2020年高考化学考前20天冲刺练习专题2 常用化学计量1.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2B.25 时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 C.常温常压下，1 mol苯中含有CH键的数目为6 D.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为3.02.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7B. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1 mol CH4与1mol P4所含共价键的数目均为4C. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3D. 含0.5mol NH4NO3与 r mol NH3H2O的中性溶液中，含有的数目为0.5 3.设为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是( )A.32g S8(分子结构：)中的共价键数目为B.2g由和组成的物质中含有质子数为C.8g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2D.标准状况下。11.2L Cl2溶于水，溶液中、的微粒数之和为4.室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设表示阿伏加德罗常数的值)()A气体反应物的总体积为0.448 LB装置中氢元素的总质量为0.04 gC生成物中含有0.01个分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01个5.表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )ACu与浓硝酸反应生成4.6g混合气体时，转移电子数为0.1B标准状況下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9C在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1D34gH2O2中含有的阴离子数为6.设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )ApH=1的H3PO4溶液中，含有0.1个H+B常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3C含3.6g碳的石墨中存在的共价键总数为0.45D100g 46的乙醇溶液中，含共价键的数目为87.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2B用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若溶液的pH值变为1时，则电极上转移的电子数目为C32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5D反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g)92 kJmol1，当放出热量9.2 kJ时转移电子0.68.设为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.的标准燃烧热为，则每1 mol生成 mol CO（g）与1 mol（l）放热445.15 kJ B.对于，每生成1 mol转移电子数为 C.因可发生反应，则1 mol 溶于足量的蒸馏水时能电离出的数为D.1 mol与NaOH溶液完全反应，溶液中存在9.为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是()A标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5原子B标准状况下，0.1 mol参加反应，转移的电子数目一定为0.2 C常温常压下，46 g混合气体中含有原子总数为3D1 mol Na与足量反应，生成的混合物，转移电子总数10.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A向含0.1mol的溶液中滴加盐酸，生成的胶体中胶粒的数目为0.1B常温常压下，1.8g甲基()中含有的中子数为C常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为D7.8g分别与过量的和过量的充分反应，转移的电子数目均为0.111.下列说法正确的是( )A.标准状态下560 mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05NAB.标准状态下,将50 mL 0.01 mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合,产生气体的分子数为510-4NAC.常温常压下,1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧,消耗的O2分子数目为1.5NAD.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性,此时溶液中数目为NA12.表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )3.9 g苯与足量的反应时，参与反应的碳碳双键数为0.153.1 g氧化钠和3.9 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.11.8 g 和水蒸气()的混合气体中含电子数目为常温下1 L 0.5 mol/L 溶液与2 L 0.25 mol/L 溶液所含的数目相同常温下，4.6 g 和组成的混合气体中所含原子总数为0.31 mol 晶体中含有极性共价键数目为2将1 mol 通入足量水中,溶液中HClO、C1O-粒子数之和为2高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8ABCD答案以及解析1.答案：B解析：2.答案：B解析：N2分子中含有14个中子，13C2H2分子中含有14个中子。14g N2的物质的量是0.5mol，含中子7mol，14g 13C2H2的物质的量是0.5mol，含中子7mol，根据极值法，14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7，故A正确；B、CH4分子中含有4个C-H键， P4分子中含有6个P-P键，故B错误；C、反应 H=92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，消耗氮气，转移电子的数目为0.3，故C正确；D、根据电荷守恒，含0.5mol 与 r mol 的中性溶液中，所以含有的数目为0.5，故D正确。选B。3.答案：D解析：A.32gS8的物质的量为0.125mol，而S8中含8条共价键，故0.125mol S8中含NA条共价键，故A正确；B、和的摩尔质量为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含10个质子，故0.1mol水中含NA个质子，故B正确；C、8g CuO的物质的量为0.1mol，而CuO和氢气反应时，铜元素由+2价变为0价，故0.1mol CuO反应转移0.2NA个电子，故C正确；D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中含氯气分子，故溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA，故D错误。故选：D。4.答案：B解析：A、n(HCl)+n(NH3)=0.02mol,缺少标准状况下,不能确定反应前两种气体的体积,错误;B、n(H)=n(HCl)+3n(NH3)=0.04mol,由nM可知m(H)=0.04g,正确;C、氯化氢与氨气刚好完全反应生成0.01mol氯化铵,NH4Cl是离子化合物,生成物中没有分子,错误;D、NH4Cl=+Cl,铵根离子水解,所得溶液中小于0.01mol,错误。 5.答案：A解析：A.NO2和N2O4的最简式均为NO2,故4.6g混合气体中含有的“NO2”的物质的量为0.1mol,即含+4价的N原子为0.1mol,由于N原子是由+5价的N原子还原得来,故转移0.1NA个电子，故A正确；B. 标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C. 溶液体积不明确，故此溶液中阴离子的个数无法计算，故C错误；D. 双氧水是共价化合物，无阴离子，故D错误。故选：A。6.答案：C解析：A. 溶液体积不明确，故溶液中氢离子的个数无法计算，故A错误；B. 环氧乙烷中含7条共价键,故0.1mol环氧乙烷中含共价键为0.7条，故B错误；C.3.6g石墨的物质的量为0.3mol,而石墨中含1.5条共价键,故0.3mol石墨中含共价键为0.45条共价键，故C正确；D. 乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含共价键，故此溶液中共价键的条数多于8个，故D错误。故选：C。7.答案：B解析：A氢气和一氧化碳气体的物质的量为8.96L22.4Lmol1=0.4mol，根据2COO2，2H2O2，可知共消耗O20.2mol，分子数为0.2，故A正确；B用惰性电极电解硫酸铜溶液时，2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，若溶液的pH值变为1时，没有提供溶液的体积，无法计算生成的硫酸的物质的量，故B错误；C. 32.5 g锌的物质的量为0.5mol，完全反应变成锌离子失去1mol电子；与浓硫酸完全反应，无论生成二氧化硫还是生成氢气，每生成1个气体分子达到2个电子，所以转移1mol电子会生成0.5mol气体，生成气体分子数为0.5，故C正确；D. 反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)92 kJmol1，当放出热量9.2 kJ时，参加反应的氢气为0.3mol,转移电子0.6，故D正确；故选B。8.答案：B解析： A项，的标准燃烧热是指1 mol 完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时的焓变，所以1 mol生成mol CO（g）和1 mol放出的热量不等于445.15 kJ，错误；B项，根据电荷守恒得，所以每生成1 mol转移电子数为，正确；C项，是弱酸，1 mol 溶于足量蒸馏水电离出的数小于，错误；D项，根据物料守恒得，错误。9.答案：B解析：B不正确,氯气在反应中不一定全部被还原,例如和氢氧化钠溶液的反应中,氯气既是氧化剂,也是还原剂,转移1个电子,选项B不正确,其余都是正确的,答案选B。10.答案：C解析：11.答案：C解析：A.标准状态下560 mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为n=0.56L22.4 L/mol=0.025 mol,无论是否反应，每个分子中含有1个共价键，所以0.025 mol气体混合物反应后含有的共价键数目为0.025NA，A错误；B.NH4Cl溶液与NaOH溶液混合反应，只有当溶液饱和后才可能分解产生氨气，所以这两种溶液都是稀溶液，反应产生氨气的物质的量小于0.0005 mol，气体分子数小于510-4 NA，B错误；C.1 mol HCHO或1 mol C2H2O3完全燃烧消耗1 mol氧气，所以1.5 mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为1.5 mol，则消耗的O2分子数目为1.5 NA，C正确；D.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，D错误。12.答案：B解析：苯分子中没有碳碳双键，不正确；氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是1:2，3.1 g氧化钠和3.9 g过氧化钠的物质的量均为0.05 mol，故混合物中含有的阴离子总数为0.1 ，正确； 和水蒸气()的分子内均有10个电子，和的摩尔质量不同，所以1.8 g 和水蒸气()的混合气体中含电子数目不等，不正确；在相同温度下，盐的水解程度随浓度增大而减小，故常温下1 L 0.5 mol/L 溶液与2 L 0.25mol/L 溶液所含的数目不相同，不正确；4.6 g 的物质的量为0.1 mol，含0.3 个原子 。和的最简式相同，所以4.6 g 和混合气体中所含原子总数与4.6 g 的相同，为0.3 ，正确； 晶体中Si的配位数是4，所以1 mol 晶体中含有极性共价键数目为4 ，不正确；通入足量水中，所得溶液中含有等粒子。由物料守恒可知，将1mol 通入足量水中,溶液中HCl