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第5章 第四节 石灰石的利用(第2课时)【学习目标】1.理解和掌握碳酸盐的检验;2.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的性质;3.知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系;4.通过学习形成“物质在一定条件下,可以相互转化”的观念。【学习重点】1.碳酸盐的检验;2.碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化关系。【学习难点】碳酸盐的检验;【学习过程】一、知识准备物质名称主要成分的化学名称化学式性 质有关化学反应方程式用 途石灰石名称 化学式 难溶于水,较硬,高温会分解,能与稀盐酸发生反应 建筑材料,制生石灰、二氧化碳、水泥、玻璃,炼铁生石灰名称 化学式 白色固体,易吸水,并放出热量,敞放在空气中易变质 做干燥剂,制熟石灰熟石灰名称 化学式 白色粉末,微溶于水,能与CO2发生反应 建筑材料砌砖抹墙制三合土,配制波尔多液,溶液用于检验CO2石灰石、生石灰、熟石灰的比较二、思考与交流(四)生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化写出实现上述转化的化学方程式,并注明反应类型(1) 属于 反应。(2) 属于 反应。(3) 。(五)碳酸盐的检验物质与稀盐酸现 象化学方程式CaCO3与稀盐酸Na2CO3与稀盐酸K2CO3与稀盐酸NH4HCO3与稀盐酸NaCl与稀盐酸结论:CaCO3、Na2CO3、K2CO3、NH4HCO3等含有碳酸根的物质(碳酸盐)都能跟盐酸反应生成CO2气体。碳酸盐(或CO3)检验的方法 。问题讨论:1、如何检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐:操 作现 象结论2、如何区分下列几组物质(1)CaO和Ca(OH)2 ;(2)CaO和CaCO3 ;(3)Ca CO3和CaCl2 ;(4)Na2CO3和NaCl ;(5)Na2CO3和NH4HCO3 。三、总结与反思1.怎样检验碳酸盐?2.如何充分利用石灰石资源?四、达标检测1分析某一物质成分时,知道它是含钠的化合物,将稀盐酸滴入此化合物时,放出一种无色无味气体,这种气体能使石灰水变浑浊,这种化合物是 ( )A、Na2CO3 B、NaCl C、Na2SO4 D、NaOH2小明同学欲做一个无壳鸡蛋,可将鸡蛋泡在某种溶液中,几天后就得到无壳鸡蛋。该溶液可能是 ( )A白酒B酱油C醋D食盐水3下列物质与稀盐酸作用无气泡产生的是 ( )A木材B珍珠C大理石D生铁4某碳酸钙样品10 g与足量的盐酸反应生成二氧化碳气体4.2 g,则关于该样品说法正确的是 ()A一定是纯净物B一定含碳酸钠C可能是碳酸钠、碳酸钙、碳酸镁的混合物D无法确定5.下列物质的化学式与名称一致的是 ( )A生石灰CaCO3B熟石灰Ca(OH)2C磁铁矿Fe2O3D石灰石CaO6.工业上制取二氧化碳最适宜的方法是 ( )A煅烧石灰石B石灰石与盐酸反应C燃烧木炭D燃烧煤7.用化学方程式表示如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)CaO(CaCO3) ;Ca(OH)2(CaO) ;CaCl2(Ca CO3) ;NaCl(Na2CO3) 。五、课后训练1实验室制取二氧化碳气体通常用 ( )A大理石与稀硫酸B碳在氧气中点燃C石灰石与稀盐酸D高温煅烧石灰石2检验一份样品是否是碳酸盐,所需的试剂是 ()A澄清石灰水B浓盐酸、澄清石灰水C稀盐酸、澄清石灰水D稀盐酸3生石灰的化学式为,通常是一种色体,遇水化合生成并放出大量的,反应化学方程式为 。该生成物又俗称。4某同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数,称取5.55 g研碎的汉白玉粉末,进行四次高温加热(杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下:操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量(g)4.253.953.353.35请计算:(1)完全反应后生成二氧化碳 g。(2)求汉白玉中碳酸钙的质量分数。(3)该同学为了其他研究需要,另取一定质量的汉白玉粉与镁粉混合,在空气中加热至反应完全(杂质不参加反应),测得反应前后质量不变,求汉白玉粉和镁粉的质量比。六、教学后记
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