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山东省蓬莱市第三中学2015-2016学年高二化学下学期6月月考试卷(含解析)山东省蓬莱市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1已知某元素的最高化合价为+7价,下列说法中正确的是A.该元素在元素周期表中一定处于A族B.该元素可能是氟元素C.该元素的某种化合物可能具有漂白性D.该元素的单质没有还原性【答案】C【解析】C最高化合价为+7价的也可能是副族的锰元素(KMnO4), 氟元素是自然界氧化性最强的元素,最高价为0价,除氟元素外的 其他卤族元素兼有氧化性和还原性,以氧化性为主。2下列有关能量或反应热的说法正确的是( )A、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B、牺牲阳极保护法是电能转化为化学能的过程C、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molD、放热反应一定比吸热反应更容易发生。【答案】A、C【解析】A、正确。B、牺牲阳极保护法是活泼金属失去电子被氧化是过程,属于化学能转变成为电能的过程。C、燃烧热的定义是1mol物质完全反应释放的能量,所以C正确。D、错误3化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A甲苯 B对二甲苯 C氯乙烯 D丙烯【答案】C【解析】试题分析:A、甲苯中含有-CH3,甲基是四面体结构,故甲苯分子中所有原子不可能都处于同一平面,故A错误; B、对二甲苯()是2个-CH3取代了苯分子中的2个H原子,因烷烃中C、H原子是四面体结构,故-CH3中C原子与3个H原子不可能全部处于同一平面,所以对二甲苯分子中所有原子不可能都处于同一平面,故B错误;C、乙烯是平面结构,氯乙烯分子中有一个氯原子代替了乙烯分子中的氢,位置关系不变,所有原子处于同一平面,故C正确;D、丙烯分子中也含有-CH3,故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面,故D错误;故选C。【考点定位】考查常见有机化合物的结构【名师点晴】本题主要考查有机化合物的结构特点,做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构,在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行判断,对有机物进行肢解,分部分析,另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。4下列关于原子的叙述不正确的是( )A中子数为33 B电子数为33C质量数为60 D质子数为27【答案】B【解析】试题分析:在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,核外电子数质子数,则该微粒的中子数是602733,电子数是27,质量数是60,质子数是27,A、中子数是33,A项正确;B、电子数是27,B项错误;C、质量数是60,C项正确;D、质子数是27,D项正确;答案选B。考点:考查原子结构5某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是:ANa+、NO3、Cl、SO42 BNa+、K+、Ba2+、HCO3CFe3+、H+、SO42、Cl DNa+、K+、Cl、SO42【答案】D【解析】加入铝粉产生氢气,该溶液既可能是酸性,又可能为碱性;A、有硝酸根,物氢气产生;B、碳酸氢根不能共存;C、若为碱性,氢离子不能共存。6下列实验能够成功的是A用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物B用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯C用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加热可制备乙酸乙酯D将电石与水反应后的气体直接通入到溴水中,可以验证乙炔能使溴水褪色的性质【答案】A【解析】试题分析:A苯甲酸与氯化钠的溶解度随温度变化不同,可用重结晶的方法分离,A正确;B用苯和液溴在Fe催化下可制得溴苯,B错误;C用乙醇、冰醋酸和浓硫酸混合加热可制备乙酸乙酯,C错误;D将电石与水反应后的气体乙炔中还含有H2S等杂质,H2S等杂质也能使溴水褪色,则如果直接通入到溴水中,不能验证乙炔能使溴水褪色的性质,D错误,答案选A。考点:考查有机化学实验方案设计与评价7下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 碘化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A B C D【答案】A【解析】试题分析:碳酸钠溶液与盐酸反应如果盐酸不足,则生成碳酸氢钠和氯化钠,如果盐酸过量则生成氯化钠、H2O和CO2,离子方程式不同;硫化氢气体与氯化铁溶液反应生成物只能是氯化亚铁、S和氯化氢,离子方程式相同;硫酸铝溶液与氨水反应生成物只有氢氧化铝和硫酸铵,离子方程式相同;硝酸银溶液与氨水反应如果氨水过量则生成氢氧化二铵合银,如果硝酸银过量则生成氢氧化银沉淀,离子方程式不同;碘化亚铁溶液与氯水反应如果氯水不足,则只氧化碘离子。氯水过量两种离子均被氧化,离子方程式不同;碳酸氢钙溶液与澄清石灰水生成物是碳酸钙和水,离子方程式相同,答案选A。考点:考查元素及其化合物转化的判断8下列各组离子一定能大量共存的是( )A加入铝粉有氢气产生的溶液中:Na+、K+、SO42-、Cl-B含有大量硝酸根离子的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-CC(H+)c(OH-)=l10-10的溶液中:NH4+、K+、Ca2+、Cl-D水电离的c(H+)=ll0-12molL-1的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-【答案】A【解析】略9下列所示的实验操作,不能达到相应目的的是( )A干燥Cl2 B检验K2CO3中的K C证明氨气极易溶于水 D实验室制取氨气【答案】D【解析】试题分析:A用浓硫酸干燥氯气,应从长管进气,短管出气,A项正确;B通过蓝色钴玻璃观察K的焰色反应,可将黄光滤去,B项正确;C挤压胶头滴管,气球膨胀,说明烧瓶内压强减小,则氨气极易溶于水,C项正确;D氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢,二者在温度较低时重新反应生成氯化铵,应用氯化铵和熟石灰制备氨气,D项错误;答案选D。【考点定位】考查化学实验基本操作的正误判断【名师点睛】本题考查化学实验基本操作的正误判断。干燥气体应长进短出;通过蓝色钴玻璃观察K的焰色反应;氨气极易溶于水,烧瓶内压强减小;不能用加热氯化铵的方法制备氨气。10PVDC是聚偏二氯乙烯的英文缩写,可作为保鲜食品的包装材料,它的结构简式为。下列说法中错误的是 APVDC由单体CCl2=CH2发生加聚反应合成BPVDC由单体CCl3CH3发生缩聚反应合成CPVDC有很大缺点,如在空气中熔融可分解出HCl等,会污染空气DPVDC的单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应【答案】B【解析】试题分析:APVDC由单体CCl2=CH2发生加聚反应合成是正确的,故B错误;由于该有机物属于氯代烃性质比较稳定,但如在空气中熔融可分解出HCl等,会污染空气,正确;DPVDC的单体中含有双键和氯原子,具有氯代烃的性质,可发生加成、取代、氧化、消去等反应,正确。考点:考查高聚物和其单体的性质,同时对有机物官能团推断性质进行了考查。11如图所示,大试管里充满某混合气体,置于光亮处,将滴管里的水挤入大试管后,烧杯中的水会进入大试管,大试管里的气体可能是N2、H2;CO、O2; NO2、O2;CH4、Cl2A或 B或 C或或 D或【答案】D【解析】试题分析:烧杯中的水会进入大试管,说明大试管中气体体积减少,压强减小造成的;N2和H2不反应;CO和O2不反应;NO2、O2和水能反应,气体体积减小;CH4和Cl2在光照条件下,发生取代反应,生成液体氯代烃,气体体积减少;满足题意的是或,选D。考点:常见气体的性质。12设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.7 g NH3中含有的电子数为NAB22.4 L H2中含有的氢分子数为NAC标准状况下,22.4 L水中含有的原子数为3NAD1 L 2 mol/L Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA【答案】A【解析】试题分析:A、1.7克氨气为0.1摩尔,含有的电子数为0.1*10=1摩尔,正确,选A;B、没有说明气体是在标准状况下,所以22.4升氢气不能计算物质的量,所以不选B;C、标准状况下,水不是气体,22.4升水为22.4千克,不是1摩尔,所以含有的原子数不是3摩尔,不选C;D、硫酸钠溶液中硫酸钠的物质的量为2摩尔,含有的钠离子为4摩尔,所以不选D。考点:阿伏伽德罗常数。13根据反应式:(1)2Fe3+2I2Fe2+I2,(2)Br22Fe2+2Fe3+2Br,判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是( ) ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、Br CBr、I、Fe2+ DFe2+、I、Br【答案】B【解析】试题分析:在氧化还原反应中。还原剂的还原性大于还原产物。所以根据(1)可知还原性:IFe2+;根据(2)可知还原性:Fe2+Br;所以离子的还原性由强到弱的顺序是IFe2+Br.故选项是B。考点:考查微粒的还原性大小的比较的知识。14分子式为C6H12的烯烃含有3个甲基的同分异构体有(不考虑立体异构)A5种 B6种 C7种 D8种【答案】A【解析】试题分析:分子式为C6H12的烯烃含有3个甲基的同分异构体有2甲基2戊烯,3甲基2戊烯,4甲基2戊烯,2,3二甲基1丁烯,3,3二甲基1丁烯,共5种。选A。考点:考查同分异构体数目的判断15在2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g) 2C(g),若最初加入的A和B都是4 mol,测得10 s内A的平均速率v(A)=0.12 则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是( ) A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol 【答案】C【解析】试题分析:10 s内A的平均速率v(A)=0.12 则消耗A的物质的量是0.1210s2L2.4mol,所以根据化学方程式可知,此时消耗B的物质的量是2.4mol30.8mol,则还剩余B是4mol0.8mol3.2mol,答案选C。考点:考查反应速率的有关计算点评:该题也可以利用反应速率之比是相应的化学计量数之比计算出B的反应速率,然后再带入有关数据计算也可。16下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)上述第三周期元素中第一电离能(I1)最大的是_(用字母表示,下同),c和f的I1大小关系是_大于_。(2)上述元素中,原子中未成对电子数最多的是_,写出该元素的电子排布式:_。(3)根据下表所提供的电离能数据,回答下列问题。锂X
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