第十单元 酸和碱课题1常见的酸和碱40. 教材P50演示实验 实验10-1向溶液中加入酸碱指示剂【实验目的】认识酸、碱与指示剂的作用【实验用品】试管、滴管、试管架、白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液石蕊 酚酞 酚酞【实验内容】【显色情况】 石蕊溶液的显色 酚酞溶液的显色（变红）【实验现象】第一组试管分别是变红、变蓝、变红、变蓝；第二组试管分别是：无色、变红、无色变红。【实验结论】酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊溶液红色蓝色紫色 酚酞溶液无色红色无色 探究13 教材P51探究 自制酸碱指示剂【实验目的】1. 了解某些植物的花瓣或果实中的色素可以被制成酸碱指示剂。2. 学习自制酸碱指示剂的方法。3. 体验亲自动手实验的乐趣及将实验结果与别人分享的喜悦。4. 学会在实验中同学间的相互交流。【实验用品】研钵、酒精、纱布、牵牛花等花瓣或果实 牵牛花 月季花 紫罗兰 紫甘蓝 石蕊蕊（地衣类） 胭脂花 绣球花 仙人掌果【实验步骤】1. 将有色植物放入研钵，细细研碎；2. 加入酒精浸泡；3. 用纱布过滤浸泡出的汁液。41. 教材P52演示实验 实验10-2 观察盐酸、硫酸【实验目的】通过观察盐酸、硫酸，了解盐酸具有挥发性【实验用品】一瓶盐酸、一瓶硫酸 冒“白气”的盐酸42. 教材P53演示实验 实验10-3浓硫酸有腐蚀性【实验目的】见识浓硫酸的腐蚀性，加强安全实验的意识。【实验用品】纸、小木棍、布、玻璃片、浓硫酸【实验结论】1. 浓硫酸的强腐蚀性实际上是浓硫酸脱水作用的外在表现；2. 使用浓硫酸时务必十分小心，以免伤害事故的发生。43. 教材P53演示实验 实验10-4浓硫酸的稀释【实验目的】学习浓硫酸稀释的正确操作；培养规范操作、细心实验的意识。【实验用品】烧杯、玻璃棒、浓硫酸浓硫酸稀释的正确与错误操作【实验现象】错误操作时，沸腾的水会使硫酸液滴四处飞溅，造成伤害事故。【实验结论】稀释浓硫酸时，必须按规定操作，确保安全。【实验拓展】如不小心将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应马上用水冲洗，再涂4%左右的碳酸氢钠溶液。探究14 教材P54探究 酸的化学性质【实验目的】【实验用品】1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2. 酸+活泼金属 盐+氢气（置换反应） 酸在这里指的是盐酸、稀硫酸 示例：Fe + 2HCl=FeCl2+H2 和 Fe + H2SO4=FeSO4 + H2【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。3. 酸+碱盐+水（复分解反应）示例1： NaOH + HCl=NaCl + H2O示例2：Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O4. 酸+金属氧化物 盐+水（复分解反应）示例1：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O 和 Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。 示例2：CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O 和 CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色） 5. 酸+盐新盐+新酸（复分解反应）示例1：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2说明：生成的H2O + CO2实际上是H2CO3分解产生的，化学反应中的H2CO3通常都要写为H2O+CO2示例2：AgNO3 + HCl=HNO3 + AgCl【实验小结】酸的通性有5条： 44. 教材P55演示实验 实验10-5 观察氢氧化钠【实验目的】了解氢氧化钠的物理性质【实验用品】镊子、表面皿、试管、氢氧化钠【实验结论】氢氧化钠是一种白色固体，露置于空气中易潮解，氢氧化钠易溶于水，溶解时放热。 氢氧化钠易潮解【实验拓展】如不小心将氢氧化钠沾到皮肤上，应马上用水冲洗，再涂上硼酸溶液。45. 教材P55演示实验 实验10-6观察氢氧化钙【实验目的】了解常见的碱氢氧化钙的有关性质【实验用品】药匙、烧杯、玻璃棒、氢氧化钙、二氧化碳源【实验结论】氢氧化钙是一种白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，往石灰水中通入二氧化碳，石灰水会变浑浊。探究15 教材P56探究 碱的化学性质【实验目的】【实验用品】碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。碱溶液（即NH3H2O氨水、KOH氢氧化钾、NaOH氢氧化钠、Ba(OH)2氢氧化钡、Ca(OH)2氢氧化钙）的溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 但不溶于水的碱比如Mg(OH)2氢氧化镁、Al(OH)3氢氧化铝等，不能使指示剂变色。【实验总结】碱的通性有4条： 46. 教材P57演示实验 实验10-7试验物质的导电性【实验目的】1. 了解物质导电的原因。2. 认识不同的酸性质相似；不同的碱性质相似的根本原因【实验用品】物质导电测试仪、蒸馏水、乙醇、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水 【实验现象】蒸馏水乙醇盐酸硫酸氢氧化钠溶液石灰水能导电不能导电【实验结论】溶液能导电是因为其中有溶质解离出的能自由移动的离子。比如：HCl在水中会解离出H+和Cl故HCl溶液（即盐酸）能导电；NaOH在水中会解离出Na+和OH故NaOH溶液能导电。课外实验4： 教材P58 酸和碱溶液能改变花的颜色将两朵红色或紫色的鲜花分别插入白醋的稀溶液和石灰水中，注意每天观察鲜花并更换溶液。几天后鲜花有什么变化？ 自制的“叶脉书签 ” 选择外形完整、大小合适、具有网状叶脉的树叶。 用水将树叶刷洗干净，放在约10%的氢氧化钠溶液中煮沸。当叶肉呈现黄色后取出树叶，用水将树叶上的碱液洗净。（使用氢氧化钠时要注意安全！） 将叶子平铺在瓷砖或玻璃板上，用试管刷或牙刷轻轻刷去叶肉。将剩下的叶脉放在水中轻轻清洗，稍稍晾干后，夹在书中压平。课题2 酸和碱的中和反应47. 教材P60演示实验 实验10-8在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸【实验目的】1. 学习酸碱发生中和反应的判断方法。2. 学习中和反应的概念【实验用品】烧杯、滴管、玻璃棒、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液【实验步骤】 如NaOH + HCl=NaCl + H2O，反应的时候要进行以下操作： 在烧杯中加入氢氧化钠溶液； 滴入几滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）； 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）【实验小结】1. 酸和碱的中和反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物的溶解、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。2. 做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。【实验拓展】NaOH 与HCl反应的实质是OH 与H+反应结合成水：OH + H+ = H2O，而Na+与Cl实际上并没有参与反应。48. 教材P62演示实验 实验10-9测定溶液的pH值【实验目的】掌握pH试纸的使用方法，会测定溶液的pH值。【实验用品】白瓷板或玻璃片、玻璃棒、pH试纸、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液pH试纸和标准比色卡 标准比色卡 pH和溶液的酸碱性 【实验小结】1. pH试纸的使用步骤：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该待测液的pH。2. 使用pH试纸时的注意事项：不能把pH试纸插入待测液体中；pH试纸不能用水润湿；pH试纸测出的pH值是整数。49. 教材P63演示实验 实验10-10 测定生活中一些物质的pH【实验目的】1. 练习测定生活中一些物质的pH。2. 认识到某些溶液维持一定的酸碱性，对于生活、生产以及生命活动具有重要的意义。【实验用品】橘子汁、糖水、自来水、洁厕精、洗发露、肥皂水、洗洁精、漂白液、洗衣粉水、牙膏水溶液部分生活中的液体的pH【实验结论】生活中的某些物质呈碱性（pH7）的是：肥皂水、洗衣粉水、牙膏水溶液；溶液呈酸性（pH7）的是：橘子汁、洁厕精；溶液呈中性（pH=7）的是：糖水、自来水。探究16 教材P64探究 洗发剂与护发剂的酸碱性【探究目的】1. 知道洗发剂和护发剂的酸碱性。2. 知道溶液酸碱度对头发的影响。3. 学会测定溶液的酸碱性的方法。洗发水 护发素 洗【探究活动】一. 提出问