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2015 年 普 通 高 等 学 校 招 生 全 国 统 一 考 试 ( 新 课 标 )理 科 综 合 化学部分7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂BP 2O5 不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8某羧酸酯的分子式为 C16H26O5,1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇,该羧酸的分子式为AC 14H16O5 BC 14H16O4 CC 14H22O5 DC 14H10O59原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同,b 和 c 的次外层有 8 个电子,c 和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a 、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、610N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1L 0.1molL 1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235g 核互 U 发生裂变反应: U+ n Sr+ U+10 n 净产生的中子( n)数为23592359109038165401010NA11 分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)A3 种 B4 种 C5 种 D6 种12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用 SO2 将其还原吸收13用右图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是26.(14 分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生 MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下图所示:溶解度/(g/100g 水)温度/化合物0 20 40 60 80 100NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2 343 395 452 488 541 614化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3Ksp 近似值 10-17 10-17 10-39回答下列问题:(1)该电池的正极反应式为 ,电池反应的离子方程式为: (2)维持电流强度为 0.5A,电池工作五分钟,理论消耗 Zn g。 (已经 F=96500C/mol)(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过 分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、 和 ,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法是 ,其原理是 。(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:加入新硫酸和双氧水,溶解,铁变为 加碱调节 PH 为 ,铁刚好完全沉淀。继续加碱调节 PH 为 ,锌开始沉淀。若上述过程不加双氧水的后果是 ,原因是 。27 (14 分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO 2 和 H2)在选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:CO(g)+H 2(g) CH3OH(g) H 1CO 2(g)+H2(g) CH3OH(g)+H 2O(g) H 2CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H 3回答下列问题:(1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下:由此计算H 1= kJ.mol-1,已知H 2=-58kJ.mol-1,则H 3= kJ.mol-1(2)反应的化学平衡常数 K 的表达式为 ;图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母) ,其判断理由是 。(3)合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时体系中的 CO 平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图 2 所示。a(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”) ,其原因是 。28(15 分)二氧化氯(ClO 2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低 毒的消毒剂,回答下列问題: (1 )工业化学键 H-H C-O C O H-O C-HE/( kJ.mol-1)436 343 1076 465 413上可用 KC1O3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2,该反应氧化剂与还 原剂物质的量之比为 (2)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备 ClO2:电解时发生反应的化学方程式为 .溶液 X 中大量存在的阴离子有 除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是 (填标号) ,a水 b 碱 石 灰 C浓硫酸 d饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用 50 mL 水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸:在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:用 0.1000 molL-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I 2+2S2O32- 2I +S4O62-),指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中: 锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为 玻璃液封装置的作用是 V 中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 测得混合气中 ClO2 的质 量为 g.(4)用 ClO2 处理过的饮用水会含有一定最的亚 氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物庾最适宜的是 (填标号)a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁36.【化学选修 2:化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:相关化合物的物理常数物质 相对分子质量 密度( g/cm-3) 沸点/异丙苯 120 0.8640 153丙酮 58 0.7898 56.5苯酚 94 1.0722 182回答下列问题:(1)在反应器 A 中通入的 X 是 。(2)反应 和 分别在装置 和 中进行(填装置符号) 。(3)在分解釜 C 中加入的 Y 为少置浓硫酸,其作用是 ,优点是用量少,缺点是 。(4)反应 为 (填“放热”或“吸热” )反应。反应温度控制在 50-60,温度过高的安全隐患 是 。(5)中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 (填编号。已知苯酚是一种弱酸)a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO(6)蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 和 ,判断的依据是 。(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。37化学选修 3:物质结构与性质 (15 分)A、B、C 、D 为原子序数依次增大的四种元索,A 2-和 B+具有相同的电子构型;C 、 D 为同周期元索,C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍;D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号) ,其中 C 原子的核外电子排布布式为 (2)单质 A 有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式) ,原因是 ;A 和 B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 .(3)C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 E, E 的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 .(4)化合物 D2A 的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质 D 与湿润的Na2CO3 反应可制备 D2A,其化学方程式为 .(5)A 和 B 能够形成化合物 F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a= 0.566nm, F 的化学式为 :晶胞中 A 原子的配位数为 ;列式计算晶体 F 的密度(g.cm -3) 。38化学一选修 5:有机化学基础 (15 分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG 的一种合成路线如下:已知: 烃 A 的相对分子质量为 70,核 磁 共 振 氢 谱 显 示 只有一种化学环境的氢 化合物 B 为单氯代烃:化合物 C 的分子式为 C5H8 E、F 为相对分子质量差 14 的同系物,F 是福尔马林的溶质 冋答下列问题:(1)A 的结构简式为 。(2)由 B 生成 C 的化学方 8 式为 (3) 由 E 和 F 生成 G 的反应类型为 ,G 的化学名称为 (4) 由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为 :若 PPG 平 均 相 对 分 子 质 量 为 10000, 则 其 平 均 聚 合 度 约 为 (填标号).a 48b 58 c 76 d122(5)D 的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构):能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体既能发生银镜反应,又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰,且峰面积比为 6:1:1 的是 (写姑构简式):D 的所有同分异构体在下列 种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是 (填标号)。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪
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