湖北省武汉市西藏中学2015-2016学年高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）湖北省武汉市西藏中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列元素中，最高正化合价数值最大的是AC BF CS DNe【答案】C【解析】试题分析：AC元素是第A族元素，最高价是4价；BF只有0价和1价；CS是第A族元素，最高价是6价；DNe是稀有气体，一般只有0价，答案选C。考点：考查元素化合价判断2如下图所示各曲线是某环境监测小组描绘的某市中心空气中CO含量变化曲线，横坐标表示北京时间0到24时，纵坐标表示CO含量，你认为比较符合实际的是( )【答案】D【解析】由于白天人们上班，汽车的流量大，所产生的CO的含量高，故选D。3下列实验装置设计正确且能达到目的的是A实验I：静置一段时间，小试管内有晶体析出 B. 实验II：制取氧气C.实验III除气体中的HCL D.实验IV：配制一定物质的量浓度的稀硫酸【答案】A【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，饱和KNO3溶液中会有晶体析出，正确；B项，Na2O2与水后剧烈反应形成溶液，不能达到随开随用，随关随停的目的；C项，除去CO2气体中的HCl杂质，应使用饱和NaHCO3溶液；D项，容量瓶不能用作稀释浓硫酸的容器，稀释操作应在烧杯中进行；答案选A。4Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等【答案】A【解析】试题分析：A、Na2O2为活泼金属的氧化物，属于强电解质，Cl2为单质，SO2自身不能电离，属于非电解质，正确；B、Na2O2氧化SO2，Na2O2由-1价降低为-2价，所以标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NA，错误；C、等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，发生氧化还原反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 失去漂白性，错误；D、在Na2O2中O22为1个阴离子，含18个电子，2个Na+含20个电子，错误。考点：本题考查物质的分类与性质、电子转移数目、电子排布。 5氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子CN2在反应中失去电子DC在反应中被还原【答案】B【解析】试题分析：A在Al2O3N23C2AlN3CO 反应中，N元素的化合价由反应前的0价变为反应后AlN的-3价，化合价降低，获得电子，所以N2是氧化剂，AlN是还原产物，错误；B根据反应方程式可知，上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子，正确；C N2在反应中获得电子，被还原，错误；DC在反应中失去电子，元素化合价升高，被氧化，错误。考点：考查AlN合成的有关物质的性质及作用的知识。6200mL 0.1 molL-1CH3COOH与200mL 0.1 molL-1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是Ac(Na) = c(CH3COO)+ c(CH3COOH) Bc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(CH3COO)+ c(H+) Dc(Na)c(CH3COO)c(H+)c(OH)【答案】A【解析】试题分析：200mL 0.1 molL-1CH3COOH与200mL 0.1 molL-1NaOH溶液混合，恰好生成醋酸钠溶液，则溶液呈碱性，所以c(Na)c(CH3COO)c(OH) c(H+)，B、D错误；根据电荷守恒，则c(Na)+ c(H+) = c(CH3COO)+ c(OH)，C错误；根据物料守恒，则c(Na) = c(CH3COO)+ c(CH3COOH)，A正确，答案选A。考点：考查酸碱混合的判断，离子浓度的关系判断7 浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是（1）. 若b=49 则a=18.4 C9.2 （2） 若b=49 则a=18.4 C10 b49 （4） 若C=9.2 则a10 b10mL，所以混合后的硫酸的物质的量浓度将小于原来的一半，即C9.2，与题意不符，假设不成立，所以a10，根据（2）可知a49，正确，（4）错误，所以答案选C。考点：考查硫酸溶液与水混合后浓度的判断8据美国科学杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO；已知HCH3CHO【答案】B【解析】试题分析：某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，依据反应CH2=CHOHCH3CHO+Q H 0，可知，该反应是放热反应，平衡逆向进行说明星球温度很高，A项正确；B项错误；H0，该反应为放热反应，C项正确；依据能量守恒可知，高温下向CH2=CHOH的方向进行，说明稳定性：CH2=CHOHCH3CHO，D项正确；选B。考点：考查反应热和物质的稳定性。9下列说法错误的是()A乙醇和乙酸都可以由玉米等含糖类物质制取B煤的气化可以得到水煤气C鸡蛋清中加入CuSO4溶液产生盐析D石油分馏可获得汽油、煤油和柴油【答案】C【解析】玉米含有淀粉，淀粉水解可以得到葡萄糖，葡萄糖发酵可以制取乙醇，乙醇氧化可以得到乙酸，A对；煤的气化可以得到水煤气：CH2O(g) COH2，B对；CuSO4为重金属盐，鸡蛋清中加入CuSO4溶液发生蛋白质变性，C错；石油分馏可获得汽油、煤油和柴油，D对。10下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A75 mL 1 mol/L NaClO3溶液 B100 mL 1.5 mol/L CaCl2溶液C150 mL 2 mol/L KCl溶液 D 75 mL 1 mol/L AlCl3溶液【答案】C【解析】试题分析：根据电离方程式MgCl2=Mg2+2Cl知1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol/L。A、氯酸钠的电离方程式为NaClO3=Na+ClO3，氯酸钠溶液 中不含氯离子，错误；B、根据电离方程式CaCl2=Ca2+2Cl知1.5 mol/L CaCl2溶液中氯离子浓度为3mol/L，错误；C、根据电离方程式KCl=K+Cl知2 mol/L KCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，正确；D、根据电离方程式AlCl3=Al3+3Cl知1 mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，错误。考点：考查物质的量浓度的计算。11设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是A标准状况下，224L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NAB常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为02NAC标准状况下，224 L NH3中含有共价键的数目为NAD常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子【答案】D【解析】试题分析：A、氯气与水的反应属于可逆反应，标准状况下，224L Cl2完全溶于水时，转移电子数少于NA，故A错误；B、1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目=1L0.1mol/LNA=0.1NA，故B错误；C、标准状况下，2.24 L NH3物质的量为0.1mol，结合氨气分子式计算共价键数为0.3NA，故C错误；D、23 g NO2和N2O4的混合气体中含有形式为NO2组合的物质的量为=0.5mol，含有的氧原子的物质的量为0.5mol2=1mol，故D正确；故选D。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。12新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+5H2O Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4 + 2NaOH下列说法不正确的是A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中NaClO是氧化剂CNa2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol【答案】C【解析】试题分析：A、中铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以是氧化还原反应；中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故A正确；B、氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以次氯酸钠是氧化剂，故B正确；C、由化合物中各元素的化合价代数和为0知，铁元素的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C错误；D、若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量2mol（63）6mol，故D正确，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算13下列五种烃2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（ ）A BC D【答案】C【解析】试题分析：由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点丙烷丁烷戊烷，同分异构体中支链越多，沸点越低，则戊烷2-甲基丙烷2，2-二甲基丙烷，则按沸点由高到低的顺序排列的是，答案选C。考点：考查烷烃同系物沸点比较14在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比A、13 B、34 C、2