盐类的水解 水溶液中盐电离出来的 弱酸根离子或弱碱阳离子 与水电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质 弱酸或弱碱 的反应 盐类的水解 1 定义 2 盐类水解的条件 有弱才水解 3 实质 促进水的电离 生成弱电解质 常温 下列物质能使水电离出的c H 10 5mol L的有 HCl NaOH NaCl NH4Cl NaHCO3 KHSO4 NaCN FeCl3 常温 pH均为4的盐酸与NH4Cl溶液 水电离出的c H 之比为多少 10 10 10 4 10 6 DF 不同弱酸对应的盐 NaClO aq NaHCO3 aq MgCl2 aq AlCl3 aq 对应的酸 HClOH2CO3 碱性 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸性 Mg OH 2Al OH 3 16 盐类的水解的影响因素 一 内因 越弱越水解 盐本身的性质 越弱越水解 同一弱酸对应的盐 Na2CO3 aq NaHCO3 aq 对应的酸 HCO3 H2CO3 碱性 正盐的水解程度酸式盐的水解程度 弱酸弱碱盐 水解程度较大 阴 阳离子水解 相互促进 11 一 内因 二 外因 化学平衡移动原理 1 温度 H 0 升温平衡如何移动 为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好 一 内因 盐类的水解的影响因素 越弱越水解 二 外因 化学平衡移动原理 1 温度 H 0 升温平衡如何移动 为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好 如何用氯化铁制备氢氧化铁胶体 为何不用氯化铁溶液直接加热煮沸 如果将氯化铁溶液加热蒸干得到什么 如果将硫酸铁溶液加热蒸干得到什么 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中 量大 会产生沉淀 Fe OH 3固体 灼烧生成Fe2O3 Fe2 SO4 3固体 一 内因 盐类的水解的影响因素 越弱越水解 二 外因 化学平衡移动原理 1 温度 H 0 升温平衡如何移动 越稀越水解 2 浓度 稀释后Qc 酸 碱 盐 盐类的水解的影响因素 二 外因 化学平衡移动原理 3 加入某些物质 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 加入一下物质 NaOH s NaCl s NH4Cl s NaHCO3 s KCl aq 对上述两平衡有何影响 HCO 水解程度大于电离程度 呈碱性 酸 碱 盐 盐类的水解的影响因素 二 外因 化学平衡移动原理 3 加入某些物质 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 加入一下物质 HCl NaCl s NH4Cl s NaHCO3 s KCl aq 对上述两平衡有何影响 HCO 水解程度大于电离程度 呈碱性 对于水解平衡 CH3COO H2OCH3COOH OH 对于水解平衡 盐类的水解的影响因素 二 外因 化学平衡移动原理 3 加入某些物质 酸 碱 盐 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 思考1 用热水配制氯化铁溶液时 会产生混浊 怎样才能用热水配制出澄清的氯化铁溶液 思考2 如何配制出澄清的氯化铜溶液 思考3 如何从氯化铁溶液中得到无水氯化铁 一 内因 小结 盐类的水解的影响因素 越弱越水解 二 外因 化学平衡移动原理 1 温度 H 0 2 浓度 越稀越水解 3 加入某些物质 酸 碱 盐 25 时 在浓度均为1mo L的 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4 2Fe SO4 2三种溶液中 若测得其中c NH4 分别为a b c 单位为mo L 则下列判断正确的是 A a b cB c a bC b a cD a c b B 相同浓度的下列溶液中 c CO32 的大小关系依次为 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 NH4 2CO3 NH4HCO3 盐类水解的应用 一 易水解盐溶液的配制与保存 配制FeCl3溶液 加少量 配制FeCl2溶液 加少量 加相应的酸或碱 稀盐酸 稀盐酸和Fe粉 配制FeSO4溶液 加少量 稀硫酸和Fe粉 二 判断盐溶液的酸碱性 NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 中性 碱性 酸性 CH3COONH4溶液 中性 NaHCO3溶液 碱性 NaHSO3溶液 酸性 NaH2PO4溶液 酸性 Na2HPO4溶液 碱性 相同温度和浓度 三 盐作净化剂的原理 明矾 FeCl3等 本身无毒 胶体可吸附不溶性杂质 起到净水作用 四 热的纯碱去污能力更强 生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些 肥皂主要成分 硬脂酸钠 C17H35COONa 硬脂酸 C17H35COOH 是一种一元弱酸 C17H35COO H2OC17H35COOH OH 吸热 AlCl3溶液 蒸干 Al OH 3 灼烧 Al2O3 MgCl2 6H2O Mg OH 2 MgO 晶体只有在干燥的HCl气流中加热 才能得到无水MgCl2 Fe2O3 Fe2O3 Fe2 SO4 3 Na2CO3 下列盐溶液加热蒸干后 得到什么固体物质 五 某些盐的无水物 不能用蒸发溶液的方法制取