.益阳市箴言中学高三第二次模拟考试化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-1371、 选择题（每小题仅一个正确答案，183分） 1.下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 2. W克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的Na2O2后，固体增重大于W克的是 A.CO与H2的混合气体 B.CH3CH2OH C.HCOOH D.CH3COOH 3足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸 4已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+ H2 ； Z + H2O W + O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合的高低顺序为 A、XY、ZW B、XY、ZW C、XY、ZW D、XY、ZW 5向含大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 AK、Br、CO BAl3、H、MnO CNH、Fe3、SO DAg、Cu2、NO 6科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对 人体无害的5价砷类物质在维生素C作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物。下列说法不正确的是 A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应 C上述过程中5价砷类物质作氧化剂 D5价砷转化为3价砷时，失去电子 7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是 A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 C氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D5NH4NO3 = 2HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA 8. 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2ab，则下列 判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) A2w1w2 B2w2w1 Cw22w1 Dw1w22w1 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2O B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3 D用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2 10. 下列依据相关实验得出的结论正确的是 A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳 酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一 定含Fe2 11. 我国安徽盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子），下 列有关说法正确的是 A.有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 D.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 12.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。 13. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A.若质量相等，则质子数相等 B.若分子数相等，则体积相等 C. 若原子数相等，则中子数相等 D.若体积相等，则密度相等 14.下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项 叙述I 叙述II ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl BFe3+ 具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C溶解度：CaCO3 Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3 NaHCO3 DSiO2 可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 15. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是 C、O2 AlCl3、NaOH Fe、HNO3 S、O2 A B C D 16. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g.cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于 A 0.37 mol B 1.5 mol C 0.74 mol D 0.63 mol 17. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 18. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L 二、非选择题（共四道小题 共计46分） 19.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒： A： B ： C： D ： (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 、 20.硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。准确量25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 0molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-5H2O26H=2Mn28H2O5O2 (1)已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO42-)1.0106molL1，应保持溶液中c(Ba2)_molL1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为 。 (3)通过上述实验事实，该样品的组成为(写化学式) 。 (4)上述实验KMnO4溶液滴定至终点的现象是)_怎样判断滴定达到了终点 。 21.以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： .从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。.将FeSO47H2O配制成溶液。.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。.将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_。（2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_。（3）中，生成FeCO3的离子方程式是_。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。（4）中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是_。（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_ kg。（摩尔质量/gmol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72） 22、从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al