2020届（人教版）高考化学一轮专题：化学物质及其变化巩固练习及答案专题：化学物质及其变化一、选择题1、关于胶体,下列说法正确的是(D)A.胶体的聚沉是化学变化B.含有0.01 mol FeCl3的溶液制成的胶体中,胶体粒子的数目约为6.021021个C.胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D.NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体解析:胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程,没有新物质生成,为物理变化,故A错误;胶体粒子是集合体,0.01 mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.021021个,故B错误;胶体整体不带电,故C错误;NaCl分散在水中形成溶液,分散在酒精中形成胶体,故D正确。2、下列离子方程式的书写正确的是(D)A.水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O2Na+C+H2SiO3B.Na2O2加入O中:2Na2O2+2O4Na+4OH-+18O2C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H+4F-SiF4+2H2D.过量CO2通入氢氧化钙溶液中:CO2+OH-HC解析:水玻璃中通入过量的CO2生成碳酸氢盐,离子方程式为Si+2CO2+2H2O2HC+H2SiO3,故A项错误;在Na2O2与水的反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,离子方程式为2Na2O2+2O4Na+218OH-+2OH-+O2,故B项错误;氢氟酸是弱酸,化学方程式应该为Si+4HFSiF4+2H2,故C项错误。3、交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了:3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO43CH3COOH+2Cr2(SO4)3(蓝绿色)+2K2SO4+11H2O这一反应原理,关于该反应,下列说法正确的是(D)A.该反应证明含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.1 mol还原剂反应时,转移的电子数为2NAC.H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性D.可以利用该反应原理,将它设计成原电池,通过检测电流强度判断司机是否饮酒解析:含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如稀H2SO4中的S元素为+6价,是S的最高价,但是稀H2SO4没有强氧化性,故A错误;CH3CH2OH转化为CH3COOH,C元素的化合价从-2升高到0,1分子CH3CH2OH转移4个电子,则1 mol还原剂反应时,转移的电子数为4NA,故B错误;H2SO4中元素化合价没有变化,则H2SO4在反应中只表现了酸性,故C错误;该反应是自发的氧化还原反应,可以设计为原电池,当乙醇的浓度越大时,电流越强,所以通过检测电流强度可判断司机是否饮酒,故D正确。4、下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是(C)A.打开盛装NO的集气瓶;冷却NO2气体B.用冰水混合物冷却SO3气体;加热氯化铵晶体C.木炭吸附NO2气体;将氯气通入品红溶液中D.向品红溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析:打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应,A项不符合题意;用冰水混合物冷却SO3气体、加热氯化铵晶体,前者是物理变化,后者是化学变化,但均无颜色变化,B项不符合题意;木炭吸附NO2气体是物理变化,将氯气通入品红溶液中发生化学反应,且均有颜色变化,C项符合题意;向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应,D项不符合题意。5、能正确表达下列反应的离子方程式为(D)A.用醋酸除去水垢:2H+CaCO3Ca2+CO2+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H+FeSH2S+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3+3CAl2(CO3)3D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-N+N+H2O解析:碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-,A错误;硫化亚铁与浓硫酸混合加热,其产物应是SO2、Fe3+和H2O,结合浓硫酸中的H2SO4不能拆分成离子形式,B错误;铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性,混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳,反应的离子方程式为2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2,C错误;用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2,+4价的氮发生歧化反应,生成硝酸钠、亚硝酸钠,离子方程式为2NO2+2OH-N+N+H2O,D正确。6、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116,则x的值为(D)A.2B.3C.4D.5解析:Na2xNa2O4,NaONa根据得失电子守恒可得6-(-)x=162,解得x=5。7、关于一些重要的化学概念有下列说法:Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;BaSO4是一种难溶于水的强电解质;冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化;置换反应都属于离子反应。其中正确的是(B)A. B.C. D.解析:Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物,故正确。BaSO4是盐,难溶于水,但溶于水的部分完全电离,熔融状态完全电离,是强电解质,故正确。纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐类,故错误。煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程;煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成氢气、一氧化碳等气体的过程;煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的氢气和一氧化碳通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。这三种变化都有新物质生成,都属于化学变化,故正确。置换反应不一定是离子反应,如CuO+H2Cu+H2O,故错误。故正确的为。8、制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(D)A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、SB.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-解析:Cl2具有强氧化性,能氧化Fe2+,A不正确;ClO-具有氧化性,不能和Fe2+、H+共存,B不正确;OH-不能和Fe2+、N共存,C不正确;D中组内离子可在混合溶液中共存,正确。9、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是(D)A.中溶液橙色加深,中溶液变黄B.中Cr2被C2H5OH还原C.对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色解析:中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液,平衡向左移动,c(Cr2)增大,橙色加深,中滴加30%NaOH溶液,平衡向右移动,c(Cr)增大,溶液变黄,A正确;中重铬酸钾氧化乙醇,反应中重铬酸钾被乙醇还原,B正确;是酸性溶液,是碱性溶液,酸性溶液中K2Cr2O7能氧化乙醇,而碱性溶液中K2Cr2O7不能氧化乙醇,说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,C正确;若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量,溶液由碱性变为酸性,K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,可以氧化乙醇,溶液变绿色,D不正确。二、非选择题现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质,根据它们的组成及性质进行如下分类:请回答下列问题:(1)图中所示的分类方法叫。(2)淡黄色固体最终位于 组,它的电子式为。(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式: 。(4)组中的某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为。(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有86.021023个电子发生转移,则有g该物质参加反应。解析:(1)由分类图知,该分类方法为树状分类法,结合相关信息可知分类如下:(2)淡黄色固体是Na2O2,其电子式为 Na+2-Na+。(3)CO为还原性气体,在高温下还原Fe2O3,反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO2发生了自身的氧化还原反应,被氧化和被还原的氮元素的质量比为 21。(5)铁在高温下能够与水蒸气发生反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,根据化学方程式可知转移8 mol电子时,有3 mol Fe参加反应,质量为168 g。答案:(1)树状分类法(2)Na+2-Na+(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4)21(5)168