广东省珠海市十中九年级化学下册第10单元 常见的酸和碱学案 新人教版课题课题1：常见的酸和碱（第一课时）学习目标教学过程教师、学生活动备注生活中的酸和碱用图片展示生活中常见的含有酸的的物质师问：1、食醋为什么会有酸味? 这些水果为什么都有酸味?学生：都含有酸用图片展示生活中常见含有碱的物质，皮蛋、肥皂、洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩味，因为这些物质中含有另一类特殊的化合物碱从名称和化学式判断酸和碱硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3)、醋酸（CH3COOH）名称一般为 ，化学式一般以 开头或结尾。氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）名称一般为 ，化学式一般以 结尾。一、酸碱指示剂1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。学生分组实验，完成下列表格检验物质加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食 醋盐 酸石灰水NaOH溶液归纳变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色无色酚酞溶液：遇酸不变色,遇碱溶液变红色生活中的酸和碱-实际应用 实验室中有三瓶失去标签的无色液体：白醋、澄清石灰水、食盐水，想想区分它们？ 指导学生学生设计不同的实验方案，并展示解释原理为什么酸、碱能使指示剂变色酸溶液中含H+，H+能使紫色石蕊试液变红碱溶液中含OH-， OH-能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红小试牛刀一1、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（ ） A酸性 B碱性 C中性 D无法确定2下列物质的水溶液能使无色酚酞溶液变红色的是（ ） ANaCl (中性） B H2SO4 CHCl DNaOH 3、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种无色溶液的试剂是 。4.向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（ ）A.一定显红色 B.可能显蓝色C.可能仍为紫色，也可能显红色 D.一定显无色小结，布置作业作业布置第一课堂P97-98教学反思课题课题1：常见的酸和碱（第二课时）学习目标1、通过实验认识浓盐酸和浓硫酸的一些性质2、学会浓硫酸稀释的操作3、知道一些实验事故的处理教学过程教师、学生活动备注思考：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？学生阅读课本并找出相应的答案 1、胃液-盐酸；2、汽车电瓶-硫酸；3、食醋-醋酸，也叫乙酸；4、酸雨-硫酸或者硝酸。过渡：硫酸和盐酸是初中化学最常见的酸，下列通过实验认识它们的性质浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气 味学生通过分组实验，完成上述表格浓硫酸的性质：实 验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上由教师演示，学生观察，并说出所看现象，并得出结论：浓硫酸具有强腐蚀性原理：学生阅读课本，齐读浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。实验演示浓硫酸稀释的正确操作浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌让学生用手触摸装刚稀释完的溶液烧杯壁，知道稀释过程放出大量热量。同时展示稀释浓硫酸错误操作的视频。是学生知道错误操作的危害设问：如果实验过程中，皮肤或衣服不小心接触到浓硫酸，应该如何操作，稀硫酸呢？ 学生阅读课本先用布擦干，再用大量的水冲洗，最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液同时经过讨论，得出皮肤或衣服不小心接触到稀硫酸的方法只要用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液小结，布置作业作业布置课时学练考P51分层作业A组（第6题不写）课时达标P26第1-6题教学反思课题课题1：常见的酸和碱（第三课时）学习目标1、知道常见的碱俗称及化学式2、了解氢氧化钠和氢氧化钙的性质教学过程教师、学生活动备注指导学生阅读课本P54-55，思考：1 常见的碱有哪些？ 2 氢氧化钠有哪些俗名？有什么用途？3 什么是生石灰和熟石灰？生石灰如何转化成熟石灰？结合课本，并展示图片，常见的碱氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2和氨水NH3.H2O。过渡：硫酸和盐酸是初中化学最常见的酸，下列通过实验认识它们的性质1.氢氧化钠烧碱、火碱或苛性钠实验探究：实验现象分析观察放表面皿上放入水中小结：（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。（2）用途：可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2、NH3等），不能用于干燥CO2、SO2等气体。（3）氢氧化钠具有腐蚀性如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸（HBO3）溶液。氢氧化钠的用途：指导学生阅读课本，找出氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 2.氢氧化钙熟石灰、消石灰引入：在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。它可由生石灰与水反应得到。实验演示生石灰与水反应使学生认识该反应会放出大量热量，同时知道氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用，使用时注意安全。小结，布置作业作业布置课时学练考P166-167，第8、12题不写教学反思课题课题1：常见的酸和碱（第四课时）学习目标1、 通过实验认识酸、碱的化学性质2、 了解酸、碱的化学性质的实质教学过程教师、学生活动备注引入：前两节课我们认识了酸和碱的一些性质？这一节课我们将对通过实验对酸和碱的性质进行归纳。实验探究一酸的化学性质1. 与指示剂反应在白色点滴板上进行下列实验：加紫色石蕊试液加无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸引导学生根据实验现象，得出结论酸能使石蕊变红，与无色酚酞反应无明显现象2.与活泼金属反应指导学生回忆第八单元所学几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。再让从方程式中归纳出反应的共同点酸+活泼金属 盐+氢气3.与金属氧化物反应现象方程式铁锈+稀盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：(1)上面反应的生成物有什么相同之处（2）用酸除铁锈时能否将金属制品长时间浸泡在算中小结：酸+ 金属氧化物 盐 + 水实验探究二碱的化学性质1.在白色点滴板上进行下列实验：加紫色石蕊试液加无色酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液引导学生根据实验现象，得出结论碱能使石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.与非金属氧化物反应设问：1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？3、写出SO2、SO3分别和NaOH发生反应的化学方程式。指导学生阅读课本，回答上述问题。同时，从方程式归纳出间的化学性质之一碱 + 非金属氧化物 盐 + 水设问：大家知道酸和碱为何具有这些性质吗？实验演示溶液的导电性引导学生观察实验现象，同时阅读课本，得出结论在不同的酸溶液中都含有氢离子，在不同的碱溶液中都含有氢氧根离子。小结,布置作业 作业布置第一课堂P101-102，第8、11、12不写教学反思课题课题2：酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）学习目标1.了解中和反应及其实质2.知道中和反应的应用3.学会运用中和反应解决一些问题教学过程教师、学生活动备注一、中和反应引入：开心小魔术-变色的溶液问题：为什么该液体能变色？ 实验探究在装有10mlNaOH溶液的的烧杯滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。引导学生观察现象，并思考：1.为什么要加入酚酞指示剂？2.为什么要逐滴加入盐酸？3.为什么要滴加盐酸时要不断搅拌？同时解释小魔术的实质酚酞遇碱变红，加入酸后，生成中性物质。NaOH+HCl=NaCl+H2O同时指出，其他的酸和碱也能发生类似的反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O设问：上述反应方程式具有什么共同的特点学生：生成物都有水追问：除了水之外，另外一种物质的组成具有什么共同特点引入盐的定义由金属离子和酸根离子构成的化合物补充：由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐小结：酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。 练习：课时学练考P169-知识管理第3通过动画解释氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-反应生成水的过程。二、中和反应在实际中的应用指导学生阅读课本，归纳出中和反应的应用：1.改变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水3、用于医药 设问：（1）用什么可以改良酸性土壤，可不可以用生石灰代替（2）某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？写出反应方程式。（3）胃酸的主要成分是 ，用氢氧化铝中和胃酸的反应方程式是 。练习：（1）判断盐酸是否过量？（课时学练考P169第6题。（2）验证反应原理？（课时学练考P171第11题。总结，布置作业 作业布置课时学练考P169-171，第4、5、12（3）不写教学反思课题课题2：酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）学习目标1.认识酸碱度的意义及表达方法2.了解pH的的