新课标化学同步备课精品7.3.2 生活中两种常见的有机物7.3.2导学案【学习目标】1. 会写乙酸的分子式、结构式、结构简式；知道乙酸的官能团是COOH；2. 知道乙酸具有酸的通性：能使紫色石蕊试液变红，能与活泼的金属、与碱性氧化物、与碱、与某些盐发生反应，并知道乙酸的酸性比碳酸强。会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式；3. 知道酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式；4. 知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去OH、乙醇脱去OH上的H而结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯；5. 知道酯化反应这一实验中试剂的加入顺序，加热及浓硫酸的作用，饱和碳酸钠溶液的作用。【温故知新】1. (自学、回忆)醋是生活中常用的调味品。醋中的有机成分是什么？请观其色、闻其味、判断水溶性。请你总结出醋酸(乙酸)的物理性质和用途。2. (自学、回忆)我们已经学习了乙酸在溶于水时能够电离出CH3COO和H，因而乙酸具有一定的酸性。请你设计几个小实验证明乙酸具有酸性。实验内容实验现象离子方程式【课堂研讨】1. (自学、思考)请你画出乙酸的球棍模型，根据你组装的球棍模型写出乙酸的分子式、结构式、结构简式、电子式。2. (思考、讨论)设计一个实验比较乙酸和碳酸的酸性强弱。画出实验装置简图，标明药品，写出相应的化学方程式。3. (思考、讨论)什么是酯化反应？什么是酯？一般的食品和饮料，超过保鲜期就会变质，为什么用粮食酿造的酒却会随着储藏时间的延长而变得更醇香？4. (实验、探究)酯化反应的探究。某小组按照课本上P75的图示与【实验34】进行了乙酸与乙醇的酯化反应的实验。他们查得乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点分别为：78.5、118、77.1，请你们小组与他们共同完成下表中的问题。操作在一支试管中加入3 mL乙醇；然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸；按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。现象在直立的试管中有何现象？实验问题向试管中加入试剂时，为什么要先加乙醇后加浓硫酸？为什么不把导管伸入到饱和碳酸钠溶液中？为什么要“缓慢加热”？饱和碳酸钠溶液的作用有哪些？结合“酯化反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物。”这句话分析上述操作中运用了哪些方法以提高乙酸的转化率？浓硫酸在该反应中的作用是什么？方程式请写出上述反应的化学方程式(标明断键方式)：5. (思考、讨论)怎样以H2O、空气、乙烯为原料制取乙酸乙酯？写出有关方程式。已知：2CH3CHOO22CH3COOH 2