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第8章生活中的酸碱盐复习一、分类定义及常见物质:以电离生成的离子特点进行分类1、酸:电离生成的阳离子全为 的化合物。如H2SO4=2H+SO42-,(1)盐酸: 的水溶液,具有挥发性,打开浓盐酸会出现 ,是因与空气中的水分子结合形成的。若用浓盐酸制气体,都会混有HCl。(2)硫酸: ,浓硫酸具有 性和 性,常用作 ,有强腐蚀性,稀释时 热,要把浓硫酸沿杯壁缓慢注入水中,并不断搅拌散热。(3)硝酸: ,有强腐蚀性,不用于制氢气。2、碱:电离生成的阴离子全为的化合物。如NaOH=Na+OH-,(1)氢氧化钙: ,俗称熟石灰或消石灰,多用于建筑、改良土壤,其生产为: ,氧化钙俗称生石灰,此法是工业制CO2方法; ,此反应放热,生石灰用途之干燥剂、即热食品填充剂。(2)氢氧化钠: ,俗称火碱、烧碱、苛性钠、易潮解、易变质、有强腐蚀性。3、盐:大多数为 离子与 离子形成的化合物。(1)碳酸钠 ,俗称纯碱、苏打,不是碱,只是其水溶液为碱性。(2)小苏打 ,受热易分解,2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2二、酸碱性指示剂石蕊遇酸变 色,遇中性为 色,遇碱变 色;酚酞遇酸及中性 色,遇碱变 色。三、PH值(酸碱度大小)值的大小在 ,PH值 7时为中性,PH值 7时为碱性,PH值 7时为酸性。测定方法:把 放在白色滴定板上,滴入待测溶液,与标准比色卡对比,读出PH。四、复分解反应1、特点:两种化合物反应相互交换成分,生成另外两种化合物。表达式: ;2、发生条件:有 、 或 之一生成;3、认识常见沉淀:六种 沉淀AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2;一种 沉淀Cu(OH)2;一种 沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是 和 。五、酸、碱、盐的化学性质1、酸 + 金属盐 + H 2实验室制氢气: 铁桶不能盛硫酸: 2、酸 + 金属氧化物 盐 + 水盐酸除铁锈: 硫酸与氧化铜反应: 3、酸 + 碱 盐 + 水 (中和反应)氢氧化镁中和过多胃酸: 熟石灰中和硫酸: 4、酸 + 盐 新酸 + 新盐制二氧化碳: 5、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水氢氧化钙与二氧化碳反应: 氢氧化钠与二氧化碳反应: 6、碱 + 盐 新碱 + 新盐氢氧化钠与氯化铁: 氢氧化钠与硫酸铜: 7、盐 + 盐 新盐 + 新盐 氯化钠与硝酸银: 硫酸钠与氯化钡: 8、盐 + 金属 新盐 + 新金属 铁与硫酸铜: 氯离子检验方法:往待测液滴入少量 溶液,若出现白色沉淀,再滴入少量 ,沉淀不溶解,则含氯离子。HCl + AgNO3= 硫酸根离子检验方法:往待测液滴入少量的 溶液,若出现白色沉淀,再滴入少量 ,沉淀不溶解,则含硫酸根离子。如:H2SO4 + Ba Cl2 = 证明某物质中含有碳酸盐,往样品滴加 ,若有气泡产生,再将产生的气体通入 ,变浑浊则是碳酸盐。如:Na2CO3 + 2HCl = 六、盐类化肥1、含 、 、 的盐均可作为氮肥、钾肥、磷肥,而同时含多种营养元素的化肥称为 。2、铵根离子检验方法:往样品加少量 ,混合后充分研磨,可以闻到有强烈的氨味。这是检验铵态氮肥最简易的方法。
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