宿豫中学2019-2020学年度第二学期高二年级四月调研化 学试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分满分：100分.时间90分钟出卷人：高先宏 审核人：李绪标可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Cu64 Ag108第I卷 选择题（共44分）一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；每小题只有一个选项符合题意)1下列过程属于非自发过程的是AN2和O2混合 BH2和O2化合生成H2OC常温、常压下石墨转化为金刚石 DCO2=CO22研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是A升高温度可以增加分子的活化能B放热反应任何条件下一定能自发进行C生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应D生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应 3下列有关说法正确的是（）A工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取金属Na或AlB若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C某反应的平衡常数K300K350，则该反应H0D合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率4Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是 A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成5已知某温度下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 mol N2、3 mol H2，B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是AA中放热92.4 kJBB中放热46.2 kJCA中热量变化值大于B中的2倍DA中热量变化值等于B中的2倍6根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3 kJmol1对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q37已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)Hcd二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）13如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面以下有关解释不合理的是A生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e4OHD随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱14. 下列图示与对应的叙述不相符合的是A. 图1表示相同温度下，向pH10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B. 图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C. 图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，该反应的H91 kJmol1D. 图4表示10 mL 0.01 molL1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化(Mn2对该反应有催化作用)15镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO(OH）+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是A充电过程是化学能转化为电能的过程B充电时阳极反应为Cd(OH)2+2eCd+2OHC放电时电池内部OH向正极移动D充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应16相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g)H=Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的是XYWZ反应体系能量变化甲2mol1mol放出a kJ/mol乙1mol1mol放出b kJ/mol丙2mol2mol放出c kJ/mol丁3mol2mol吸收d kJ/molA X的转化率为：甲乙丙 B Bc+dQC平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢D平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大17一定条件下，两体积均为1 L的容器中发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H。容器中起始各物质的物质的量如下表所示，两容器中c(H2)随时间t的变化如下图所示。容器温度COH2CH3OHT1a mol2 mol0 molT10.5 mol 1 mol 0 mol下列说法正确的是A05 min时，容器中v(CO)0.1 molL1min1Ba1C若容器温度改变为T2（T2T1）时，平衡常数K1，则H0DT1时，若向容器中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反应将向逆反应方向进行第II卷 非选择题（共56分）二、非选择题(本题包括4小题，共56分)18(10分)利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 molL1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1) 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJmol1)：_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(从下列选项中选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(从下列选项中选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 molL1 NaOH溶液和0.25 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。则中和热H_(取小数点后一位)。19.（14分）下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答： (1)直流电源中,M为 极。（2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。（3）AgNO3溶液的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH ,硫酸的浓度 ，硫酸的pH 。20(8分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系