2017年杨浦区高三化学二模试卷及参考答案杨浦区2016学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷 2017.04考生注意： 1本试卷满分l00分，考试时间60分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。)1本草纲目记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。该方法与分离下列物质的原理相同的是A苯和水 B硝酸钾和氯化钠C食盐水和泥沙 D乙酸丁酯和1-丁醇2 对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是A球棍模型： B分子中六个原子在同一平面上C键角：109o28 D碳碳双键中的一根键容易断裂3仪器：容量瓶、长颈漏斗、分液漏斗、滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是A全部 B C只有和 D只有 4不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是 A液溴 B精盐 C钠 D烧碱5常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）乙：10mLSO2甲：20mLH2SA有淡黄色固体生成 B有无色液体生成 C气体体积缩小 D最终约余15mL气体6烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙，1、2、3，一、二、三。其中“一、二、三”是说明A碳原子数 B烷基位置编号 C氢原子数 D同种烷基数目 7下列有关同位素的说法正确的是A18O的中子数为8 B16O和18O质子数相差2C16O与18O核电荷数相等 D1个16O与1个18O质量相等温度计细铝条8用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是AAl和O2化合放出热量 B硝酸汞是催化剂C涉及了：2Al+3Hg2+2Al3+3Hg D“白毛”是氧化铝 9能用共价键键能大小解释的性质是A稳定性：HClHI B密度：HIHClC沸点：HIHCl D还原性：HIHClCuO10变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr 2Ag+Br2，室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是A强太阳光使平衡右移B变色原因能用勒沙特列原理解释 C室内日光灯下镜片中无Ag D强太阳光下镜片中仍有AgBr 室内 室外(弱光) 室外(强光)甲乙丙丁戊11短周期非金属元素甲戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是A非金属性：甲丙 B原子半径：乙丁C最外层电子数：乙丙 D戊一定是硫元素12能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是选项ABCD关系NM包含关系MN并列关系MN交集关系NM重叠关系13下列溶液一定呈中性的是Ac(H+) = c(OH) BpH=7 CKW=10-14 Dc(H+) =10-7mol/L14对NaOH晶体叙述错误的是A存在两种化学键 B含共价键的离子化合物C存在两种离子 D含共价键的共价化合物15某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q，下列叙述正确的是A加入少量W，(逆)增大 B压强不变时，反应达到平衡状态C升高温度，(逆)、(正)都增大 D平衡后加入X，方程式中的Q增大铜氧化铜氧气R乙醇16在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 AR的化学式为C2H4OB乙醇发生了还原反应C反应过程中固体有红黑交替变化的现象D乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应海水铁片金属M图2海水铁片图117右图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是A图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重 B若M是锌片，可保护铁 C若M是铜片，可保护铁 DM是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池 18对下表鉴别实验的“解释”正确的是选项实验目的选用试剂或条件解释 A鉴别SO2和CO2溴水利用SO2的漂白性 B鉴别Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性 C鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚酞碳酸钠溶液显碱性 D鉴别食盐和氯化铵加热利用熔点不同19只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化20一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00molL的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是 A2:3 B3:1 C 1:1 D3:2二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：21写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式： 、 。22请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列 。23氯的非金属性比硫 （填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论 。24某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是： ；Na2CO3； ；NaHCO3。若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是 g。25将Na2CO3溶于水得到下列数据：水Na2CO3混合前温度混合后温度35mL3.2g 2024.3Na2CO3溶于水 （填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释 。（二）（本题共15分）过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在含少量I的溶液中，H2O2会较快分解，反应如下：反应：H2O2I H2OIO； 反应：H2O2IO H2OO2I完成下列填空：26反应中的氧化产物是 ，被还原的元素是 。27标出反应中电子转移的方向和数目。28H2O2分解过程中，I的作用是 。29根据反应和反应，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是 。 30H2O2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式： ，双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子(HOO)的作用。为了增强其漂白效果，应选择在 （填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行。31向盐酸酸化的FeCl2溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式： 。（三）（本题共15分）为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了、两个方案。根据方案、回答问题：Al(OH)3硬铝a g固体甲足量X 过滤溶液固体乙NaAlO2溶液足量CO2 过滤、洗涤 固体丙 b g方案：足量NaOH溶液 过滤32固体甲是铜，试剂X的名称是 。33能确认NaOH溶液过量的是 （选填选项）。a. 测溶液pH，呈碱性 b. 取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c. 继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化34步骤的具体操作是：灼烧、 、 ，重复上述步骤至恒重。硬铝水橡胶管试剂YAB35固体丙的化学式是 ，该硬铝中铝的质量分数为 。方案的装置如图所示：操作步骤有：记录A的液面位置；待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；再次记录A的液面位置；将一定量Y（足量）加入烧瓶中；检验气密性，将a g硬铝和水装入仪器中，连接好装置。36试剂Y是 ；操作顺序是 。37硬铝质量为a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是 ，操作的方法是 。（四）（本题共15分）CH3NH2有机物F是合成多种药物的重要中间体，一种合成路线如下：反应CH3NHCH=CHCOOCH3BCHCCOOCH3