书山有路高考知识清单 化学 一 氧化还原反应 一定要联系元素的化合价变化 1 化合价有升必然有降 在进行有关计算时注意化合价升降总数相等 电子得失总数相等 在考虑电子转移时 要么看化合价升 要么看化合价降 涉及多步氧化还原反应时 充分运用电子得失守恒 一般用电子传递方法求解 2 方程式的书写要注意题给条件 在要求书写离子方程式时 注意应用三步法 化合价升降总数相等 电荷数相等 原子个数相等3 注意重要的规律 剂 物 强者优先 不交叉特别注意概念的考查和电子得失数目的考查4 关于H2O2 如果只作氧化剂 其还原产物为H2O SO2 H2O2 H2SO4除外 1molH2O2得2mole 如果只作还原剂 其氧化产物为O2 在方程式中H2O2和O2的系数相同 1molH2O2失去2mole 5 注意氧化还原反应中各微粒与电子得失的关系二 离子方程式判断 对熟悉的方程式直接判断 对不熟悉的方程式 一般判断步骤为 看电荷 原子个数 是否该写成离子形式 注意量的关系 一律以少量或不足量为标准 以及其他限制条件 如是氧化还原离子方程式 还要注意电子得失守恒 三 离子共存 1 注意题中的限制条件 单项淘汰 2 注意以下问题 有色离子 常见的强酸 常见的强碱 某溶液中的c H 或c OH 与溶液中由水电离出的c H 或c OH 的区别 其它条件 如因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子 3 在解离子推断题时 注意用现象肯定一些离子同时就可能要否定一些离子 另外注意有些离子可以用电荷守恒关系判断 还要特别注意有其他量的关系 4 最常见的白色沉淀为AgCl BaSO4 它们既难溶于水 也难溶于酸 5 CuS Ag2S PbS 既不溶于水也不溶于酸 因此有H2S Cu2 CuS 2H 发生 6 中学化学中只有AgNO3是易溶于水的银盐 其余银盐要么难溶于水 要么微溶于水 7 和H 不共存的离子 OH 弱酸阴离子 弱酸酸式阴离子8 和OH 不共存的离子 H 弱碱阳离子 弱酸酸式阴离子9 常见的完全双水解四 能量变化1 常见的放热反应 大多数化合反应 活泼金属与酸反应 燃烧反应 中和反应等 2 常见的吸热反应 大多数分解反应 弱电解质的电离 弱离子水解 Ba OH 2 8H2O与NH4Cl反应 制水煤气 C与CO2反应 N2与O2反应 N2O42NO2等 3 热化学方程式书写注意物质的状态 s l g aq表示的意义 以及热量数值的正负号4 H的比较要考虑正负号 中和热 燃烧热不包括正负号 5 燃烧热的标准 1mol 稳定氧化物 C的氧化物为CO2气体 H的氧化物为液态水 6 中和热的标准 稀的酸与稀的碱溶液 1mol水 注意浓溶液 弱酸或弱碱与57 3KJ mol的关系 7 注意可逆反应的热化学方程式 其热量是表示完全反应所体现出的变化值 8 化学反应的 H 反应物的总键能减去生成物的总键能 1 2 书山有路9 中和热的测定实验 仪器 步骤 误差分析等 10 注意盖斯定律的应用五 关于阿伏加德罗常数和定律1 注意以下几点 物质的状态 稀有气体为单原子分子 NO2存在与N2O4的平衡 涉及气体的体积 要注意温度和压强 不要把原子序数当成相对原子质量 注意电离和水解 2 关于阿伏加德罗定律 理解透彻三个公式 六 关于分散系1 胶体 胶粒的带电规律 胶体的电泳 胶体聚沉的三种方法 胶体可通过滤纸但不能通过半透膜 2 溶液 物质的量浓度计算公式 溶解度计算公式 溶质质量分数计算公式 溶液密度计算公式 3 物质的量浓度溶液配制 在回答仪器时 容量瓶必须注明容量 如500mL容量瓶 在溶液配制实验中 计算所需固体或液体的多少时 注意容量瓶的规格 七 物质结构 元素周期律1 常见的10电子 18电子粒子 如有多种微粒具有相同的电子数时 一般先考虑10电子的微粒 一种元素可分别与多种元素形成相同电子数的分子时 该元素一般为氢元素 所形成的分子一般为CH4 NH3 H2O HF 2 关于8电子稳定结构的判断方法 化合价的数值加该原子的最外层电子数是否等于83 周期表的结构 各主族的分布 元素名称 符号 同主族元素原子序数的差值规律 分左 右 4 同族金增非递减 同周金减非递增的含义5 元素金属性 非金属性强弱的判别方法6 元素正常化合价的奇偶性与该其所在的主族序数 原子的最外层电子数及原子序数的奇偶性一致 7 同主族元素形成的物质 组成和性质具有相似性 但常见的CO2和SiO2除外 8 注意离子的 阴前阳下 径小序大 意义9 电子排布式 简化的电子排布式 价层电子排布式 的书写 尤其注意Cr Mn Fe Cu 电子排布图的书写10 泡利原理 洪特规则的含义11 s电子云 p电子云的形状12 同周期 同主族元素的第一电离能和电负性变化规律 注意第一电离能的反常 13 键比 键牢固 一个共价键中必然存在一个 键 剩余的是 键14 键的极性与分子的极性15 判断离子化合物中有无共价键的方法 判断化合物中有无非极性键的方法 电子式的书写 注意类盐 16 关于等电子体 原子数相同 价电子总数相同 常见的互为等电子体的微粒 CO和N2 CH4和NH CO和NO SCN SO和NO 等 注意离子的价电子数的确定4222217 键的电子对数的确定方法18 中心原子上的孤电子对数的确定方法1 a xb 注意离子的中心原子 219 杂化类型的判断 价层电子对数 杂化轨道数 中心原子孤对电子对数 中心原子结合的原子数 杂化轨道数 4 则为sp3杂化 四面体 或正四面体 三角锥形 V形 杂化轨道数 3 则为sp2杂化 平面三角形 平面 V形 3 书山有路 3 杂化轨道数 2 则为sp杂化 直线形20 注意配位键 配位数21 一般情况下 强弱顺序 化学键 氢键 分子间作用力22 注意分子间氢键和分子内氢键对物质熔沸点的影响23 四种类型晶体的判断方法 构成特点及熔沸点以及硬度大小的影响因素 24 几种常见的晶体结构 关于面心立方晶胞 晶体结构的相关计算 4444 4 4 25 常见的正四面体型 CH SiH CCl CX 金刚石 晶体硅 NH P等 26 金刚石 石墨 SiO2 SiC P4等晶体中 原子数与价键数的比例 八 化学反应速率 化学平衡1 化学反应速率的影响因素 温高压大 物浓催化速度快 2 化学平衡的判断方法 本质 一方向二大小 现象判断 总量 分量 密度 摩尔质量 颜色等 3 平衡的移动方向与速率的增大 减小没有必然联系 只与正 逆速率的相对大小有关 4 平衡移动原理 削弱不消除 理解其真实含义 平衡正向移动 反应物的转化率不一定变大 5 平衡中的气体分数即为物质的量分数 改变温度或压强 平衡右移 则气态反应物的体积分数会减小 气态生成物的体积分数会增加 分之亦然 6 解平衡问题的几种技巧 4 推理估算法 1 极值法 可逆反应不为0的原则 2 分段思考法 3 放缩思考法7 平衡图象的分析 定一议二 温高压大 先拐先平 8 平衡常数 K 的表达式 正逆反应的K的关系 K只随温度而变 9 等效平衡的分析 定温定容 分不等体积反应 与标准对应相等 绝对 等体积反应 与标准的比例相等 相对 定温定压 与标准的比例相等 相对相对等效即体积分数 物质的量分数 质量分数对应相等 绝对等效还包括物质的量 质量 浓度 总体积 总压强 总物质的量 九 电离平衡1 弱电解质 越强越电离 越热越电离 越稀越电离 盐的水解 有弱才水解 谁弱谁水解 越弱越水解 越热越水解 越稀越水解 谁强显谁性 2 同浓度的强酸和弱酸 pH 弱酸 pH 强酸 同浓度的强碱和弱碱 pH 强碱 pH 弱碱 3 同pH的强酸和弱酸 c 弱酸 c 强酸 同pH的强碱和弱碱 c 弱碱 c 强碱 在解题时特别注意题中给的是溶液的pH值还是其物质的量浓度 如果给的是pH值 则与其几元没有关系 4 酸 碱均抑制水的电离 向水中加入活泼金属 如Na 活泼金属氧化物 如Na2O 酸性氧化物 NH3 电解 水解均促进水的电离 5 溶液稀释 离子浓度的变化 不是所有离子浓度都要减小 任何溶液稀释都不可能变性 6 电离平衡正向移动 弱电解质的电离程度不一定增大 电离程度相当于弱电解质的转化率 7 水解平衡正向移动 弱离子的水解程度不一定增大 水解程度相当于弱离子的转化率 8 常温下 pH之和为14的酸碱等体积混合 谁弱显谁性 注意谁弱显谁性和谁强显谁性的适用前提 9 弱电解质的电离平衡常数 弱离子的水解平衡常数的表达式同化学平衡常数一样理解 应用 20 在氧化还原滴定中 涉及有I2的滴定时用淀粉作指示剂 涉及KMnO4的滴定时 不需另加指示剂 4 书山有路10 难溶物的溶解平衡常数 Ksp 表达式及应用 判断两种离子是否形成沉淀 如Qc Ksp 则沉淀 如Qc Ksp 则沉淀溶解 Qc采用Ksp的公式进行计算 11 所有的平衡常数均只与温度有关 化学平衡常数随温度的变化情况要结合该反应是放热还是吸热 电离平衡常数 水解平衡常数随温度的升高而增大 溶解平衡常数一般随温度的升高而增大 有例外 如Ca OH 2 12 相同条件下 同浓度溶液pH大小的关系13 溶液加热蒸干后灼烧 所得产物的判断要视具体情况而定 14 完全双水解和部分双水解判断 看水解的产物是否可以反应 如反应 则为部分双水解 如不反应 则为完全双水解 双水解离子方程式的书写 一定要分清是部分还是完全发生完全双水解的离子不能大量共存 发生部分双水解可以共存 15 水解产物的判断 方程式书写的技巧中学化学中可以水解的物质类别有 有机物 卤代烃 酯 二糖或多糖 有弱离子的盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 类盐 如CaC2 Mg3N2 CH3CH2ONa等 其他物质 如ICl PCl3等 产物判断 要水解的物质中 带正电的部分结合水中带负电的 OH或OH 带负电的部分 结合水中的H或H 根据带电的多少来决定结合 OH或H的个数 方程式的书写 如Mg3N2 ICl的水解Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 ICl H2O HCl HIO 324 16 HSO HPO一般是电离大于水解显酸性 其余弱酸酸式阴离子 一般是水解大于电离显碱性 17 电荷守恒和物料守恒 以Na2CO3为例 电荷守恒的特点是 等式中集中了该溶液中的全部离子 且阴阳离子分别在等式的一边 离子前的系数与该离子的电荷数是一致的 物料守恒的特点是 以该电解质组成中的原子个数的关系建立 该电解质溶于水中 无论它电离出的离子在溶液中以何种形式存在 其总数的关系是一定的 在表达式中没有c H c OH 如果题中所给的表达式既不是电荷守恒 也不是物料守恒 则将该溶液的电荷守恒和物料守恒进行合并后再判断18 溶液中离子浓度大小的比较方法 注意运用两弱 弱电解质电离 弱离子水解 三守恒单一溶液 运用规则时 注意离子的电荷数 同时分清主次 混合溶液 分两步或三步考虑 如果要反应 则看反应后的结果 只考虑强电解质的电离 根据题意考虑弱电解质的电离和弱离子的水解 最后综合分析大小正盐溶液中与溶液性质相反的离子 其浓度是最小的 如果题中的表达式只出现离子 则一般用电荷守恒表达式进行分析判断19 酸碱恰好完全中和或完全反应是指按方程式关系反应完 谁也不过量 所得溶液的酸碱性取决于生成盐的问题 要酸碱溶液反应后呈中性 有可能其中有一种过量 主要取决于他们的强弱 8 原电池的电极反应式书写时 特别注意电解质溶液的酸碱性 酸性溶液中不能出现OH 碱性 5 书山有路指示剂一般是加在锥形瓶中的 在描述滴定终点时注意不要将现象叙述反了 21 数据记录 滴定管 小数点后2位 天平 量筒 小数点后1位 pH试纸 整数 22 酸式滴定管量取 酸性溶液 氧化性溶液碱式滴定管量取 碱性溶液23 几种常见仪器是否有0刻度及位置 量筒 滴定管 温度计 烧杯 天平24 几个重要的定量实验 1 中和热的测定 2 一定物质的量浓度溶液的配制 3 中和滴定 注意原理的应用 扩展到氧化还原滴定 I2与Na2S2O3 KMnO4与还原性物质的滴定 指示剂