化学方程式课程目标1、 通过复习学生能够理解质量守恒定律的内容，知道化学反应前后质量守恒的原因，并能运用质量守恒定律解释有关的化学问题；通过练习学生能够进一步正确规范的书写化学方程式、明确化学方程式的意义；2、 通过训练学生能够准确的掌握利用化学方程式计算的思路并能够规范的解题。过程与方法：在复习的过程中让学生通过自主探究发现问题、生生交流、师生交流逐步的形成规范答题的能力。教学重点与难点1.质量守恒定律的内容及应用；2.化学方程式的正确书写，利用化学方程式计算的思路和规范答题学习过程板块一：质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：_；2.质量守恒定律的探究：探究一：4P + 5O2 2P2O5 探究二：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 探究三：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2探究四：2Mg + O22MgO【注】搞清各个探究的现象、实验的分析与评价。3.质量守恒定律的解释：在化学反应中质量守恒的原因从微观方面来说是因为原子的_ _ _不变；从宏观方面来说是因为元素的_ _不变。自我诊断1液化气中的一种成分是C2H6，其燃烧的化学式为xC2H6 +7O2 4CO2 +6H2O，根据质量守定律推出x的数值为（ ）A2 B4 C6 D72、某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，实验测得的反应前后物质质量质量如下表所示下列说法中不正确的是（ ）A、x值为5B、R物质只含有碳、氢元素C、R物质中碳、氢质量比为4：1D、反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：33、下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：该化学反应中，各粒子间的个数比为_； 该反应的基本反应类型为_； 该反应中的生成物_(填“可能”或“不可能”)属于氧化物。合作交流学生共同回忆质量守恒定律的应用以及应用中应当注意的问题。通过自我诊断了解学生掌握情况板块二：书写化学方程式1、概念：2、意义与读法：质的方面：表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物之间的质量比MnO2 表示反应物、生成物之间的粒子个数比(即化学计量数之比)【练】2H2O2 2H2O+ O2，说出该化学方程式的所包的意义：3、书写化学方程式：两个原则是：_ _在化学方程式中“=”表示_“+”表示_“”表示_“”表示_“”_。自我诊断投影展示学生听写的化学方程式书写中的问题。通过展示让学生进一步加强化学方程式的书写。板块三：根据化学方程式的简单计算（此部分做专题讲解和训练）1、计算步骤2、注意事项3、基本题型随堂训练1、 下列各项在化学反应前后保持不变的量有：元素的种类物质的种类分子的种类原子的种类元素的质量原子的数目相对分子质量总和原子的质量_（填序号）。2、 下列说法正确的是（ ）A、10克的水受热变成10克的水蒸气符合质量守恒定律；B、4克的碳在8克的氧气中充分燃烧一定能生成12克的二氧化碳；C、铁丝燃烧后生成物的质量比铁丝的质量大，不符合质量守恒定律；D、煤燃烧后变成煤灰，质量变轻，符合质量守恒定律。3、将15克的A，10克B和9克C三种固体混合加热充分反应后，A剩余3克，B增加到25克，C无剩余，并有新物质D生成，问生成D的质量为_克。4、 硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，则A的化学式为ANO BNO2 CN2 DN2O5、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜（Cu2O）与木炭粉混合加热到800，得到了多种物质。在锌、铜、金、二氧化碳四种物质中，你认为不可能由此得到的物质是（写化学式） ，理由是 。6、下列化学方程式的书写不正确的是（）A、CaCO3高温CaO+CO2 B、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C、Al+O2点燃Al2O3 D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O7、在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若26 gA与B完全反应后，生成88 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 A4：9 B8：11 C10：11 D31：448、下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验能够成功的是9、“假酒中毒”事件时有发生，“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇（CH3OH），而饮用甲醇会使人视力迅速下降，甚至死亡。甲醇的工业制法为X+2H2CH3OH, 则X的化学式是 ，你推断的依据 。10、下图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中 表示氧原子、 表示碳原子，则：该反应的化学方程式为： ；该示意图说明了化学变化的实质是 。通过学生做该阶段的习题进一步巩固有关知识点，逐步形成正确的分析问题的思路和解决此类问题的方法，提升能力。课后反思