新教材高中化学第一章原子结构元素周期律单元测试鲁科必修第二册150524学业过关检测(一) (时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1核磁共振(NMR)技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊断。已知质量数为奇数的原子核能产生NMR信号。下列原子的原子核能产生NMR信号的是()A.HB.7NC.S D.6C答案：A2(宜昌伍家岗区高一期末)下列元素不属于第3周期的是()A溴 B硫C磷 D钠解析：选A。第3周期从左到右依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，不包含溴。3下列有关化学用语使用正确的是()A硫原子的原子结构示意图：BNa2O2中氧元素的化合价为2价C原子核内有10个中子的氧原子：OD质量数为37的氯原子：Cl解析：选C。硫原子的原子结构示意图为，故A错误；Na2O2中氧元素的化合价为1价，故B错误；原子核内有10个中子的氧原子为O，故C正确；质量数为37的氯原子为Cl，故D错误。4(上海南洋中学高一期中)如图为 A、B元素的原子结构示意图。下列说法错误的是()AB 的原子结构示意图中 x 为 12BA 和 B 分别属于非金属元素和金属元素CA 的原子和 B 的原子分别形成简单离子的过程相同DA 与 B 可组成化学式为 BA2 的化合物解析：选C。原子中质子数等于核外电子数，B的原子核外有12个电子，则质子数是12，即x12，A正确；A的最外层电子数是7，大于4，属于非金属元素，B的最外层电子数是2，小于4，属于金属元素，B正确；A的最外层电子数是7，化学反应中易得电子，B的最外层电子数是2，化学反应中易失电子，所以A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程不相同，C错误；A的最外层电子数是7，化学反应中易得到1个电子而带一个单位的负电荷，化合价为1价，B的最外层电子数是2，化学反应中易失去2个电子而带两个单位的正电荷，化合价为2价，所以A与B可组成化学式为BA2的化合物，D正确。5(四川高一期末)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是()A原子半径：ZWXYB最简单氢化物的热稳定性：XYWZC最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZD化合物XY与ZY2均为非电解质解析：选B。从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为2、3周期元素，W位于第3周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：ZWXY，A正确；氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，即YXWZ，B不正确；非金属性：NPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，即XWZ，C正确；化合物XY与ZY2分别为NO、SiO2，均为非电解质，D正确。6年是元素周期表发表150周年，其间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()AIn是第5周期A族元素B.In的中子数与电子数的差值为17C原子半径：InAlD碱性：In(OH)3RbOH解析：选D。Rb为碱金属，属于第5周期元素，故In亦为第5周期元素，In与Al同主族，即为第A族元素，A项正确；In的中子数为1154966，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：InAl，C项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH)3CSiD在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料解析：选C。元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，O元素非金属性强于N元素，所以气态氢化物的稳定性：H2ONH3，A正确；在同一周期中，从左到右金属性越来越弱，Na元素在Mg元素的左边，所以钠元素的金属性比镁元素的强，B正确；证明非金属性强弱，比较的是元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，C错误；根据周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，D正确。13短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z7解析：选A。X元素的原子核外只有一个电子，则X是H元素，X处于第A族，显1价；Y元素原子的M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，P化合价有3、5价等；Z元素原子的L层电子数比Y元素原子的L层电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，显2价。X2YZ4中Y元素化合价为6价，不符合，A错误；XYZ3中Y元素化合价为5价，符合，B正确；X3YZ4中Y元素化合价为5价，符合，C正确；X4Y2Z7中Y元素化合价为5价，符合，D正确。14(四川高一期末)元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。下列说法正确的是()A对应简单离子半径依次减小B该表中标注的元素全部是主族元素C元素和的原子序数相差11D的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应解析：选D。由元素在周期表中的位置可知，为H、为Na、为C、为N、为O、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Fe。为Na、为S、为Cl，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2ClNa，A错误；为Fe，为副族元素，B错误；元素为Mg，元素为Al，两者原子序数相差1，C错误；的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，其氢化物为NH3，两者可以发生反应，D正确。15短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于第A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构BY的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)SOF，D错误。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16