高考化学复习 课时规范训练单独成册1下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2c(B)，A错误、D正确； 在这两种酸溶液中，c(H)c(A)，c(H)c(B)，而a点的c(H)小于b点的c(H)，故a点的c(A)小于b点的c(B)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，B错误； 在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)c(HB)，C错误。11(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈 性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 (填化学式)。(3)99 时，Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为 。该温度下，将0.01 molL1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH 。体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 (填字母序号)。A盐酸多BH2A多C一样多 D无法确定将0.1 molL1H2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 。解析：(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越