质量守恒定律考点内容能力要求等级质量守恒定律实验探究质量守恒定律二级从微粒的观点认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化三级化学方程式化学方程式的书写原则、表达的意义三级有关化学方程式的简单计算三级影响化学反应速率的因素一级化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应二级变化和性质化学变化的基本特征、本质二级判断典型的物理变化和化学变化、物理性质和化学性质三级质量守恒定律实际上不只是一个知识点，简单的运用，在做大题的时候成为思想。尤其是，化学反应前后元素质量不变。考点1质量守恒定律【质量守恒定律】1、 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。2、 从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成新的物质的过程，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。【重点、难点】1、 理解质量守恒定律应抓住“五个不变”“两个一定改变”及“两个可能改变”五个不变：宏观：总质量不变，元素种类不变微观：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变两个一定改变：宏观：物质种类一定改变；微观：构成物质的粒子一定改变。两个可能改变：分子总数可能改变；元素化合价可能改变。2、 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤（1） 说明化学反应的反应物、生成物（2） 根据质量守恒定律，可知参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不到的气体 。那么一个重要的做题方法就是”差量法，同时在反应的时候进行整体计算。（3） 与题目中实验现象相联系，说明原因3、 应用质量守恒定律时应注意的事项。（1） 质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化（2） 质量守恒定律之强调“质量守恒定律”，不包括分子个数、体积等方面的守恒（3） “质量守恒定律”指参加化学反应的各物质的质量综合与生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量。质量守恒定律的用途1.推测一些物质的组成2、进行相关计算一定要注意题目中的“恰好反应”或者是“充分反应”“反应完全”这样的字样，因为只有这样才说明反应物质是完全被消耗了，否则反应物就有可能过量，而这个时候也予以考虑二、解释有关的实验现象例：根据质量守恒定律解释下列问题：氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。 氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体)和氧气。按照质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物氯化钾和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量必然比原氯酸钾的质量要小。解题一般步骤：1、说明化学反应的反应物、生成物2、说明根据质量守恒定律，应该是“”物质质量总和等于“”物质量总和。3、与题目中实验现象相联系，说明原因。三、确定反应中某反应物或生成物的化学式例：将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为。其中R的化学式是（ ）AN2O4 BNO2 CN2O DCH4 解题关键：化学反应中“原子三不变”；注意化学式前的化学计量数。四、确定物质的相对分子质量例：在2AB22AB的反应中，24gA与16gB2恰好完全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（ ）A、32 B、3 10C、3 5D、6 5练：在化学反应：3A + 2B =2C + 3D中，A、B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对分子质量为:五、确定化学计量数例：一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发生如下反应： 。则化学计量数m和n的和等于 。解题关键：原子个数守恒；方程式中各物质的质量关系是相对分子质量与化学计量数的乘积之比。 。六、确定反应中某反应物或生成物的质量例：已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ）A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克方程式“量”的意义代表参加或生成的各物质的质量关系。七、推断反应物或生成物的组成元素例：根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 （ ）A碳一种元素 B氢一种元素 C碳和氢两种元素 D碳、氢、氧三种元素某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为（ ） A. 一定含碳、氢、氧三种元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三种 解题关键：首先判断可燃物中一定有氢元素和碳元素，可能有氧元素。对于氧元素的判断根据反应前后元素的质量守恒，需要通过计算得出可燃物中是否含有氧元素。8、 有关质量守恒定律的表格数据题9、 有关质量守恒定律的微观示意图题型10、 有关质量守恒定律的坐标图题型在化学反应A+B2AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则生成AB2的质量是( ) A.10g B.13g C.16g D.18g11、 质量守恒定律的简答题（1） 解释伪科学答题的要点：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，物质A中的含有的元素是，物质B中含有的元素是，因为物质A中不含有物质B中的某种元素，所以不可能把物质A变成物质B。练题：古代术士常宣称自己有“点石成金”的本领。从化学角度分子，石灰石（主要成分为CaCO3）不可能被“点化”成为黄金（2） 解释化学反应前后，物质质量增加或减少的原因答题要点：用准确的语言描述该反应，根据质量守恒定律，参加反应的质量与质量总和等于反应后生成的质量与质量的总和分析质量改变的原因（因为有气体参加或有气体生成，所以反应后的物质质量增加或减少了。练题：（1）用相关理论解释高锰酸钾加热分解后固体质量减小了。（2） 在验证质量守恒定律的实验中，老师将一定质量（m1）的打磨好的铁丝伸入装有一定量硫酸铜溶液的试管中，一段时间取出铁丝，观察现象。然后将该铁丝用水清洗后晾干，在天平上称量质量为m2，结果发现m2大于m1。请用质量守恒定律解释原因。（3） 生成物或反应物组成的推断。答题要点：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质、原子个数比（个数比）不变从生成物（反应物可知，所以反应物（生成物）练题：现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是由甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）组成，通过测定该液体充分燃烧后生成的CO2的质量和H2O的质量可以确定是哪种物质。（这道题有两个思路，一个是方程式的思路，二者生成的二氧化碳和水的质量比一定不同，因而可以看得出来，另一个思路是化学式的思路，从化学式中观察以下，甲醇的碳氢元素质量比为3:1，而乙醇的碳氢元素质量比为4:1）2020年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素_克，氢元素_克（2）邻叔丁基苯酚的化学式为_（1）根据质量守恒定律，将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧后碳元素和氢元素的质量不变，所以88克CO2中碳元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中碳元素的质量，25.2克H2O中的氢元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中氢元素的质量故：碳元素的质量为：88g100%=24g；氢元素的质量为：25.2g 100%=2.8g；（2）30克邻叔丁基苯酚中氧元素的质量为：30g-24g-2.8g=3.2g；设邻叔丁基苯酚的化学式为CxHyOz，m（C）：m（H）：m（O）=12x：y：16z=24：2.8：3.2解得：x：y：z=10：14：1又因为邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，1210+114+161=150，所以邻叔丁基苯酚的化学式为C10H14O(分析：根据生成物的质量判断化学式，首先要判断元素，其次要判断原子个数比，然后根据相对分子质量去界定化学式，判断元素时，首先要根据质量守恒定律推断出一定有的，可能有的要根据具体的质量去判断。PS：有机物燃烧的时候，最好是通过计算碳元素、氢元素的质量与原来的反应物比较去判断有没有氧元素，不要从氧元素去判断，比较准确。原子个数比不能直接判断，要通过元素的质量比得出一个分子中各个种类的原子质量比，（相对原子质量*原子个数），然后得出原子个数比，然后再根据相对分子质量的范围去最终确定化学式。如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃（1）该实验中白磷需稍过量，目的是_（2）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是_；若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为_mL（3）该实验可推论出氮气_（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质_（填“活泼”或“不活泼”）的结论（4）若将白磷换成炭粉，该实验能否获得成功，若不能，请说明理由_（5）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？_（填写序号）A加快集气瓶冷却B液封导气管末端以防气体逸出C缓冲集气瓶内气压的骤然升高分析：集气瓶里装的水还能吸收白烟五氧化二磷一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到CO和CO2和水的总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g，则参加反应的乙醇的质量是多少？生成一氧化碳的质量是多少？氢元素的质量为10.8g*100%=1.2g，则参与反应的乙醇的质量为1.2g=9.2g答：参加反应的乙醇的质量是9.2g。由题可知CO和CO2的质量和=27.6g-10.8g=16.8g根据质量守恒定律一氧化碳和二氧化碳的碳元素质量=乙醇中的碳元素的质量解：设一氧化碳的质量为x，则二氧化碳的质量为16.8g-x,则有以下关系式。x+*(16.8g-x)=9.2g*解得X=1.4g,即，生成的一氧化碳的质量为1.4g答：生成一氧化碳的质量为1.4g。这道题很好的运用了质量分数和质量守恒定律以及整体思想，当氧气含量较为充足的时候，会生成二氧化碳，但是不充分燃烧时候会生成一氧化碳和碳粒，如果单单采用常规思路的按照方程式计算，既麻烦同时会走入不断配平的怪圈（再说根据氧气的含量不同，生成一氧化碳的比例不同，根本配不出来，比如有可能会生成二氧化碳和一氧化碳和水，也有可能生成一氧化碳和水，还有可能会生成一氧化碳、碳粒和水等等），在规定的时间内肯定做不出来，因而一定要转换思路，从质量守恒定律的整体思想上去分析，不论它是以何种比例产生的二氧化碳和一氧化碳，碳元素都来源于乙醇，即一氧化碳和二氧化碳中