高一化学必修 2复习题（时间：90 分钟；满分：150 分）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 A卷（基础达标题，共 100分）一、选择题（本题共 16小题，每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意） 。1针对节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是A利用太阳能制氢燃料 B利用潮汐能发电C大力建设火电厂 D用节能灯代替白炽灯2下列各组指定原子序数的元素，不能形成 AB2型化合物的是A6 和 8 B16 和 8 C12 和 9 D11 和 63下列微粒中： 12Mg2+ O 2，核外电子总数相同的是A B C D4. 下列指定的化学用语不正确的是A含 8个中子的碳原子： 146C B胆矾的化学式：CuSO 45H2OCCl 的结构示意图： DNH 3分子的结构式：5下列说法正确的是A废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行6化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是ATNT（炸药）爆炸时将部分化学能转化为动能B电解熔融 Al2O3时将部分化学能转化为电能C镁条燃烧时将部分化学能转化为光能D煤燃烧时将部分化学能转化为热能7随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 5+、H 3、O 4、C 60等已被发现。下列有关说法中，正确的是AN 5+离子中含有 36个电子 BO 2和 O4属于同位素CC 60晶体是原子晶体 DH 2和 H3属于同素异形体8沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5molCH 4完全燃烧生成 CO2和 H2O时，放出 445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A2CH 4（g）4O 2（g）2CO 2（g）4H 2O（l） H890kJmol 1BCH 4（g）2O 2（g）CO 2（g）2H 2O（l） H890kJmol 1CCH 4（g）2O 2（g）CO 2（g）2H 2O（l） H890kJmol 1D1/2CH 4（g）O 2（g）1/2CO 2（g）H 2O（l） H890kJmol 19已知反应 X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX 的能量一定低于 M的能量，Y 的能量一定低于 N的能量BX 和 Y的总能量一定高于 M和 N的总能量C破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行 10X、Y、Z 三种金属，X、Y 组成原电池，X 是负极；把 Y放在 Z的硝酸盐溶液中，Y表面有 Z析出。其活泼顺序是 AXYZ B ZYX CXZY DYXZ11下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是12A、B 两元素可形成 AB型离子化合物，如果 A、B 两种离子的核外电子数之和为 20，则A、B 两元素所在的周期是A两种元素在同一个周期 B一种在第二周期，一种在第三周期C一种在第一周期，一种在第二周期 D一种在第三周期，一种在第四周期13氢氧燃料电池已用于航天飞机。以 30KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H 2 + 4OH - 4e = 4H2O和 O2 + 2H2O + 4e = 4OH 。据此作出判断，下列说法中错误的是AH 2在负极发生反应 B供电时的总反应为：2H 2 + O2 = 2H2OC产物为无污染的水，属于环境友好电池 D燃料电池的能量转化率可达10014下列物质性质递变正确的是A原子半径：C、Al、K 依次增大 B热稳定性：HF、NH 3、SiH 4依次增强 C水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH) 3、Mg(OH) 2碱性减弱 D非金属性：Cl、P、S 依次增强15在一定温度下，向 a L密闭容器中加入 1molX气体和 2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A正反应和逆反应的速率都为零B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122 D单位时间消耗 0.1molX同时生成 0.2molZ16X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如右图所示，若 Y原子的最外层电子数是内层电子数的 3倍，下列说法中错误的是AY 的气态氢化物的稳定性较 Z的强B原子半径：WZYXCW 的最高价氧化物对应水化物的酸性较 Z的强D四种元素的单质中，Z 的熔、沸点最高二、填空题（本题共有 4小题，共 40分）17 （4 分）下列各组物质中： CH 3CH3 和 CH3CH2CH2CH3 H 2和 T 2 与 CH 3CH 2OH 和 CH3OCH 3CHCH CH CH CH CH 33 3 3 互为同位素的是；_ _； 互为同素异形体是：_ _；互为同分异构体是：_ _； 互为同系物的是： 。18 （8 分） （1）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型：X YZ WCH CH CH CH CH CH 3 3 3 3 碳化铝为黄色晶体，熔点为 2200熔融态不导电。_；五氟化钒为无色晶体，熔点为 19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。_；溴化钾为无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电。_；（2）从能量角度看，断开化学键要_，形成化学键要_。水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因_，该反应H_0（填） 。19 （6 分）某温度时，在 5 L的容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至 2 mim，Y 的平均反应速率 。（2）分析有关数据，写出 X、Y、Z 的反应方程式。20 （10 分）根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu 2+=Fe2+Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中） ，写出电极反应式。供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。电极材料及电极反应式：负极材料： ，电极反应式： 正极材料： ，电极反应式： 电解质溶液： 。21 （12 分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出 10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。族周期A A A A A A A 02 3 4 （1）这 10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （写序号） ，得电子能力最强01 23 45 1.08.64. t/minn/molXYZ的原子是 （写元素符号） ，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是。（2）元素的离子结构示意图为 ；（3）、两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： 、 （4）写出的单质置换出的单质的化学方程式 （5）和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：三、推断题（本题共有 1小题，共 12分）22 （12 分）下表给出了六种元素的相关信息，其中 A、B、C、D、E 为短周期元素。元素 相 关 信 息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。E它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂。F它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。请根据以上信息回答问题：（1）A 元素符号 F元素的名称 。（2）C 元素在周期表中的位置 。（3）D 元素原子结构示意图 。（4）E 元素最高价氧化物对应水化物化学式为 。（5）有 A、B 和 E三种元素组成的化合物属于 晶体（填“原子” 、 “离子”或“分子” ） ，其晶体中含有的化学键类型为 。（6）B 和 D对应的气态氢化物中，稳定性强的是 ，熔沸点高的是 。 （用具体的化学式表示）（7）D 的最高价含氧酸稀溶液与 F单质反应的离子方程式 。B卷（能力提高题 共 50分）四、选择题（本题有 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意） 23n mol H 2与 n mol T2气体不同之处是A质量 B原子数 C电子数 D体积(相同状况)24X、Y、Z、W、R 是 5种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，Z、 W、R 处于同一周期，R 与 Y处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X不能与元素 Y形成化合物 X2Y2C元素 Y、R 分别与元素 X形成的化合物的热稳定性：X mYX mRD元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸25某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH 3COCH3Br 2 CH3COCH2BrHBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：初始浓度 c/molL-1实验序号 CH3COCH3 HCl Br2溴颜色消失所需时间 t/s 0.80 0.20 0.0010 29