一 同周期元素性质的递变1 钠 镁 铝的金属性强弱比较 1 分别与水反应与冷水剧烈反应 与冷水反应缓慢 与热水反应迅速 与水反应比Mg更缓慢 钠 镁 铝与水反应依次由易到难的顺序为 Na Mg Al Na Mg Al 2 分别与酸反应Na Mg Al与盐酸反应能力依次减弱 3 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 其中属于两性氢氧化物 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 Al OH 3 Na Mg Al的金属性由强到弱的顺序为 2 Si P S Cl的非金属性强弱比较 1 与H2化合由易到难的顺序为 2 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 Na Mg Al Cl2 S P Si HCl H2S PH3 SiH4 3 最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为 4 Si P S Cl的非金属性由强到弱的顺序为 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 Cl S P Si 3 同周期元素性质的递变规律同一周期元素从左到右金属性 非金属性 二 同主族元素性质的相似性与递变性 依次减弱 依次增强 3 同主族元素性质的递变规律同主族元素从上到下金属性 非金属性 三 元素周期律 元素周期表的意义1 根据周期表中的位置寻找未知元素2 预测元素的性质 由递变规律推测 1 比较不同周期 不同主族元素的性质如金属性Mg Al Ca Mg 则碱性Mg OH 2Al OH 3 Ca OH 2Mg OH 2 依次增强 依次减弱 2 推测未知元素的某些性质如已知Ca OH 2微溶 Mg OH 2难溶 可推知Be OH 2难溶 再如 已知卤族元素的性质递变规律 可推知未学元素砹 At 应为色固体 与氢化合 HAt不稳定 水溶液呈性 AgAt溶于水等 黑 难 酸 不 3 启发人们在一定区域内寻找新物质 1 在和的交界处寻找半导体材料 2 在周期表的附近探索研制农药的材料 3 在中寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料 金属元素 非金属元素 非金属 过渡元素 4 对探矿有指导意义的地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系 1 相对原子质量的元素在地壳中含量较多 2 原子序数为的元素在地壳中含量较多 3 处于地球表面的元素多数呈现价态 4 一般是强烈的亲石元素 主要集于岩石圈 较小 偶数 高 碱金属 元素性质的推断 1 元素的化合价规律 1 最高正价 主族序数 最外层电子数 2 最高正价 负价 8 1 元素的非金属性或金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易 而不是得失电子的多少 例如 Mg比Na失去电子多 但Na比Mg失去电子更容易 故Na的金属性比Mg强 2 凡是能直接或间接地比较变化过程中元素得失电子难易的 即可比较元素金属性或非金属性的强弱 例如 2Fe 3Cl22FeCl3 Fe SFeS 则元素非金属性 Cl S 3 非金属元素形成的离子还原性越强 原子得电子能力越弱 如还原性 S2 Cl 得电子能力 S Cl 4 根据酸性判断非金属性强弱时不能根据无氧酸的酸性 含氧酸必须是最高价 下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是 A A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B A原子的电子层数比B原子的电子层数多C 1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多D 常温时 A能从水中置换出氢 而B不能 解析 选项A 只指出A B两种元素原子的最外层电子数的多少 而没有指明它们的电子层数的多少 A项不正确 选项B 指出了A B原子的电子层数的多少 但是电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱 比如Na比Cu少一个电子层 但是Na比Cu活泼 B项不正确 选项C 只说明等物质的量的A B与酸反应生成氢气的多少 未说明与酸反应时速率的快慢 等物质的量的A B与酸反应生成氢气多的金属 其活泼性不一定强 如1molAl和1molNa分别与足量盐酸反应时 Al生成的氢气多 但Al没有Na活泼 选项D正确 因为只有活泼的金属 如K Ca Na等 在常温下才可与水反应 而较不活泼的金属在常温下与水不反应 答案 D 答案 BD 元素周期表中元素及其物质的性质递变规律 运用元素周期律分析下面的推断 其中错误的是 A 铍 Be 是一种轻金属 它的氧化物的水化物可能具有两性B 砹是一种有色固体 HAt很不稳定 AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C 第三周期元素的离子半径从左到右依次减小D 硫酸锶 SrSO4 是难溶于水和盐酸的白色固体 解析 铍和铝都是位于金属元素和非金属元素交界线附近的元素 既有一定的金属性 又有一定的非金属性 它们的氧化物和氧化物的水化物都有两性 A项正确 根据卤素的相关知识可推知砹是一种有色固体 F2 I2颜色加深 HAt应很不稳定 HF HI稳定性减弱 AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体 由氯化银 溴化银 碘化银类比推知 B项正确 同一周期元素的原子形成离子时 阳离子电子层数少于阴离子的 阳离子半径小 C项错误 由硫酸钡是难溶于水和盐酸的白色固体类比推出硫酸锶 SrSO4 是难溶于水和盐酸的白色固体 D项正确 答案 C 2 已知钍 Th 的原子可发生下列放射性变化 Th X He 对元素X的推测错误的是 A X核外有7个电子层B X的碳酸正盐不溶于水C X的最高化合价为 2价D X的氢氧化物是一种两性氢氧化物 答案 D 元素的 位 构 性 关系的应用 1 同一元素的 位 构 性 关系可表示如下 2 同一周期元素 递变性 3 同一主族元素 1 相似性 2 递变性 3 差异性 4 对角线规律沿表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素 都是金属或都是非金属 性质相近 突出的有三对 Li Mg Be Al B Si 5 相邻相似规律元素周期表中 上下左右相邻的元素性质差别不大 俗称相邻相似规律 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 完成下列问题 1 元素T在周期表中位于第 周期第 族 2 元素X的一种同位素可测定文物年代 这种同位素的符号是 3 元素Y与氢元素形成一种分子YH3 写出微粒的电子式 4 元素Z与元素T相比 非金属性较强的是 用元素符号表示 下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下Z的单质和T的单质状态不同b Z的氢化物比T的氢化物稳定c 一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应 5 T X Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 用化学式表示 解析 根据题目中T X的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定T为硫 X为碳 常温下单质Y为双原子分子 其氢化物水溶液呈碱性 则Y为氮 Z元素最高正价为 7价 短周期中 故Z为氯 4 常温下Cl2和S的单质状态不同 属于物理性质 不能用于比较其非金属性的强弱 HCl比H2S稳定 说明Cl的非金属性比S的强 Cl2和S都能与NaOH溶液反应 说明Cl2和S均既有氧化性又有还原性 不能说明Cl的非金属性比S的强 5 元素的非金属性 Cl S C 因此最高价氧化物对应的水化物的酸性 HClO4 H2SO4 H2CO3 3 有X Y两种元素 原子序数 20 X的原子半径小于Y 且X Y原子的最外层电子数相同 选项中m n均为正整数 下列说法正确的是 A 若X OH n为强碱 则Y OH n也一定为强碱B 若HnXOm为强酸 则X的氢化物溶于水一定显酸性C 若X元素形成的单质是X2 则Y元素形成的单质一定是Y2D 若Y的最高正价为 m 则X的最高正化合价一定为 m 解析 因为原子序数 20 且X Y原子的最外层电子数相同 可知为同主族元素 X的原子半径小于Y 可知Y在X的下一周期 同一主族元素从上到下金属性增强 非金属性减弱 所以A项正确 B项 如果X为氮元素 则氮元素的氢化物的水溶液显碱性 C项中若X为氮元素 则Y为磷元素 而磷元素的单质不是Y2 D项中若Y为硫元素 则X为氧元素 而氧元素没有最高正化合价 答案 A 1 2009年山东理综 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 下列说法正确的是 A 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C 短周期元素形成离子后 最外层都达到8电子稳定结构D 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 解析 处于金属和非金属分界线上的元素既可表现金属性 又可表现非金属性 如Si Al等 C中H H 均不能达到8电子稳定结构 D中化学性质相似 答案 B 2 2009年北京四中能力测试 下列各元素中 一定属于主族元素的是 A X元素能形成 7价的含氧酸及其盐B Y元素原子最外层电子数为2C Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D R元素的最高价氧化物是酸性氧化物解析 Mn2O7是酸性氧化物 KMnO4中Mn的化合价为 7 A D不正确 He的最外层电子数是2 B不正确 答案 C 3 下列说法正确的是 A SiH4比CH4稳定B O2 半径比F 的小C Na和Cs属于第 A族元素 Cs失电子能力比Na的强D P和As属于第 A族元素 H3PO4酸性比H3AsO4的弱 解析 选项A中C与Si属于同主族元素 其氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱 即CH4比SiH4稳定 选项B中O2 与F 的电子层结构相同 根据电子层结构相同 核电荷数小的离子半径大 所以O2 半径大于F 半径 选项C中Na与Cs同主族 随着核电荷数的增大 原子失去电子的能力逐渐增强 即失去电子的能力 Cs Na 选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 可知酸性 H3PO4 H3AsO4 答案 C 4 同周期的三种元素X Y Z 已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列叙述不正确的是 A 非金属性X Y ZB X Y Z形成的阴离子还原性逐渐增强C 原子半径X Y ZD X Y Z的气态氢化物稳定性由弱到强 解析 因酸性HXO4 H2YO4 H3ZO4 则在同一周期中 X Y Z三种元素的原子序数依次减小 元素的非金属性逐渐减弱 三种元素对应氢化物的稳定性按Z Y X的顺序由弱到强 答案 D 5 下列结论是从某同学的笔记本上摘录的 你认为其中肯定正确的是 微粒半径 S2 Cl S F 氢化物的稳定性 HF HCl H2S H2Se 还原性 S2 Cl Br I 氧化性 Cl2 S Se Te 酸性 H2SO4 HClO4 H2SeO4 得电子能力 F Cl Br IA 只有 B C D 只有 解析 正确 正确 还原性I Br Cl 故 不正确 正确 酸性HClO4 H2SO4 故 不正确 正确 答案 C 6 A B C三种元素的原子具有相同的电子层数 而B的核电荷数比A大2 C原子的电子总数比B原子电子总数多4 1molA的单质跟盐酸反应可置换出11 2L 标准状况下 氢气 这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子 试回答 1 A是 元素 B是 元素 C是 元素 填写元素符号 2 分别写出A B的最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式 3 A单质的还原性比B单质的还原性 A离子的氧化性比B离子的氧化性 答案 1 NaAlCl 2 OH H H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O 3 强弱 同周期元素性质的推断 2009年安徽省安庆市高三模拟 某同学做元素性质递变规律实验时 自己设计了一套实验方案 并记录了有关实验现象 见下表 表中的 实验步骤 与 实验现象 前后不一定是对应关系 请你帮助该同学整理并完成实验报告 1 实验目的 2 实验用品 试剂 金属钠 镁条 铝条 稀盐酸 新制氯水 新制Na2S溶液 AlCl3溶液 NaOH溶液 酚酞试液等 仪器 试管夹 胶头滴管 镊子 小刀 玻璃片 砂纸 火柴等 答案 一 选择题 每小题5分 共50分 1 下列各组元素的原子随着原子序数的递增 有关递变关系错误的是 A 原子半径 Si P S ClB 最高化合价 C N O FC 金属性 Na