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陕西师大附中高2012届第四次模考化学试题注意事项:1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,总分300分,考试时间150分钟。2答题前,考生需将自己的班级、姓名、考号填写在指定位置上。3选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。4请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。5考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。6做题时可能用到的数据:相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 第I卷 选择题一、选择题(本题包括13小题,每小题6分,共78分。每小题只有一个选项符合题意)7. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A. 1mol Na2O2 中有4 NA个离子B. 常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAC. 1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA个CH3COO离子D. 42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子8. 根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3B4C5D69下列有关实验操作的叙述正确的是A利用右图所示装置制取并收集氨气B用洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH C用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧,火焰呈浅紫色,证明其中含KD在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水,振荡、过滤分离出苯酚10.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是A在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-Bc (H+)=0.lmolL1的溶液中:Cu2+、A13+、SO42、NO3C能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:K+、CO32、NO3、AlO2D在含有大量 Fe3的溶液中:NH4+、Na+、Cl、SO42-11将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水,配成100mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,若在一极析出0.3molCu,此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为 A4.48L B5.6L C6.72L D7.84L12下列离子方程式书写错误的是AH2O2和酸性氯化亚铁溶液反应:2Fe2+ H2O2+2 H+=2Fe3+ 2H2OB碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH = 2CaCO3+ Mg(OH)2+ 2H2OC3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中: 2Fe2+4I3Cl22Fe3+6Cl2I2D将SO2通入Ca(ClO)2溶液中: Ca2+2ClO+SO2+ H2O = CaSO3+2HClO13下列说法正确的是A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 第卷 非选择题三、非选择题:(包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题,每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题,考生根据要求做答。)(一)必考题(共11题,129分)26.( 12分)一定条件下,物质AE转化关系如右图,其中A为单质,常温下E为无色液体。(1)C为氯碱工业的原料,D溶液具有漂白性,则A与B反应的化学方程是 ;D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色,则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 ;检验C中所含阴离子的实验方是 。(2)若A为红色金属,B为某酸的浓溶液,D为可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是 ;a molA与足量的B充分反应后,将产生的D通入NaOH溶液中,恰好完全反应,则所需NaOH的物质的量的范围是 。(3)上述(1)、(2)中的D都能使品红溶液褪色,利用褪色后的溶液,鉴别使品红褪色的物质的实验方法是 。27.(17分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 25时,K=2.9510112CO(g)+4 H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) 25时,K=1.711022(1)写出反应的平衡常数表达式K= 。(2)条件相同时,反应与反应相比,转化程度更大的是 ;以CO2为原料合成乙醇的优点是 (写出一条即可)。(3)在一定压强下,测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题:温度/Kn(H2)/n(CO2)CO2转化率/%5006007008001.5453320122.0604328153.083623722温度升高,K值 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。提高氢碳比n(H2)/n(CO2), K值 (填“增大”、“减小”、或“不变”),对生成乙醇 (填“有利”或“不利”)。(4)在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。(5)肼(N2H4)与NO2反应生成N2和水蒸汽,比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多,故肼常作为高能火箭燃料。已知:N2 (g)+2O2(g)=2NO2(g) H= +67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H= -534.0kJ/mol则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为: 。甲 乙 丙镁带铜条28.(14分)某课外学习小组设计如下的简易实验装置,证明在相同条件下,体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定该实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题:请将该实验的主要操作步骤补充完整:配制浓度均为 1 molL1的盐酸和醋酸溶液;用 量取10.00 mL 1 molL1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中;分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag,并系于铜条末端,a的数值要大于 ;在广口瓶中装满水,按图连接好装置并检查装置的气密性;将铜条向下移动,使足量的镁带浸入酸中(铜条不与酸接触),至反应完全后,记录下 ;反应结束后,读取量筒中水的体积为V mL(包括导管中的水)。要比较准确地读取量筒内水的体积,必须包括以下几个步骤:使乙、丙中液面相平;将气体冷却至室温;平视读取量筒内水的体积。其操作的正确顺序是 。(用序号排列)该实验中应该选用 规格的量筒。(填序号)A. 100 mL B. 200 mL C. 500 mL 若不考虑水蒸气的影响,在该实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为 。若仰视读取量筒内水的体积,则测得气体摩尔体积将 (填偏大、偏小或不变)。 (二)选考题:(共45分,请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分)36【化学化学与技术】(15分)重晶石焦炭BaS锌钡白固体废气x设备1去x后废气设备2y高温煅烧+ 并经处理过程 锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物,ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白,生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等),为防止污染空气并提高原料利用率,生产中采用下述工艺流程:请根据上述流程回答下列问题:(1)重晶石的化学式为 ,锌钡白可用于调制 色和浅色油漆。(2)处理过程的步骤为: ;洗涤; 。(3)设备1是冷却分离塔,若设备1前面的导气管过长、过窄,可能使导气管堵塞,其原因是 。(4)检验锌钡白中含有S2-的方法是 。(5)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液,则y的化学式为 。写出设备2中发生反应的离子方程式: 、 。(6)可用 法分离设备2溶液中的钠盐,进行分离前,需要查得的是 。(7)制备过程中得到的硫磺,除了可用来制硫酸外,其它的用途为 (至少写一种)。37【化学物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数ABCDEF。其中B、D、F原子最外电子层的p能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情况下,A的一种氧化物分子为非极性分子,其晶胞结构如右下图所示。E的电负性在该周期中最大。镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后,在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。 试回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)(1)基态Ga原子的核外电子排布式为 。(2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为 。(3)B元素的单质分子中有 个键。(4)上述A的氧化物分子中心原子采取_杂化,其晶胞中微粒间的作用力为 。(5)FH3沸点与比BH3 (填“高”或“低”),原因是 。(6)当0.01摩尔CrE3.6H2O在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理时,常产生0.02摩尔的AgE沉淀,已知配离子配位数为6,此样品中配离子最可能是 。38【化学有机化学基础】(15分)奶油中含有一种用做香料的有机
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