浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释71、 实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败甚至酿成事故下列实验操作正确的是（ ）A存放氧气B稀释浓硫酸C测定空气里氧气含量D称量氢氧化钠2、 碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”某研究性学习小组以一包纯碱（若有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量请你参与他们的活动【小组讨论】观点：纯碱样品中只含有碳酸钠观点：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物【实验设计】甲方案设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数计算过程：实验结论：_乙方案设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数实验结论：（1）当a、b的质量关系满足_（填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%（2）当a、b的质量关系满足_时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是_【实验评价】误差分析：（1）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小（2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比_（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）【交流反思】（1）实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是_（2）甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：_（3）乙方案中，需用一定质量的19.6%的稀硫酸现有一瓶98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是_mL（填写含字母的表达式）浓硫酸稀释的正确操作是_3、 某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体提出问题产生气体的成分是什么呢？分析讨论经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H2、SO2、SO3、O2等气体，经进一步查验后确认没有SO3、O2，于是大家决定进一步探究气体成分提出猜想猜想：产生的气体仅为SO2；猜想：产生的气体仅为H2；你认为猜想_查阅资料SO2是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物H2则不能使红色品红溶液褪色铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余设计实验该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验分析与结论（1）图中X为_溶液（2）由以上实验可知：猜想_（填、）正确反思与评价（3）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价_（4）实验结束后，有同学认为在处理图中反应试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是_（5）另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是_图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与查阅资料浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸探究一浓硫酸稀释时会放热（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有，应如何稀释浓硫酸？测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象结论：浓硫酸溶于水放热探究二稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应图10实验步骤实验现象实验结论先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pHpH逐渐变大，最后pH7稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是探究三由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符提出问题该浓硫酸的质量分数是否发生变化？实验探究（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀实验中如何确定硫酸已完全反应（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是探究结论（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符该硫酸的质量分数应98%（填“大于”或“小于”）4、