2016级高一上期10月月考试题化 学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 一、选择题（共20小题，114题每小题2分，1520每小题3分，共46分）1. 下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的有（ ）烧杯；坩埚；锥形瓶；蒸发皿；试管；圆底烧瓶；容量瓶A. B. C. D. 2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( ) A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.过滤、蒸馏、蒸发、萃取 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏3.下列除杂质的方法错误的是( )A.除去氮气中的氧气，把混合气体通过灼热的铜丝网B.除去CO气体中含有的CO2气体，把混合气体通过盛有NaOH溶液的集气瓶C.除去CO2气体中含有的CO气体，把气体点燃D.除去铝粉中的铁粉，采用磁铁吸引除去4.下列实验操作中错误的是（ ）A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸发操作时，不应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热D.在蒸发皿中加热胆矾晶体，获得无水CuSO45.下列有关实验操作错误的是（ ）A.用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物B.配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体C.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D.配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，应称量NaOH固体10.0g6.下列说法中正确的是（ ）A.1mol任何物质都含有6.021023个分子B.NaOH的摩尔质量是40g/molC.1mol水中含2mol氢和1mol氧 D.1mol/L的H2SO4溶液是指将98gH2SO4溶于1L水中7.下列物质中所含分子数最少的是（ ）A.标准状况下，6.72L二氧化碳 B. 0.25mol氮气C.含0.4NA个分子的氢气(NA为阿伏伽德罗常数)D. 14.4g氧气8. NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC.17g氨气中含有的电子数为9NA D.58.5g氯化钠中所含的离子总数为NA9.下列说法正确的是（ ）（NA为阿伏伽德罗常数）A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1NAB.22.4L的CO2中含有的分子数为NA C.SO3的相对分子质量等于其摩尔质量D.标准状况下，36g H2O所占的体积约为44.8L10.对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系错误的是（ ）A.含硫元素质量比为5:4 B.含硫原子个数比为5:4C.含氧原子个数比为2:3 D.含氧元素质量比为5:611.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ） A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度的反比 D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比12.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A950 mL，111.2 gB500 mL，117 gC1000 mL，117 .0gD任意规格，111.2 g13. 下列示意图中，白球代表氢原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）14.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变成28%的KOH溶液500mL，该500mL溶液的物质的量浓度为（ ）A.0.5 mol/L B.0.6mol/L C.0.9mol/L D.1.0 mol/L15.一定温度压强下，NA为阿伏伽德罗常数，a gCO2气体所占体积为V L,在相同条件下，有b个分子的O2所占的体积为（ ）A. B. C. D. 16.1个硫原子的质量为ag，1个12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，硫原子的相对原子质量为12a/b；m g硫原子的物质的量为m/aNA mol；硫原子的摩尔质量为aNA g/mol；ag硫原子所含的电子数为16；c g该硫原子所含质子数为4bcNA/3a。则上面说法中正确的是( )A. B. C. D. 17.相对分子质量为Mr的气态化合物V L（标准状况）溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L,密度为g/cm3，则下列说法错误的是（ ）A.相对分子质量为Mr可表示为B.溶液密度为可表示为C.物质的量浓度c可表示为D. 溶液的质量分数w%可表示为18.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作实验现象结论A某无色透明溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中含有SO42-B用玻璃棒蘸取浓氨水点到蓝色石蕊试纸上试纸变成红色浓氨水呈碱性C某无色透明溶液中滴加CaCl2溶液；另取无色透明溶液滴加入稀盐酸。实验无现象；实验产生无色无味气体无色透明溶液中含有HCO3，无CO32D向碘水中加入一定量CCl4震荡上层为紫红色，下层为无色CCl4对碘水中的碘进行了萃取19.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配的溶液浓度偏高的操作是（ ）A.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线B.所用的NaOH已经潮解C.用滤纸称量NaOH固体D.未冷却至室温就将烧杯中的NaOH溶液转移到容量瓶中20.在相同温度和压强下，相同体积的气体AB3与气体CB4的质量分别为a g和b g,下列说法中正确的是（ ）A.相同条件下，气体AB3与气体CB4的密度之比分别为b:aB.相同条件下，等质量的气体AB3与气体CB4的体积之比为a:bC.相同条件下，等质量的气体AB3与气体CB4中的B原子个数之比为3b:4aD.相同条件下，等质量的气体AB3与气体CB4的压强之比为a:b第卷 非选择题（共4小题，54分）21(12分，每空2分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。则：(1)该气体的物质的量为 。(2)该气体中所含的分子数目为 。(3)该气体中所含的原子总数为 。(4)该气体在标准状况下的体积为 。(5)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 。(6)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 。22 (16分)前5空每空2分，后六空每空1分)(1)如图所示A、B、C三种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯普通漏斗圆底烧瓶 锥形瓶分液漏斗A ，B. ，C. 。(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图可以看出，该同学在操作时的错误是，烧杯的实际质量为g。(3) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法 _分离饱和食盐水与沙子的混合物。_从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。 _分离水和汽油的混合物。 _分离四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物。 _从碘的水溶液里提取碘。_从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl23(16分，每空2分)某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用_(填仪器名称)搅拌；把所得溶液冷却到室温后，小心转入 (填仪器名称)；继续加蒸馏水至液面至刻度线12cm处，改用 (填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。(1)操作步骤正确的顺序是 (填序号)。(2)若没有操作，则所配溶液的浓度会 (填“偏大”或“偏小”)。(3)若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为 。(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na)0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL。(5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低(请用序号填写)。用托盘天平称量时砝码放在左盘将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液24(10分，每空2分）(1) mol H2O中含有的氢原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为 。(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为 。(4)某结晶水合物的化学式为AnH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热 至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n 。(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为 。 2016级高一10月月考化学试题一、答案：15 ACCDB610 BBBAC1115 DCADA1620 BBCDC21. 【答案】