客中行 兰陵美酒郁金香 玉碗盛来琥珀光 但使主人能醉客 不知何处是他乡 乙醇 山长沙县第三中学唐岚 实际生活中 少量饮酒可以活血 有解除疲劳和振作精神之效 而过量饮酒会刺激人的神经系统 使人酒精中毒 那么酒精究竟是一种什么样的物质呢 一 乙醇的物理性质 颜色 气味 状态 密度 挥发性 溶解性 无色透明 特殊香味 液体 比水小200C时的密度是0 7893g cm3 和水可以以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物 沸点78 易挥发 练习1解释下列说法 1 酒精灯用后盖灯帽 2 乙醇不能作为萃取剂 让我好好想想 易挥发 易溶于水 二 乙醇的分子结构 问题探究 实验测定乙醇的分子式为C2H6O 乙醇分子可以认为是在乙烷分子的化学键之间插入一个氧原子 试写出乙醇可能的结构 B A 思考 如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者 实验探究 乙醇与钠的反应 先向试管中滴加2mL无水乙醇 然后投入一小块金属钠 观察并与钠与水反应的现象比较 填写下列表格 浮熔游响红 钠沉在试管底部有气泡产生 淡蓝色火焰 淡蓝色火焰 二 乙醇的结构 分子式 C2H6O 结构式 结构简式 CH3CH2OH 或C2H5OH 醇的官能团 羟基 OH 烃的衍生物 烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代生成的一系列化合物 官能团 决定有机化合物化学特性的原子或原子团 H2O H O H 常见官能团 OH 羟基 CHO 醛基 COOH 羧基 NO2 硝基 NH2 氨基 C C 碳碳双键 X 卤素原子 C C 碳碳叁键 等 练习2 判断下列物质是不是烃的衍生物 并指出官能团的名称 1 CH3CH2NO2 2 CH3CH2CH2OH 3 CH2 CH2 4 CH3CH2Br 羟基 碳碳双键 卤素原子 硝基 X 三乙醇的化学性质 1 乙醇与钠的反应 CH3CH2OH Na CH3CH2ONa H2 222 小结 1 该反应属于什么反应类型 2 该反应中乙醇的断键部位是 取代反应或置换反应 二 乙醇的氧化反应 1 乙醇的燃烧 用途 乙醇可用作内燃机的燃料 实验室里也常用它作为燃料 现象 产生淡蓝色火焰 同时放出大量热 实验探究 乙醇的催化氧化向一支试管中加入5mL乙醇 取一根10 15cm长的铜丝 下端绕成螺旋状 在酒精灯上灼烧至红热 插入乙醇中 反复几次 观察铜丝颜色变化 并小心闻试管中液体产生的气味 2 乙醇的氧化反应 1 燃烧 完全氧化 实验现象铜丝 有刺激性气味 思考 1 铜丝加热后发生什么变化 2 伸入乙醇有什么现象 3 铜丝在反应中的作用 反应过程 总式 2Cu O2 2CuO 2CH3CH2OH 2CuO 2CH3CHO 2Cu 2H2O Cu 乙醇 乙醛 氧原子 水 H C C O H H H H H H C C O H H H 氢原子 碳原子 2 乙醇的催化氧化 20 焊接银器 铜器时 表面会生成发黑的氧化膜 工匠说 可以先把铜 银在火上烧热 马上蘸一下酒精 铜银会光亮如初 原来如此 往两支小试管中分别加入适量酸性K2Cr2O7溶液和酸性KMnO4溶液 再往其中均加入适量乙醇 充分振荡 观察两支试管溶液的颜色 现象 KMnO4溶液褪色 K2Cr2O7溶液由橙色变墨绿色 书本74页资料卡片 试管中的液体有刺激性气味体 解释 酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液均能将乙醇直接氧化成乙酸 3 乙醇的直接氧化 总结 CH3CH2OH CO2 H2O CH3CHO CH3COOH KMnO4 H 或K2Cr2O4 H Cu或Ag O2 Na H2 氧化 置换 点燃 O2 下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车 上述反应中 被检测的气体是 氧化剂是 氧化产物是 K2Cr2O7 CH3COOH CH3CH2OH 练习5 归纳总结 根据所学知识并联系生活实际归纳乙醇的用途 溶剂 饮料 燃料 消毒剂 75 的乙醇溶液 反思评价 通过本节课的学习你有什么感受和收获