一模后19 实验 姓名 .1、凡凡同学在老师指导下，利用如图装置在实验室模拟铁的冶炼，并检验产物，试回答下列问题（1）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式： ；（2）检查整套装置气密性时，轻轻挤压气囊，观察到 ，说明装置气密性良好；（3）虚线框内装置在整个实验中的作用：检验并吸收生成的CO2；（4）凡凡同学熄灭酒精喷灯，继续通入CO时，发现生成的固体物质温度仍很高，但是气囊里的CO已经所剩无几，为确保实验成功，最简单的操作是 ；（5）实验后，凡凡同学用磁铁靠近硬质玻璃管时，有黑色固体被吸引，他认为此现象不足以证明反应有铁生成，理由是： ；2、确定产品碱式碳酸镁（mMgCO3nMg(OH)2xH2O）的组成。某同学组装仪器如图所示：【资料查询：MgCO3、Mg(OH)2受热易分解，各生成对应的两种氧化物。】实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H2SO4增重0.9g，E处碱石灰增重1.76g，A装置中NaOH溶液的作用是 ；在实验中要持续通入空气，其目的是 ；通过计算可得碱式碳酸镁的化学式为4MgCO3Mg(OH)24H2O。若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，）3、下图是实验室常用的装置。请根据下图回答：（1）写出仪器的名称 ，收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质 ；（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置组合是 （填序号），反应的化学方程式为 ；实验室制取氧气有以下主要操作步骤： 加热 把药品装入试管后固定在铁架台上 检查装置的气密性 熄灭酒精灯 用排水集气法收集气体 从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号） 。（3）实验室制取CO2的反应方程式 ，制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管按气流方向的连接顺序是 （填选项）。 Aabcd Bbacd Ccdab Ddcba（4）配制30g 10%的Na2CO3溶液，步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移。量取水时应选用规格为 mL（从10、50、100中选取）的量筒，最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 （填序号）。A.30g B.10% CNa2CO3溶液如果配制的碳酸钠溶液溶质的质量分数偏小，其原因是（ ）A、转移称量好的固体时，有固体洒落在桌面上 B、量水时仰视读数C、转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 D、溶解固体的烧杯用水润湿4、实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下：(1)计算：需要氯化钠质量为_g，需要水的体积为_mL。(2)称取氯化钠：若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是_。(3)量取水：用_（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。(4)溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_。(5)转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。【讨论】若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有_ A氯化钠晶体不纯 B转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C用量筒取水时仰视读数 D烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液（6）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为称量粗盐量取水溶解过滤蒸发结晶称量精盐以下操作中可能会导致精盐产率偏小的有 （填序号）A操作中有少量溶液溅出烧杯 B操作中俯视读数C操作中液面高于滤纸边缘 D操作中没有使用玻璃棒搅拌5、请根据实验室制取CO2的装置回答相关问题（1）写出下列仪器的名称：a；b；实验室制取CO2的化学方程式为： ；（2）A、B装置中，能起到“随开随制，随关随停”效果的是（填字母）；（3）老师用C装置制取、收集CO2，并将燃着的木条放在集气瓶口处，同时利用数据采集器和传感器测定和记录木条变化时对应的CO2体积分数，数据见下表CO2的体积分数/%34.436.339.243.144.348.851.5木条的燃烧状况不灭不灭火焰变小火焰变小熄灭熄灭熄灭常将燃着的木条放在集气瓶口处检验CO2是否集满，这是利用了CO2具有 的性质；当瓶内O2的体积分数为12%时，放在瓶口的木条（填“不灭”、“火焰变小”或“熄灭”）（不考虑空气中原有CO2以及实验产生的水蒸气对计算结果的影响）6某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案请回答下列问题：【碱石灰：是氢氧化钠和氧化钙的混合物】（1）气体法。 【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图1的实验装置。图1实验装置乙中盛放的试剂为 。装置丁中碱石灰的作用是 。（填字母） A.吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2 B.防止外界空气中二氧化碳进入丙中 C.干燥二氧化碳图2实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你认为他的理由是 ，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是 ，其中NaOH溶液的作用是 。（2）沉淀法【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。【实验步骤】用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解； 加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即Na2CO3已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加 溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量； 过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，操作X的名称是 ，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）