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第九讲电解质溶液 课后达标检测学生用书P141(单独成册)1(2016高考上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析:选B。A项,只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,错误;B项,该盐水溶液显碱性,由于CH3COONa是强碱弱酸盐,故可以证明乙酸是弱酸,正确;C项,可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但是不能证明其酸性强弱,错误;D项,可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱,错误。2常温下,浓度均为1.0 molL1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10 mL,测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是()A加入适量的NaCl,可使c(NH)c(Cl)B滴加几滴浓氨水,c(NH)减小C滴加几滴浓盐酸,的值减小D1.0 molL1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大解析:选A。根据题意等浓度的两种溶液混合后,溶液呈碱性,说明NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,即c(NH)c(Cl),加入适量的NaCl,可使c(NH)c(Cl),A项正确;滴加几滴浓氨水,虽然电离程度减小,但c(NH)仍增大,B项错误;加入几滴浓盐酸后,c(OH)减小,由于电离常数不变,的值增大,C项错误;由于NH3H2O的存在抑制了NH的水解,1.0 molL1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的小,D项错误。3下列说法不正确的是()A常温下,在0.1 molL1的HNO3溶液中,由水电离出的c(H)c(CO)C25 时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小解析:选D。在0.1 molL1的HNO3溶液中,由水电离出的c(H)为1013 molL1c(CO),B正确;温度不变,AgCl的溶度积不变,C正确;冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性先增大后减小;醋酸的电离程度增大,溶液的pH先减小后增大,D错误。4在某温度时,将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()An1.0B水的电离程度:bcadCc点:c(NH)c(Cl)1.0 molL1D25 时,NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为解析:选D。A项,若n1.0,NH3H2O和HCl正好完全反应生成NH4Cl,此时pH7,所以n稍大于1.0;B项,b点溶液温度最高,说明两溶液恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解促进水的电离,a、d两点抑制水的电离,d点混合溶液pH未知,无法判断a、d两点水的电离程度;C项,c(NH)c(Cl)0.5 molL1;D项,依据c点计算,NHH2ONH3H2OH,c(H)107 molL1,c(NH)0.5 molL1,c(NH3H2O)(0.5) molL1,所以Kh。5(2017潍坊三模)25 时,用0.100 0 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ ,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()AHZ是强酸,HX、HY是弱酸B根据滴定曲线,可得K(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X)c(Y)c(OH)c(H)D将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时:c(H)c(OH)c(Z)c(Y)解析:选C。A.0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ中HZ的pH1,为强酸,其他两种pH大于1,说明不完全电离,为弱酸,选项A正确;B.当NaOH溶液滴到10 mL时,溶液中c(HY)c(Y),即K(HY)c(H)10pH105,选项B正确;C.HX恰好完全反应时,HY早已经完全反应,所得溶液为NaX和NaY混合液,酸性HXHY,NaY水解程度小于HX,故溶液中c(X)c(Y),选项C错误;D.HY与HZ混合,溶液中电荷守恒为c(H)c(Y)c(Z)c(OH),选项D正确。6某温度下,在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子(已知:KspFe(OH)32.61039;KspCr(OH)37.01031;KspZn(OH)21.01017;KspMg(OH)25.61012),当其氢氧化物刚开始沉淀时,哪一种离子所需的pH最小()AFe3 B.Cr3CZn2 DMg2解析:选A。Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq),KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH),所以Fe3刚开始沉淀时的c(OH)1013(molL1),同理计算出Cr3刚开始沉淀时的c(OH)1010 molL1,Zn2刚开始沉淀时的c(OH)108 molL1,Mg2刚开始沉淀时的c(OH)106 molL1,对应的c(OH)越小,刚开始沉淀时所需的pH越小,选A。7(2017汕头三模)常温下,向20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中滴加盐酸,溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是()Ab、d两点为恰好完全反应点Bc点溶液中c(NH)c(Cl)Ca、b之间的任意一点:c(Cl)c(NH),c(H)c(OH)D常温下,0.1 mol/L氨水的电离常数K约为1105解析:选D。b、d点溶液中c水(H)107 mol/L,常温下c水(H)c水(OH)Kw1014,所以溶液呈中性,如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵,氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,故A错误;根据图知,c点c水(H)最大,为恰好完全反应点,生成NH4Cl,因NH水解,所以c(NH)c(Cl),故B错误;a、b之间的任意一点,溶液都呈碱性,即c(H)c(OH),结合电荷守恒得c(Cl)c(NH),故C错误;常温下,0.1 mol/L的氨水溶液中c水(H)1011 mol/L,则c(OH) mol/L0.001 mol/L,K 1105,故D正确。8现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段,电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1 molL1 KOH溶液滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的HCl溶液和CH3COOH溶液过程中溶液电导率变化示意图。(1)曲线代表0.1 molL1KOH溶液滴定_溶液的滴定曲线。(2)A点溶液的pH_(填“”“”或“”)C点溶液的pH。(3)B点的溶液中离子浓度大小顺序是_。(4)对照上述溶液电导率变化示意图,下列能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是_(填字母)。解析:(1)溶液导电能力与离子浓度成正比,CH3COOH是弱电解质,溶液中离子浓度较小,加入KOH溶液后,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强。HCl是强电解质,随着KOH溶液加入,溶液体积增大,导致溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减弱,当完全反应时离子浓度最小;继续加入KOH溶液,离子浓度又增大,溶液导电能力增强。根据图知,曲线代表0.1 molL1KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线,曲线代表0.1 molL1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线。(2)A点溶液中溶质为CH3COOK,为强碱弱酸盐,水解显碱性,而C点溶液中溶质是KCl,为强碱强酸盐,溶液显中性。(3)B点时,混合溶液中含等物质的量浓度的KOH和CH3COOK,溶液呈碱性,CH3COO水解但程度较小,结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)。(4)氯化氢是强电解质,CH3COOH是弱电解质,滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵,但溶液体积不断增大,溶液被稀释,所以电导率下降;当氯化氢完全被中和后,一水合氨继续与弱电解质CH3COOH反应生成强电解质醋酸铵,所以电导率增大;CH3COOH完全反应后,继续滴加氨水,溶液被稀释,电导率有下降趋势。答案:(1)HCl(2)(3)c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)(4)D9常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液:Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O。(1)上述溶液中,可发生水解的是_(填序号)。(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能与硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体,此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前的体积_的体积(填“大于”“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液,加水稀释到500 mL,则此时溶液中由水电离出的c(H)_。解析:(3)因中存在NH3H2ONHOH,加入NH4Cl固体后导致c(NH)增大,c(OH)减小,故c(NH)/c(OH)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合,恰好反应完全,溶液呈酸性,现在溶液呈中性,意味着酸的量不足,盐酸体积小于氨水体积,由电荷守恒原理知此时c(NH)c(Cl),但比c(OH)大。(5)稀释后c(HCl)0.01 mol/L,则c(OH)1.01012 mol/L,故由水电离出的c(H)1.01012 mol/L。答案:(1)
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