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山东省东平县第一中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)山东省东平县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1下列物质在一定条件下能够导电,但不属于电解质的是 ( )A铝 B.食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖【答案】A【解析】A正确;B错,食盐溶于水,水溶液能导电,但食盐属于电解质;C错,硫酸的水溶液能导电,且硫酸属于电解质;D错,蔗糖不能导电,属于非电解质;2下列表示水解的离子方程式正确的是 ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CS2-+2H2O H2S+2 OH DHCO3-+H2O H3O+CO32-【答案】A【解析】略3若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应,放出4.48 L(标准状况)H2,则该金属是AAl BMg CFe DZn【答案】B【解析】试题分析:设金属在化合物中的化合价为x,金属的摩尔质量为M,酸足量时生成的标准状况下的氢气体积为2.24L,则其物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol,由电子守恒可知,4.8g/M(x-0)=0.2mol2(1-0),即12x=M;A铝的摩尔质量为27g/mol,在化合物中的化合价为+3价,不符合12x=M,故A错误;B镁的摩尔质量为24g/mol,在化合物中的化合价为+2价,符合12x=M,故B正确;C铁的摩尔质量为56g/mol,与盐酸反应后生成的化合物中的化合价为+2价,不符合12x=M,故C错误;D锌的摩尔质量为65g/mol,在化合物中的化合价为+2价,不符合12x=M,故D错误;故选B。【考点定位】考查有关化学方程式的计算【名师点晴】这是一道典型的化学方程式计算题,可利用代入法直接计算求解,也可以灵活运用反应的特征,因金属与酸的反应属于氧化还原反应,利用氧化还原反应中得失电子守恒来计算是较好的方法,也可利用信息写出化学反应方程式来计算,学生应学会灵活处理,这对学生处理问题的应变能力是一个考验。4下列关于钠及其化合物的说法正确的是()。A将金属钠投入水中,再经过一步转化可得碳酸氢钠B分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸,产生CO2较快的为NaHCO3C等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热,反应后得到的产物为纯净物D钠与O2反应时,由于O2的量不同,可分别生成Na2O或Na2O2【答案】B【解析】选项A,NaNaOHNa2CO3NaHCO3,所以还需经过两步转化才能得到NaHCO3。选项B,Na2CO3与H反应,需两步反应生成CO2,NaHCO3只需一步反应生成CO2,前者反应相对较慢,后者则相对较快,故可用盐酸进行鉴别。选项C,反应后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物。选项D,钠与O2反应,由于反应条件不同,可分别生成Na2O或Na2O2。5下列反应原理或过程,不能用勒夏特列原理解释的是A用N2和H2合成氨需采用高压。B由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。C醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大D温度升高水的电离程度增大。【答案】B【解析】试题分析:勒夏特列原理用来解释外界条件对化学平衡的影响,A、合成氨反应是可逆反应,高压有利于氨气的生成,正确;B、由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂能使反应速率加快,与化学平衡无关,错误;C、醋酸电离是可逆反应,加水使平衡正向移动,电离程度增大,正确;D、水的电离是可逆反应,升温使水的电离正向移动,电离程度增大,正确,答案选B。考点:考查勒夏特列原理的应用6把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合,所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是A.SO42NaNH4OHH B.NaNH4SO42HOHC.SO42NaNH4HOH D.SO42NaHNH4OH【答案】C【解析】7下列叙述正确的是A棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素B糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C常温常压下,0.1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为NAD乙烯和苯都能使溴水 中的水层褪色,褪色的原因相同【答案】C【解析】试题分析:蚕丝的主要成分是蛋白质,A项错误;糖类中的单糖不能水解,B项错误;乙烯使溴水中的水层褪色是因为乙烯与溴发生了加成反应,而苯使溴水中的水层褪色是因为发生了萃取,D项错误。考点:本题考查重要的有机化合物 及原子结构8关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是A装置可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室可用装置收集H2、NH3D利用装置制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜【答案】D【解析】试题分析:A、用浓氨水和生石灰不需加热可制取少量氨气,用双氧水和二氧化锰固体,不需加热可制取氧气,正确;B、关闭左侧活塞,a处加水使右侧液面高于左侧,一段时间内液面不下降,证明装置气密性良好,正确;C、氨气和氢气的密度都小于空气,所以都用向上排空气法收集,正确;D、电解硫酸钠溶液得到硫酸和氢氧化钠,左侧为阳极,则为氢氧根离子放电,所以阳极区的氢离子浓度增大,在阳极区应得到硫酸,所以b为阴离子交换膜,硫酸根离子通过b,向阳极移动,所以得到硫酸,同理右侧为阴极,氢离子放电,氢氧根离子浓度增大,钠离子向阴极移动,所以c是阳离子交换膜,在右侧得到氢氧化钠,错误,答案选D。考点:考查对实验装置的判断9500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液,已知其中含有Cl为1.8mol,Na为2mol,Mg2为0.5mol,则SO42-的物质的量浓度为A0.6mol /L B0.7mol /L C1.2mol /L D1.0mol /L【答案】C【解析】试题分析:在任何溶液中,阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等。可得n(Na)+2n(Mg2)=n(Cl)+2n(SO42-),将已知数据代入上式式子,可得220.5=1.8+2n(SO42-),解得n(SO42-)=0.6mol,由于溶液的体积是500mL,所以SO42-的物质的量浓度为0.6mol0.5L=1.2mol/L,选项C正确。考点:考查电荷守恒在溶液中离子浓度的计算的应用的知识。10用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1 mol H2O中含有电子的数目为NAC标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NAD0.5 mol L1 CaCl2溶液中的Cl的数目为NA【答案】CD【解析】试题分析:四氯化碳为态体,标况下11.2L不是0.5mol,C错误;D中没有说明溶液的体积,错误;答案选CD。考点:阿伏加德罗常数与微观粒子的数目11已知3.011023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是 ( )A16g B32g C64g /mol D32g /mol 【答案】D【解析】考查物质的量的有关计算。3.011023个X气体分子的物质的量是0.5mol,所以根据nm/M可知,X气体的摩尔质量是16g0.5mol32g /mol,答案选D。12关于阿伏伽德罗常数NA,下列说法正确的是( )A常温常压下,1mol白磷中含有共价键为4NAB标准状况下,22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子C常温常压下,46g NO2、N2O4混合物中,分子数为NAD1L1mol/L Na2CO3溶液中,阴离子个数大于NA【答案】D【解析】正确答案:DA不正确,常温常压下,P4分子中有6个共价键,1mol白磷中含有共价键为6NAB不正确,标准状况下,甲醇为液体;C不正确,常温常压下,46g NO2、N2O4混合物中,分子数少于NAD正确,1L1mol/L Na2CO3溶液中,CO32要水解,阴离子个数大于NA13在恒容密闭容器中进行N23H22NH3反应,起始时N2和H2分别为10 mol 和30 mol,当达到平衡时,N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同,则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是A40 mol 35% B20 mol 30% C20 mol 70% D10 mol 50%【答案】C【解析】试题分析:达到平衡各组分的物质的量分数与前者相同,说明两个反应是等效平衡,条件是恒温恒容,反应前后气体系数之和不相等,转化到同一半边,投入量与原平衡投入量相同即可,因此氨气的投入量为20mol,根据等效平衡的规律,(N2)+(NH3)=1,则氨气的转化率为70%,故选项C正确。考点:考查等效平衡的规律。14下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A10mL01mol/L氨水与10mL01mol/L盐酸混合:c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B10 mL01mol/LNH4Cl溶液与5 mL02mol/LNaOH溶液混合:c(Na+)= c(Cl-)c(OH-)c(H+)C10mL01mol/LCH3COOH溶液与5mL02mol/LNaOH溶液混合:(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D10mL05mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c(Cl-) c(Na+)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】试题分析:A10 mL01 molL1氨水与10 mL01 molL1盐酸混合,恰好完全反应产生NH4Cl,NH4Cl是强酸弱碱盐,NH4发生水解反应消耗水电离产生的OH,使溶液显酸性,所以离子浓度关系是:c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH),A错误;B10 mL01 molL1NH4Cl溶液与5 mL02 molL1NaOH溶液混合发生反应产生等物质的量的NaCl、NH3H2O的混合物,由于NaCl是强酸强碱反应产生的盐,而NH3H2O是弱碱,电离产生OH-,因此溶液显碱性,所以c(Na)c(Cl)c(OH)c(H),B正确;C10 mL01 mol/LCH3COOH溶液与5 mL02 mol/LNaOH溶液混合恰好发生反应得到的CH3COONa溶液。CH3COONa是强碱弱酸盐,CH3COO水解消耗,所以c(OH)c(CH3COO),故离子浓度关系是c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),C错误;D10 mL05 molL1CH3COONa溶液与6
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