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化学试卷(全卷满分:100分 考试用时:90分钟)可能用到的原子量:C-12 O-16第卷 (选择题,共54分)一、单选题(每题3分,共18小题,共计54分)1 “化学是你,化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是 ( )A诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”不涉及氧化还原反应B墨水是一种胶体,不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化D工业酒精既可以用作燃料制“乙醇汽油”,又可以勾兑成白酒饮用2下列说法正确的是 ( ) A固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电,所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质DCO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质3等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液可分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应,则三溶液的物质的量浓度之比为A123B321 C632 D2364铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混合、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨,且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg,那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A2.51019个B2.51022个 C51019个 D51022个5下列说法正确的是( )A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B将1 L 2 molL1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NACFe(OH)3胶体能发生电泳现象,说明Fe(OH)3胶体带电D氯化铁溶液可应急止血,利用的是胶体的聚沉6. 相等物质的量的H2O和H2O2相比较,下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为11它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为34它们所含的H原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为59A B和 C和 D7下列说法正确的是( ) A复分解不一定是氧化还原反应B置换反应有可能是非氧化还原反应 C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应8下列电离方程式中,正确的是( )ACa(OH)2 Ca2+2(OH) BFeCl3Fe2+3ClCH2SO4 H2SO42 DAl2(SO4)3 2Al3+3SO429在密闭容器中NH3 和Cl2按方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl(s)+N2恰好完全反应,反应前后容器内压强之比为(温度相同):( ) A、11 B、111 C、117 D、11110在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是( )A2F2 + 2H2O = 4HF + O2 BC + H2O = CO + H2C2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 DCl2 + H2O = HCl + HClO11某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,试推测X离子及其个数b可能为离子Na+AL3+CL-X个数3a2aabA. NO3-、4 a B. SO42-、4 a C.OH-、4 a D. SO42-、8 a12下列离子方程式正确的是( )A.用醋酸除水垢:CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2B.用小苏打治疗胃酸过多:CO32- + 2H= CO2+ H2OC.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:2HCO3+ Ca2+ + 2OH=CaCO3+ CO32- + 2H2OD. 铜片插入硝酸银溶液:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag13在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )ANa+、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、K+、Cl-、NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-14用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,操作中正确的是( )A称量时,将固体NaOH直接放在天平右盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中D定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分15已知还原性S2IFe2+BrCl,下列判断不正确的是( )AFe3+与I 在水溶液中不能大量共存B氧化性:Cl2Br2I2C将足量Br2加入到FeCl2溶液中,离子反应方程式为Br2+2Cl=2Br+Cl2D将Cl2通入到FeBr2溶液中,Cl2应优先氧化Fe2+,再氧化Br16已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S + 7H2O,则M2O7x- 中的M的化合价为A2B3C4D617如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是A. LB. LC.LD. L18固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是( )A单质A、B的摩尔质量之比是14 B反应前后的气体质量之比一定是14C生成物C中,A的质量分数为50% D生成物C中A、B两元素的原子个数比为31第卷 (非选择题,共46分)二、填空题(共18小题,共计34分)19(12分)按要求写出符合条件的离子方程式:醋酸与氢氧化钠反应 硝酸银溶液和氯化钠溶液反应 少量二氧化碳通入澄清石灰水中: 铁与盐酸反应: 20(6分)处于下列状态的物质中:氯化钠晶体干冰液态醋酸铜硫酸钡晶体蔗糖 酒精熔融的硝酸钾NaCl溶液能导电的有 ;属于电解质的是 ;属于非电解质的是 。高温21(10分)(1)已知CO和Fe2O3在高温下发生反应:3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2 ,其中Fe2O3被_(填“氧化”或“还原”)。在该反应中,若生成了1 mol Fe,则转移了_mol e 。 (2)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。该反应的还原产物是 ,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 该反应中,若有0.2 mol HCl被氧化,能生成标准状况下Cl2的体积为 L22.(6分)(1)物质的量相等的CO和CO2气体在同温同压下的体积比为_;密度比为_。(2)标准状况下,11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g,则混合气体中CO和CO2的体积比为_。三、实验题(共12分)23(1)(6分)常温下,某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+,他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO3、Cl、CO32、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 是需要检验的,而_是不需要检验的。其原因是 (2)(6分)实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈_色,停止加热。光束通过该分散系,可看到光亮的通路,这种现象叫_ _向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸的现象为_ _化学参考答案第卷 (选择题,共54分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。本题共18小题,每小题3分,共54分)题号123456789101112131415161718答案BCCCDDDDBDBCCCCDAB第卷 (非选择题,共46分)二、填空题(本大题共4小题,共计34分)19(每个方程式3分)(符号掉了扣一分)OH-+HAc=H2O+Ac- Ag+Cl-=AgCl CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O Fe +2H+= Fe 2+ H220.(每空2分,共6分,答案不全扣一分,答案错误不给分) 21.(每空2分,共10分)(1)还原 3 (2)MnCl2(Mn2+也给分),1:2 2.2422.(每空2分,共10分)(1)1:1;7:11。(2)1:4。三、实验题(每空2分,共12分)23(1)(6分)K+ NO3、Cl、CO32、Cu2+、Fe3+ (答案不全扣一分,答案错误不给分)无色溶液排除Cu2+、Fe3+, Cl、CO32与Ag+不可共存, 只剩阴离子NO3一定有。(三个方面,答案不全扣一分,答案错误不给分)(2)(6分)红褐色, 丁达尔效应先聚沉,后沉淀消失。(只答聚沉给一分。)
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