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北京市2017届高三化学一轮复习3.4铝及其化合物课时测试(含解析)3-4 铝及其化合物(测试时间:45分钟 满分 100分)姓名: 班级: 得分: 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合是 ( )加盐酸溶解加NaOH溶液过滤加盐酸生成Al(OH)3通入过量CO2生成Al(OH)3加过量氨水生成Al(OH)3 AB C D【答案】A【解析】铝能和氢氧化钠反应,而镁不能,所以先用氢氧化钠溶解金属铝,生成偏铝酸钠,过滤后通入过量的二氧化碳,反应生成氢氧化铝沉淀,再过滤即可氢氧化铝,选A。2下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 ( )A铝罐可久盛食醋 B铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重C氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D明矾用作净水剂不涉及化学变化 【答案】C【解析】A、食醋中含有醋酸,能与铝及氧化铝反应,因此铝罐不可久盛食醋,A错误;B、铝与氧化铁反应铝热反应生成氧化铝和铁,根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变,B错误;C、氢氧化铝能与盐酸反应,可作胃酸的中和剂,C正确;D、明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体而净水,涉及化学变化,D错误,答案选C。3AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系可用如图来表示,则下列关系图正确的是 ( )【答案】B【解析】混合溶液中加入氢氧化钠,先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀,后氢氧化铝沉淀溶解剩余氢氧化镁沉淀,剩余选B。4新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能,它一定条件下完全吸氢的反应为:Mg17Al1217H217MgH212Al,得到的混合物Y(17MgH212Al)能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是 ( )A该合金应在氮气保护下,将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B该合金中含有离子键,铝元素呈正价C1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8LD 合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点【答案】C【解析】A、镁和氮气反应,错误,不选A;B、合金是金属的混合物,不存在离子键,错误,不选B;C、:1mol Mg17Al12吸氢的反应为:Mg17Al1217H217MgH212Al,即吸收了17摩尔的氢气, 1mol Mg17Al12相当于17摩尔镁和12摩尔铝,所以和盐酸反应生成生成的氢气为12+18=35摩尔,所以总共 产生的氢气为35+17=52摩尔,其标准状况下的体积为5222.4=1164.8L ,正确,选C;D、合金的熔点低于各成分金属的熔点,错误,不选D。 5将ag镁铝合金投入到x mL 2molL的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1molL的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,质量为(a+1.7)g。下列说法不正确的是 ( ) A镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为01NA Bx=2y C沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D2x=y【答案】B【解析】A、沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物,所以混合物含有的氢氧根离子的质量为1.7g,即0.1摩尔,镁铝合金提供的电子等于混合物中氢氧根的物质的量,所以转移电子为0.1摩尔,正确,不选A;B、加入氢氧化钠后的溶液为氯化钠溶液,根据氯离子和钠离子守恒可知,氯化氢的物质的量=氯化钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量,所以2x=y,错误,选B;C、氢氧化镁和氢氧化铝不溶于水,得到的沉淀最大时氢氧化铝没有和氢氧化钠反应,沉淀为二者的混合物,正确,不选C;D、由B分析,y=2x,正确,不选D。6含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子或物质)沉淀pH见下表) ( )离子Mg2+Al 3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04【答案】C【解析】当铝离子完全沉淀时,溶液的pH=8.04,而镁离子开始沉淀的Ph=8.93,则铝离子完全沉淀时镁离子还没有开始沉淀,即当镁离子开始沉淀时,已经偶部分氢氧化铝开始溶解,镁离子完全沉淀的pH=10.92,氢氧化铝完全溶解的Ph=12.04,则当镁离子完全沉淀时,氢氧化铝沉淀还没有完全溶解。所以选C。 7下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 ( )A铝罐可久盛食醋 B铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重C氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D明矾用作净水剂不涉及化学变化 【答案】C【解析】A、食醋中含有醋酸,能与铝及氧化铝反应,因此铝罐不可久盛食醋,A错误;B、铝与氧化铁反应铝热反应生成氧化铝和铁,根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变,B错误;C、氢氧化铝能与盐酸反应,可作胃酸的中和剂,C正确;D、明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体而净水,涉及化学变化,D错误,答案选C。8在加热固体NH4Al(SO4)2l2H20时,固体质量随温度的变化曲线如图所示:已知A点物质为NH4Al(SO4)2,B点物质为Al2(SO4)3,下列判断正确的是 ( ) AO一T的过程变化是物理变化 BC点物质是工业上冶炼铝的原料 CAB反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种 DAl2(SO4)3能够净水,可用离子方程式表示为:Al3+ 30H-=A1(OH)3【答案】B【解析】A、因为A点物质为NH4Al(SO4)2,则O一T的过程变化是失去结晶水生成NH4Al(SO4)2,是化学变化,错误,不选A;B、B点物质为硫酸铝,升温在加热分解则在C电生成氧化铝,所以C点物质是物质是工业上冶炼铝的原料,正确,选B;C、AB发生的反应为硫酸铝铵分解生成硫酸铝和氨气和硫酸,所以 生成的硫酸铝和氨气两种,还有硫酸,故错误,不选C;D、硫酸铝能够净水,其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性可以吸附水中的悬浮的杂质,所以错误,不选D。9已知Zn(OH)2与A1(OH)3一样,是一种两性氢氧化物,它与强酸、强碱都能发生反应,但与A1(OH)3不同的是,Zn(OH)2能溶于过量的氨水中,而Al(OH)3却不能。则下面四组物质的溶液,不能运用滴加顺序进行鉴别的是: ( )AA1Cl3、NH3H2O BZnCl2、NH3H2OCA1Cl3、NaOHDZnCl2、NaOH【答案】A【解析】根据Zn(OH)2与A1(OH)3一样,是一种两性氢氧化物,它与强酸、强碱都能发生反应,但与A1(OH)3不同的是,Zn(OH)2能溶于过量的氨水中,而Al(OH)3却不能,所以AlCl3 与氨水反应,无论氨水的量多少,产物均是Al(OH)3 和NH4Cl ,无法运用滴加顺序进行鉴别,其它均可,答案选A。10等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中,生成26.88L(标准状况下)的气体,则下列描述错误的是 ( )A金属 Al无剩余 Bc (Na+)c(AlO2-) C所得溶液呈碱性 DNa的物质的量是0.6mol【答案】B【解析】A、根据方程式知,当钠和铝的物质的量相等时,恰好反应生成偏铝酸钠和氢气,故A正确;B、偏铝酸根离子是弱离子能发生水解反应,所以导致钠离子的物质的量大于偏铝酸根离子的物质的量,故B错误;C、钠和铝恰好反应生成偏铝酸钠,即最后所得溶液是偏铝酸钠溶液,偏铝酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性,故C正确;D、设需要钠的物质的量为X2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 2mol 89.6LX 26.88LX=0.6mol,故D正确;故选B。二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11(10分)完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。(1)取w g钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是_。(2)取0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是_。(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气,所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_;质量之比是_。(4)若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 molL1盐酸中,在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是_。【答案】(10分,每空2分)(1)(2)123(3)63223129(4)钠镁铝【解析】(1)利用电子守恒,产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比:123。(2)0.1 mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,金属转移的电子数之比为(0.1 mol1)(0.1 mol2)(0.1 mol3),所以产生氢气的体积之比为123。(3)与前两问恰好反过来,氢气的体积相等,转移的电子数相等,即金属的失电子数相等。(4)Mg、Al过量应以盐酸的量计算生成的气体的体积(转移电子为0.01 mol),Na也过量但过量的钠可以与水反应(共转移电子0.2 mol)。12(14分)铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学分别称取3.9克样品,并设计了不同的实验方案:甲:铝镁合金测得生成气体的体积ml(已折算成标准状况);乙:铝镁合金测得剩余固体的质量a克;丙:铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9克。(1)该方案能否测定出镁的质量分数? (填“能”或“不能”)。(2)实验设计乙所加入的试剂是 ,反应的化学方程式为 测得的镁的质量分数为 (写出用表示的计算式)。(3)实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后,_(填一种分离方法),洗涤烘干沉淀,测得镁的质量分数为(保留小数点后一位小数)_,如果未洗涤沉淀,测得镁的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】(1)能(1分)(2)NaOH溶液(2分) 2Al+2NaOH+6H2O 2NaAl(OH)4+3H2 (2分) (a/3.9)100(3分)(3)过滤 (1分) 30.8% (3分) 偏大(2分)
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