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第 1 页化学科高考热点复习提纲基本概念与基础理论:一、物质的量和量浓度二、离子共存1由于发生复分解反应,离子不能大量共存。(1)有气体产生。 (2)有沉淀生成。 (3) (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。2由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2 、HS 、SO32 、HSO 3 、I 和 Fe3 、 ClO 不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 Cr2O72 、NO 3 、MnO 4 在酸性时与S2 、HS 、SO 32 、HSO 3 、I 、Fe 2 等不能大量共存;SO 32 和 S2 在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生 2S2 SO 32 6H 3S3H 2O 反应不能共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解) 。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe3 与 SCN 、C 6H5O 不能大量共存。5审题时应注意题中给出的附加条件。6审题时还应特别注意以下几点:(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH ) 、强酸( H )共存。三、离子方程式书写的基本规律要求四、氧化性、还原性强弱的判断五、元素氧化性,还原性变化规律表 比较金属性强弱的依据 比较非金属性强弱的依据六、 “10 电子” 、 “18 电子”的微粒小结 七、微粒半径的比较 八、化学键与物质结构九、化学变化中的热效应 十、化学反应速率和化学平衡化学平衡常数对于可逆反应 aAbB cCdD ,反应的化学平衡常数是 K 。badcBADC十一、水溶液十二、电化学(复习提纲)注意:书写电极方程式时要注意:(1)注意电解质溶液的性质。若电解质溶液能与电极反应产物反应,则书写的电极方程式应是一个合反应式。如以 Al 作负极,氢氧化钠溶液作电解质溶液的原电池中,负极反应是:Al4OH 4e Al(OH) 4 ;(2)若原电池反应中负极物质不能与电解质溶液反应,则此时应发生吸氧腐蚀。如 CuH 2SO4 溶第 2 页液石墨原电池中,正极反应是:O 24H 4e 2H 2O;(3)水电离的 H 或 OH 参与反应时,在原电池的电极反应式中不能写 H 或 OH 参与反应,而在电解池的电极反应式中可以直接写 H 和 OH 得失电子。、元素及其化合物1各种“水”汇集(一)纯净物:重水 D2O;超重水 T2O;蒸馏水 H2O;双氧水 H2O2;水银 Hg;水晶SiO2。(二)混合物:氨水(分子: NH3、H 2O、NH 3H2O;离子:NH 4 、OH 、H )氯水(分子:Cl 2、H 2O、HClO;离子:H 、Cl 、ClO 、OH)苏打水(Na 2CO3 的溶液) 生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液) 水玻璃(Na 2SiO3 水溶液) 卤水(MgCl 2、NaCl 及少量 MgSO4) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO 2、3CaO Al2O3) 王水(由浓 HNO3 和浓盐酸以 13 的体积比配制成的混合物)2各种“气”汇集(一)无机的:爆鸣气(H 2 与 O2); 水煤气或煤气(CO 与 H2);碳酸气(CO 2) (二)有机的:天然气( 又叫沼气、坑气,主要成分为 CH4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主 ) 裂解气(以 CH2=CH2 为主) 焦炉气(H2、CH 4、CO 等)电石气(CHCH,常含有 H2S、PH 3 等)3具有漂白作用的物质氧化作用 化合作用 吸附作用Cl2、O 3、Na 2O2、浓HNO3 SO2 活性炭化学变化不可逆 可逆 物理变化其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3 及 Na2O2,SO 2 不能漂白酸碱指示剂。4能被活性炭吸附的物质(1)有毒气体(NO 2、Cl 2、NO 等) 去毒;(2)色素漂白;(3)水中有臭味的物质净化。5能升华的物质 I2、干冰(固态 CO2) 、红磷。6Fe 3 的颜色变化(1)向 FeCl3 溶液中加几滴 KSCN 溶液呈红色;(2)FeCl 3 溶液与 NaOH 溶液反应,生成红褐色沉淀;(3)向 FeCl3 溶液溶液中通入 H2S 气体,生成淡黄色沉淀;(4)向 FeCl3 溶液中加入几滴 Na2S 溶液,生成淡黄色沉淀;当加入的 Na2S 溶液过量时,又生成黑色沉淀 FeS;(5)向 FeCl3 溶液中加入过量 Fe 粉时,溶液变浅绿色;(6)向 FeCl3 溶液中加入过量 Cu 粉,溶液变蓝绿色;第 3 页(7)将 FeCl3 溶液滴入淀粉 KI 溶液中,溶液变蓝色;(8)向 FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色7 “置换反应”有哪些?8条件不同,生成物则不同(3)4NaO 2 2Na2O 2NaO 2 Na2O2(4)Ca(OH) 2CO 2CaCO 3H 2O;Ca(OH) 22CO 2(过量)Ca(HCO 3)2(8)AlCl 33NaOHAl(OH) 33NaCl; AlCl34NaOH(过量)NaAl(OH)4(10)Fe6HNO 3(热、浓) Fe(NO 3)33NO 23H 2O FeHNO 3(冷、浓)(钝化)(15)6FeBr 23Cl 2(不足) 4FeBr32FeCl 3 2FeBr2 3Cl2(过量)2Br 22FeCl 310几个很有必要熟记的相等式量11推断题中常见的反应类型及特殊物质A BCD (A:NaHCO 3、(NH 4)2CO3、NH 4HCO3) 中学化学常见气体单质:H 2、 O2、N 2、Cl 2、F 2中学化学常见固体单质:S、Si、C、Na、Mg、Al、Fe、 Cu、I 2中学化学常见液体单质:Br 212化学工业制备的物质 反应原理 设备CO2漂白粉和漂粉精 2Cl22Ca(OH) 2CaCl 2Ca(ClO) 22H 2OH2SO4SO3H 2OH 2SO4沸腾炉、接触室、吸收塔炼铁 炼铁高炉氯碱工业 电解槽炼铝、炼镁 电解槽精炼铜阳极:Zn2e Zn 2 Fe2e Fe 2Cu2e Cu 2阴极:Cu 2 2e Cu电解精炼槽电镀铜 阳极:Cu2e Cu 2阴极:Cu 2 2e Cu 电镀槽、有机化学第 4 页最简式相同的有机物同分异构体1烯烃环烷烃 CnH2n 2炔烃二烯烃 CnH2n23醇醚 CnH2n2 Ox 4醛酮环氧烷(环醚) CnH2nO5羧酸酯羟基醛 CnH2nO2 6氨基酸硝基烷能发生取代反应的物质及反应条件1 烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照;2 苯及苯的同系物与卤素单质:Fe 作催化剂;浓硝酸:5060水浴;浓硫酸作催化剂 浓硫酸:7080水浴;3卤代烃水解:NaOH 的水溶液;4醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸,加热;5酯类的水解:无机酸或碱催化,加热(或水浴加热) ;6酚与浓溴水或浓硝酸:常温即可进行。 (乙醇与浓硫酸在 140时的脱水反应,事实上也是取代反应。 )能发生加成反应的物质能与 NaOH 反应的:COOH、酚羟基、酯基COO 、X (卤素原子:Cl、 Br、 I)能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基(CHO)的物质均能发生银镜反应。1所有的醛(RCHO) ;2甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;注:能和新制 Cu(OH)2 反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等) ,发生中和反应。能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质(一)有机1不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等) ;2不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)3石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等) ;4苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)5含醛基的化合物 6天然橡胶(聚异戊二烯)(二)无机 12 价硫(H 2S 及硫化物) ; 24 价硫(SO 2、H 2SO3 及亚硫酸盐) ;32 价铁:6FeSO 43Br 22Fe 2(SO4)32FeBr 36FeCl23Br 24FeCl 3 2FeBr3 变色2FeI23Br 22FeBr 32I 24Zn、Mg 等单质 如 MgBr 2 MgBr2 (其中也有 Mg 与 H 、Mg 与 HBrO 的反应)51 价的碘(氢碘酸及碘化物)变色 6NaOH 等强碱:Br22OH BrBrO H 2O7Na 2CO3 等盐: Br2H 2OHBrHBrO2HBrNa 2CO32NaBr CO 2H 2O第 5 页HBrONa 2CO3NaBrONaHCO 3(不需记住方程式)8AgNO 3:BrAg AgBr 能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的(1):卤代烃( CCl4、氯仿、溴苯等) 、CS 2;下层变无色的(1):直馏汽油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃(如已烷等)等能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质(一)有机1不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等) ;2苯的同系物;3不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等) ;4含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等) ;5酚类6石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等) ;7煤产品(煤焦油) ;8天然橡胶(聚异戊二烯) 。(二)无机1氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物) ;2亚铁盐及氢氧化亚铁;32 价硫的化合物(H 2S、氢硫酸、硫化物) ;44 价硫的化合物(SO 2、H 2SO3 及亚硫酸盐) ;5双氧水(H 2O2,其中氧为1 价,能被氧化为 O2)苯的同系物被 KMnO4(H )溶液氧化的规律:(仅作了解 )侧链上与苯环直接相连的碳原子被氧化成羧基,其他碳原子则被氧化成 CO2。倘若侧链中与苯环直接相连的碳原子上没有氢,则不能被氧化。如:、化学实验:一、常用仪器的使用l能加热的仪器(l)试管 (2)烧杯 (3)烧瓶 (4)蒸发皿 (5)坩埚 (6)酒精灯 2分离物质的仪器(1)漏斗 (2)洗气瓶 3计量仪器(l)托盘天平 (2)量筒 (3)容量瓶 (4)滴定管 (5)量气装置 二、药品的取用和保存三、水溶液的配制四、化学实验制备、检验归纳装置顺序:气体发生装置净化干燥实验(收集) 装置 尾气吸收(或防止某气体进入)(一)制气原理 1教科书上原理的考查(1)O 2KClO3 与 MnO2 混合加热 (2)H 2Zn 与稀硫酸或盐酸CH3KMnO4(H )COOH CH2CH3KMnO4(H )COOHC(CH3)3 C(CH3)3第 6 页(3)Cl 2MnO2 与浓盐酸共热 (4)HClNaCl 固体与浓硫酸共热(5)H 2SFeS 固体与稀 H2SO4 或
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