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福建省厦门市2011届高三(上)期末质量检查化 学 试 题(考试时间100分钟,满分100分)考生注意:1本次考试试卷由两部分组成,一是本试题,共6页;另一是答题卡(A4),所有答案均要按要求在答题卡上作答。2可能用到的相对原子质量(原子量):H1 O16 C12 Na23 S32 Cl355 Zn65 Cu64一、选择题(本题共15小题。每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题目要求,请在答题卡中将正确选项的序号涂黑)1下列叙述正确的是( )A通过沉淀反应,可以使溶液中离子的浓度变为OB化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成C若测得雨水的pH小于7,则下的是酸雨D在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想2美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献,获得了2010年诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是( )APd和Pd互为同位素 B钯是第五周期元素CPd2+核外有48个电子 DPd的原子核内有62个中子3下列排列顺序正确的是( )热稳定性:H2OHF、H2S 原子半径:NaMg0酸性:H3PO4H2SO4HClO4 结合H+的能力:OH-CH3COO-Cl-A B C D4某工业废水能快速腐蚀大理石。该工业废水中,可常量共存的离子组是( )ANa+、Mg2+、ClO-、NO3- BAl3+、NH4+、Br-、Cl-CK+、MnO4-、Fe2+、SO42- DNa+、K+、SiO32-、Cl-5下列说法正确的是( )A可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料6某石油化工产品X的转化关系如下图,下列判断错误的是( )AX可以发生加聚反应CZ与CH3OCH3互为同分异构体BY能与钠反应产生氢气DW的结构简式为CH3COOC2H57下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液,滴人KSCN溶液不一定显红色的是( )A氧化铁 B铜铁合金 CFe(OH)3 DFeCl28设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A78 g Na2O2与足量的CO2反应,转移的电子数为02NAB36 g重氧(18O2)气体所含分子数为NA,标准状况下的体积约为224 LC17 g氢氧根离子含有的电子数为10NAD500 mL 01 molL-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+数小于01NA9下列化学(或离子)方程式不能说明所述事实的是( )A盐酸是强酸:2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2B氧化性H2O2Fe3+:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OCNH3结合H+能力比H2O强:NH3+H2O+ NH4+H2ODCH3COOH是弱电解质:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-10常温下,将一定浓度的某一元酸HA和01 molL-1NaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是( )A若pH=7,HA的浓度一定为01 molL-1B若pH=7,A-的浓度可能小于Na+的浓度C若pHH3AsO4D氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:513下述实验不能达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置。比较氯气与溴的氧化性强弱D将铜片分别与浓、稀硝酸反应比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱14将洁净的三种金属片x、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧(如下图)。每次实验时,电压表指针的偏移方向和读数如上表。已知构成两电极的金属,活泼性相差越大,则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法,不正确的是( )AZ金属可作为牺牲阳极保护法的阳极,保护Y金属BY金属不能从硫酸溶液中置换出氢气C三种金属的活泼性顺序为:ZXYDX和Y能构成电压最大的原电池15查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为01 molL-1时,氢氧化物沉淀的pH如下表:氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中,只得到Fe(OH)3沉淀,则应调节溶液的pH范围是( )A12414 B78100 C3752 D100108二、填空题(55分)16(10分)A、B、C、x和Y均为中学常见物质,其中A、B为单质,X、Y为化合物,C为地壳中含量最多的元素形成的单质,它们在一定条件下可发生如右图所示反应,请填空:(1)若X是光导纤维的主要成分,则B的一种用途为 ;Y的化学式为 。(2)若X是一种黑色磁性物质,且Y具有两性,则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。(3)若A是可从海水中提取的“国防金属”,B是有多种同素异形体的非金属,则X与A反应的化学方程式为 。(4)若组成A的元素在短周期中(稀有气体除外)原子半径最大,B为气体,则以B和C为电极反应物,Y溶液为电解质溶液构成的电池,其负极反应式为 。(5)若B和x都是红色固体,则A与X反应的化学方程式为 。17(9分)短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁。(1)若甲中X的原子只有一个质子,Y、Z均是第二周期元素,则Y元素的原子结构示意图为 ;Y、Z中非金属性较强的是 (填元素符号)。(2)若乙中X元素的焰色反应为黄色,Y与X同周期,Y是同周期中原子半径最小的元素,则X与Y形成的化合物含 键(填“离子”或“共价”);乙与浓盐酸反应生成Y单质的化学方程式为 。(3)若丙是一种微溶于水的物质,其Ksp约为110-10,且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26,Y、Z同周期,则丙的电离方程式为 ,其饱和溶液中X离子的浓度约为 molL-1。(4)若丁中X、Y、Z处于不同周期,且X原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍,Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1,则丁的结构式为 。18(11分)下表是工业上除去燃煤烟气中二氧化硫的3种方法。方法l用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4方法2用活性炭吸附法处理SO2方法3用Na2SO4溶液吸收SO2,再进行电解得到S单质 (1)方法l中,氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为:2NH3H2O+SO2 (NH4)2SO3+H2O下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO2速率的是 (填字母)。a增大氨水浓度 b升高反应温度 c氨水以雾状与烟气混合接触(2)方法2中,当含SO2的废气与O2被活性炭吸附时,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) HO为研究此反应,将SO2和O2放入容积固定的密闭容器中,一定条件下反应物浓度随时间变化如下表: t(min)浓度(molL-1)0min1min2min3min4min5min6minc(SO2)0.0540.0340.0180.0100.0080.0060.006c(O2)0.0320.0220.0140.0100.0090.0080.008反应2 min内的平均反应速率v(SO3)= ;该条件下,此反应化学平衡常数K的值为 。上述条件(称为条件A)下,SO2的浓度随时间变化的曲线如右上图A曲线所示。与条件A相比,条件B仅降低温度,条件C仅改用高效催化剂,请在右上图中分别绘出条件B、条件C时,SO2浓度随时间变化的两条曲线。通电(3)方法3中,用惰性电极电解的装置如下图。电解总反应为:H2SO3 O2+S+H2O该电解池阳极的电极反应式为 ,硫单质将在 得到(填“阴极”或“阳极”)。若电解效率=实际产量理论产量100,当电解吸收了池外电路通过20010-2mol的电子时,收集到硫单质0144 g,则电解效率为 。19(14分)某化学兴趣小组利用废旧电池进行下列实验,请你一起参与研究,并回答问题:实验1 探究铜帽的成分为测出铜帽中与铜形成合金的金属(M)的相对原子质量,以研究铜帽的成分是否为黄铜(Cu-Zn合金)。称取铜帽a g,制成粉末,加入足量稀硫酸,测得产生气体的体积为V L(标准状况),过滤反应后的混合物,将滤渣洗涤并低温烘干,称得质量为b g。 (1)反应装置和量气装装置最好分别选用下图中的 和 (填字母)。(2)金属M(设化合价与锌相同)的相对原子质量为 (用含a、b、V的式子表示)。若烘干时温度过高,则测得金属M的相对原子质量将 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。实验2 回收二氧化锰和氯化铵,并检验氯化铵干电池填料为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,NH4Cl、ZnCl2的溶
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