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2015年高考新课标卷理综化学试题解析7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( ) A硅胶可用作食品干燥剂 BP2O5不可用作食品干燥剂 C六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 解析:考察化学与生活。硅胶、P2O5、具有吸水性的植物纤维可以作为食品干燥剂,CaCl26H2O没有吸水性,不能作为干燥剂。选择C。8某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为( ) AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O5 解析:考察酯的水解反应和原子守恒。C原子数:18-22=14,H原子数:26+22-26=18,O原子数:5+2-2=5,分子式为C14H18O5,选择A。9原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物 Cd和其他3种元素均能形成离子化合物 D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 解析:考察元素推断与元素周期律。a的电子层结构与氦相同,a是H,b和c的次外层有8个电子,最外层电子数为6、7,b是S、Cl,c和d+的电子层结构相同,d是K。根据元素周期律,元素的非金属性:ClSH;H与S可以形成H2S,H与Cl可以形成HCl,属于共价化合物,H与K形成离子化合物KH;K与H形成KH,与S形成K2S,与Cl形成KCl都属于离子化合物,H的最高和最低化合价的代数和为0,S的最高和最低化合价的代数和为4,Cl最高和最低化合价的代数和为6,选择B。10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D235g核素U发生裂变反应:U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA解析:考察阿伏加德罗常数问题。A,CH3CH2CH2OH11共价键,应该为11NA;B,根据物料守恒,HCO3、CO32离子数和H2CO3之和为0.1NA;C,根据Nae,转移电子数为1NA;D,净产生的中子(n)数为9NA。选择C。11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( )A3种 B4种 C5种 D6种解析:考察有机同分异构,变为C4H9COOH有多少种。根据等效H法和换元法,4种。选择B。12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( ) A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 解析:考察海水综合利用。A,Cl22Br=Br22CI,说法正确;B,粗盐经过除杂后,蒸发结晶,说法错误;C,沉淀Mg2用NaOH;D,结合A,SO2Br2H20=2HBrH2SO4,说法正确。选择B。13用右图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色解析:考察化学反应原理与实验现象的关系。A,HCl先与NaOH反应,再与碳酸氢钠反应,不立即产生气体;Al与浓硝酸发生钝化,不产生红棕色气体;C,Al3滴入浓NaOH溶液,先生成AlO2,不产生白色沉淀;草酸还原高锰酸钾,溶液逐渐褪色。选择D。26.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下图所示:溶解度/(g/100g水) 温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题:(1)该电池的正极反应式为 ,电池反应的离子方程式为: (2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论消耗Zn g。(已经F=96500C/mol)(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过_分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、_和 ,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法是 ,其原理是 。(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:加入新硫酸和双氧水,溶解,铁变为 加碱调节PH为 ,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于110-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节PH为 ,锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加双氧水的后果是 ,原因是 。参考答案:(1)MnO2eNH4MnOOHNH3;Zn2MnO22NH4Zn22MnOOHNH3; (2)0.05g(3)重结晶;碳粉、MnOOH;在空气中灼烧;碳粉转变为CO2,MnOOH氧化为MnO2 或4MnOOHO24MnO22H2O;CO2CO2;(4)Fe3;2.7;8;Zn2和Fe2分离不开;Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近解析:考察原电池原理,电子守恒原理、分离方法和沉淀溶解平衡知识。(1)正极得到电子,MnO2eNH4MnOOHNH3;总反应为Zn2MnO22NH4Zn22MnOOHNH3;(2)根据:Zn2e,m(Zn)=65=0.5g;(3)根据溶解度曲线,ZnCl2溶解度受温度的影响大,NH4Cl溶解度受温度的影响大,可以采用重结晶的方法分离;滤渣中含有MnO2、碳粉和MnOOH;利用在空气中灼烧,MnOOHMnO2,CCO2;可以书写方程式回答。4MnOOHO24MnO22H2O; CO2CO2;(4)Fe2H=Fe2H2;2Fe2H2O22H=2Fe32H2O;FeFe3;根据Ksp, 完全沉淀Fe3的C3(OH)=10-39/10-5,C(OH)=10-11.3,PH=2.7;Zn2开始沉淀的C(OH)=10-8,PH=8,如果没有加双氧水,Zn2和Fe2分离不开;原因是Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近。27(14分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题:化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ.mol-1)4363431076465413(1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下:由此计算H1= kJmol-1,已知H2=-58kJmol-1,则H3= kJmol-1(2)反应的化学平衡常数K的表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母),其判断理由是 。(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”),其原因是 。图2中的压强由大到小为_,其判断理由是_。参考答案:(1)99;41 (2);a;反应为放热反应,平衡常数应随温度升高变小;(3)减小;升高温度时,反应为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中CO的量增大;反应为吸热反应,平衡向右移动,又产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低;P3P2P1;相同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高解析:考察热化学知识和平衡理论。(1)根据H与键能的关系,H1=E(CO)+2E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)=1076+2436-3413-343-465=-99kJmol-1;根据盖斯定律,H3=H2-H1=-58+99=+41kJmol-1;(2)的平衡常数表达式;反应为放热反应,随着温度升高,K减小,a曲线正确;(3)随着温度升高,反应逆向移动,反应正向移动,CO的转化率降低;随着压强增大,反应正向移动,反应不移动,CO的转化率升高。28(15 分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題:(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸:在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-2I+S4O62-),指示剂显示
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