粗盐提纯1、溶解度曲线（右图）（1）t1时，A、B、C 三种物质溶解度由大到小的顺序（2）甲点的意义（3）A、B、C三种等质量的饱和溶液从t2降到t1时，析出晶体最多的是，无晶体析出的是（4）P点对于来讲是不饱和的，对于是饱和的。（5）P点时溶液的质量 ;溶质的质量分数 ；P点时A溶液要达到饱和需采用 、 、 的方法。 （6）A多B少,要得到A用 法；B多A少,要得到B用 法。 2、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中错误的是 A.甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大 B.t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 C.可来降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 D. t2时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为303、如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法中正确的是（）A、60时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20，均变成不饱和溶液B、60时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180g C、40时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D、20时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度4、如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A、a的溶解度大于b的溶解度B、a，b两种物质的溶解度受温度影响变化较小C、在ta、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D、当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a5、如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：（1）0时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是 ；（2）将t1时三种物质的饱和溶液升温至t2时，首先析出晶体的是 ；（3）t2时，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是 g。6、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示：（1）20时，甲物质的溶解度为 g（2）欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （3）40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，所得甲物质溶液的质量 （选填，或=）乙物质溶液的质量。6、 下图是分离与提纯海水的流程，下列有关认识错误的是（ ）A、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等B、粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发 C、通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁 D、海水中的氯化钠用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱。7、我市海洋资源丰富，海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，经过操作A除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式 （2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒？ 理由是 （3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是 8、实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠对上述信息的有关理解中，正确的是（）A、用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B、食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳 C、室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出 D、在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和9、以下是我市对海水资源的部分利用。（1）海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐。（2）粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外还含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液正确的操作顺序是 。（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁，提取镁的步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A最好选用 （从我市有丰富的石灰石资源考虑），写出加入试剂B时发生的化学方程式 。电解无水氯化镁的过程中， 能转化为 能。（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出加热碳酸氢钠晶体的化学方程式： 10、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。（1）写出沉淀A的化学式 （2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： 11、海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：（1）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：加入氢氧化钠溶液的目的是 过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、 、 （用化学式表示） 请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应： （2）下图是海水“制碱”示意图：将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：