资源预览内容
第1页 / 共8页
第2页 / 共8页
第3页 / 共8页
第4页 / 共8页
第5页 / 共8页
第6页 / 共8页
第7页 / 共8页
第8页 / 共8页
亲,该文档总共8页全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
高三化学单元质量评估试卷(金属元素及其化合物)一、单项选择题(每题一个正确选项,每题4分,共24分)1从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是:地壳中的金属元素的含量;金属活动性;金属的导电性;金属冶炼的难易程度;金属的延展性;A B C D2下列有关钠的叙述正确的是 钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在煤油中 钠与硫酸铜溶液反应,可以置换出铜 金属钠有强还原性钠原子的最外层上只有一个电子,所以在化合物中钠的化合价显+1价 A B C D3在酸性溶液中,能大量共存的是离子组是AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-4要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D5出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程6将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A23 B32 C12 D11二、双项选择题(每题两个正确选项,每题6分,共12分)7将过氧化钠投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是A有无色气体产生 B没有沉淀生成C有白色沉淀生成 D有红褐色沉淀生成8下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+Cl2 Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液与盐酸的反应 OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+4OH2H2O三、填空题(四大题,共64分)9(18分)下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液,其他试剂任选。填写下列空白:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是_,A中反应的化学方程式为_。(2)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”), 在C中收到的气体主要为_。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式:_。10(18分)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题:(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式A、 _B、 _ C、 _ D、 _ E、 _ F、 。(2)写出F和H反应的化学方程式 。(3)写出下列反应的离子方程式: D+盐酸 。 B+水 。11(12分)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表,请回答下列问题:(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有 。A降温搅拌 B升温搅拌 C向过滤后的滤渣中加入硫酸 D向过滤后的滤渣中加入NaOH(2)滤渣I的主要成分有 。AFe (OH)3 BAl(OH)3 CMg(OH)2 DH2SiO3(3)从滤液中可回收利用的主要物质有 。(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示:将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因: 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中,常伴有NaCl析出,原因是: 。除去产品中该杂质的方法是: 。12(16分)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如下图所示。则:(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式:OD段 _,DC段 _ 。(2)原溶液中Mg2、Al3物质的量浓度之比为 。(3)图中C点表示当加入 mol NaOH时,Al3已经转化为 ,Mg2已经转化为 。(4)图中线段OAAB 。1、既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的物质是:ANaHCO3 BAl(OH)3 CNaHSO4 DNa2CO32、在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是:AH2SO4 BHCl CCO2 DNH3H2O3、下列反应最后有沉淀生成的是:AAlCl3溶液加过量NaOH溶液 BNaAlO2溶液加过量盐酸CNaAlO2溶液通入过量CO2 D石灰水通入过量CO24、下列离子方程式书写错误的是 A、铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2:2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5、一块镁铝合金溶于稀盐酸后,加入过量氢氧化钠溶液,此时溶液中存在:AMgCl2 BAlCl3 CNaAlO2和NaCl DMg(OH)2和Al(OH)36、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物C、Al(OH)3 能溶于氨水 D、Al(OH)3属于两性氢氧化物7、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42全部转化为BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和Al(OH)38、下列实验操作与实验现象不相符的是A将0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多B将0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多C将0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多D将0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等体积的AlCl3溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失 9、用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3则A甲、乙消耗的原料同样多 B乙消耗的原料最少C丙消耗的原料最少D三者消耗的原料同样多10、在NaAlO2溶液中,通入amolHCl气体,生成bmol沉淀后,又通入cmolHCl气体时,沉淀恰好溶解,则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是A. molB. mol C. molD.cmol或mol11、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合,得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素质量相等,则原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是( )A、1:3 B、2:3 C、1:4 D、2:712、有一块AlFe合金, 溶于足量的盐酸中, 再用过量的NaOH溶液处理, 将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热, 完全变成红色粉末与原合金质量恰好相等, 则合金中铝的质量分数为 A、70% B、47.6% C、52.4% D、30%13、在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号