山东省济南外国语学校三箭分校2016-2017学年高二化学10月阶段性测试试题（无答案） 考试时间70分钟 满分100分第卷（选择题，共60分）可能用到的相对质量：Fe-56 Cu-64 Zn-16 N-14 H-1一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案）1下列反应中属吸热反应的是（ ）A铝与盐酸反应放出氢气 B氢氧化钠与盐酸的反应C硫在空气或氧气中燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应2下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，其中化学腐蚀更为普遍B在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀3下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）4通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小 D反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H3=74.8kJmol15电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ）AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O26 Zn、Cu、稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ） Zn为正极，Cu为负极； H+向负极移动； 电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生； 若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；正极的电极反应式为Zn2eZn2+A B C D7在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g) O2(g) H1Cl2(g)H2(g)= 2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g)= 4HCl(g) O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H28下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1一2e一 C12C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极主要反应式为：Cu一2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一3eFe39科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol NN键吸收167kJ热量，断裂1mol NN键吸收942kJ热量，则( )AN4与N2互称为同位素 BN4属于一种新型的化合物CN4化学性质比N2稳定D1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量10图的目的是精练铜，图的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是（ ）A图中a为纯铜B图中SO42-向b极移动C图中如果a、b间连接电源，则a连接电源负极D图中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜11下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（ ）A B C D12锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极B外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2D电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动13N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba) kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc) kJ/molCN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca) kJ/mol DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab) kJ/mol 14NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是（ ）A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大BNaHCO3 受热分解的方程式为：2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2C电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl = 2NaCl2D图中所示转化反应都是氧化还原反应15选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极）：观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A3种 B4种 C5种 D6种16将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的 ACuCl2 BCuO CCu（OH）2 DCuCO317图中两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu22eCu，b极：Fe2eFe2，则以下说法不正确的是（ ）A该装置可能是电解池 Ba极上一定发生还原反应Ca、b可能是同种电极材料 D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能18250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42)0.5 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250 mL，下列说法不正确的是（ ）A电解得到Cu的质量为3.2 g B上述电解过程中共转移电子0.2 molC电解后的溶液中c(H)0.2 molL1 D原混合溶液中c(K)0.6 molL119两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6g Cu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为：（ ）AAgNO3 BNaNO3 CMg(NO3)2 DAl(NO3)320下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH - -4e - =2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置第卷（非选择题，共40分）二、填空题（每空2分，共40分）21（15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。(1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼_，过氧化氢_ 。(2)写出该反应热化学方程式：_。(3)已知H2O(1)=H2O(g) H+44kJmol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_ kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：_。22某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了下图所示的原电池。请回答下列问题:(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,请你写出电极名称及电极反应:Al片()_,Cu片()_。(2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,请你写出电极名称及电极反应:Al片()_,Cu片()_。23某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：用如图1所示装置进行第一组实验（1）在保证电极反应不变的情况下，能替代Cu做电极的是_(填字母序号)A铝 B石墨 C镁 D铂（2）M极发生反应的电极反应式为_；（3）实验过程中，SO42-_(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_，写出产生此现象的反应方程式：_；用如图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)；（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O 和 4OH-4e-2H2O+O2，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_g。2016-2017学年度高二化学试题（2016.10）答题纸21、（10分）(1)_ _(2)_(3)_(4)_