水和常见的溶液练习一、水1、水的物理性质在常温下，水是一种 、 的液体，密度在 时最大，是 2、水的化学性质（一）水的电解实验装置（1）实验装置如右图所示。通电分解水的简易装置（2）实验现象：与电源相连的两极上都有_产生，且与电源正极相连的一端产生气体体积少，与负极相连的一端产生气体体积多，体积比约为_。（3）气体检验：用_检验乙管中的气体，发现木条复燃，说明是氧气；用_检验甲管中的气体，能燃烧，火焰呈淡蓝色，说明是氢气。（4）实验结论：水在通电条件下，发生分解反应产生_和_。通过此实验说明：水是由_和_组成的（二）水的检验CuSO4 + H2O白色 蓝色 （三）金属(金属性很强)+水碱+氢气K + H2OCa + H2ONa + H2O （四）金属氧化物+水碱CaO + H2O（五）非金属氧化物+水酸CO2 + H2OSO2 + H2OSO3 + H2O3、硬水与软水（1）硬水和软水_叫硬水，_叫软水。河水多是硬水，雪水、雨水是软水。（2）硬水和软水的检验把_倒入水中搅拌，产生的泡沫很少,且易形成白色垢状物的为_，反之是_。（3）软化硬水的方法生活中通过_，可使部分可溶性钙、镁化合物沉淀析出，以降低水的硬度。实验室根据水和杂质的沸点不同，用_获取蒸馏水。3、水的净化（1）过滤过滤是分离_和_的一种方法。过滤所需仪器漏斗、_、_、铁架台（带铁圈）。过滤操作要点一贴： ，中间不要留有气泡。二低：滤纸要低于_的边缘，漏斗里的液面应低于 的边缘。三靠：过滤时玻璃棒的末端要紧靠在 滤纸的一边；倾倒液体时， 要紧靠在玻璃棒上； 要紧靠在烧杯内壁上，以免滤液飞溅。（2）蒸馏：给液体加热，使它变成_，再使_冷却凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏，可以利用物质的_不同来分离和提纯液态混合物，也可以把混在液体中的不挥发性杂质除去。5、物质溶于水引起能量的变化 解释：物质溶于水时，通常发生两种变化：（1）扩散过程：物质的分子或离子向水中扩散，此过程物质的分子或离子在水分子的作用下，克服分子或离子间的作用力，扩散到水中，成为自由移动的分子或离子。此过程要吸收热量。（2）水合过程：已经扩散到水中的分子或离子与水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程要放出热量。 当扩散过程中吸收的热量大于水合过程中放出的热量时，溶液温度降低，如NH4NO3溶于水；当扩散过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热量时，溶液温度升高，如NaOH、浓硫酸溶于水；当扩散过程中吸收的热量等于水合过程中放出的热量时，溶液温度不变，如NaCl溶于水。二、溶液1、定义： 2、特性： 3、饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液与不饱和溶液的概念 在一定 下，一定量的 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（一般情况下，除熟石灰外）（4）浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液里，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的量较少的是稀溶液。 对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。4、溶液的配制用固体和水配制溶液如用食盐和水配制50 g溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液。实验药品： 实验仪器： 实验步骤： 计算： 需要氯化钠的质量： 需要水的质量： 需要水的体积： 称量： 溶解： 装瓶保存： 用浓溶液配制稀溶液 如用溶质的质量分数为37%，密度为1.18 gcm-3的浓盐酸，配制50 g溶质的质量分数为5%的稀盐酸。 （1）实验步骤：计算： 量取： 稀释： 所用仪器： 装瓶保存： 实验注意的问题 （1）称量固体时，砝码应放在右盘，物体应放在左盘。若左右颠倒（1克以下用游码），则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。实际称量的物质的质量比要求的少了，配制的溶液变稀了。 （2）要用合适的量筒量取液体体积，读数时应平视凹液面最低处。若俯视读数，则读数偏大，量取液体的体积少了；若仰视读数，则读数偏小，量取液体的体积多了。 误差分析 （1）所配溶液中溶质的质量分数偏大 溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。 溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。 （2）所配溶液中溶质的质量分数偏小 溶质质量偏少：称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用游码；量取浓溶液时俯视读数。 溶剂质量偏多：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。三、溶质质量分数1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2.表达式： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 3.溶液的稀释的溶质质量分数减小的方法有：加入溶剂，此方法遵循的等量关系是：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。加入低浓度的溶液，其等量关系为：原溶液的质量+低浓度溶液的质量=混合后溶液的质量，原溶液中溶质的质量+低浓度溶液中溶质的质量=混合后溶液中溶质的质量。 溶液的质量可以通过溶液的体使溶液积和密度进行计算。 溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）溶液的密度（gcm-3）四、溶解度1、固体物质的溶解度（1）定义： （2）四因素： 条件： 标准： 溶液的状态： 单位： 举例：20时，氯化钠的溶解度是36g。在 时， g水最多溶解氯化钠的质量是 。在 时， g水溶解 g氯化钠达到饱和状态。（3）根据集中物质溶解度曲线归纳固体物质的溶解度随温度变化的规律： 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 （陡升型），如： 少数固体物质溶解度受温度的影响 （缓升型），如： 极少数固体物质溶解度随温度升高而 （下降型）如： （4）溶解度曲线的意义点的意义： 曲线上的点： 曲线上的交点： 线的意义： 面的意义： 曲线以上的面：