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第2课时【复习】高能固氮和工业固氮发生的主要反应有哪些?【引入】氨是氮循环中的主要物质,它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。下面我们一起来探讨氨和铵态氮肥的主要性质和用途。【板书】 2、氨和铵态氮肥【演示实验1】 氨的溶解性实验。【演示实验2】 氨和氯化氢的反应。【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题:通过观察实验现象,思考、归纳并回答下列问题:1、完成下列表格实 验实验现象结 论实 验1实 验2 2、通过观察实验现象,你获得了氨的哪些物理性质?是通过什么现象获得的?3、氨的喷泉实验原理是什么?氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗?由什么现象可以说明?4、由演示实验2的现象,你能得出哪些结论?5、氨除了能与盐酸反应外,还能与硫酸、硝酸反应吗?若能,请写出化学反应方程式。演示实验2中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替,会观察到同样的现象吗?6、氨中氮元素的化合价是-3,请从化合价的角度分析,氨还可能具有什么性质?它可能与哪些物质反应?7、氨水为何不大量用作化肥?【归纳板书】 学生归纳,老师点评并板书。一、氨的物理性质:无色;有刺激性气味的气体;比空气轻;极易溶于水(1:700)。二、氨的化学性质:1、与水反应:NH3+H2O NH3H2O (可逆反应)NH3H2O NH4+OH- (可逆过程)2、与酸反应:NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO43、与氧气反应:4 NH3+5O2 4NO+6H2O 【讲解】 由于氨水易挥发,不易运输,因此氨水不大量用作化肥,而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用,如何科学的使用铵态氮肥呢?要解决这一问题,首先要了解铵态氮肥的主要成分铵盐的主要性质。【演示实验3】取少量氯化铵固体放在试管中加热。【演示实验4】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热,并将生成的气体通入新制的石灰水中。【演示实验5】在试管中加入少量氯化铵固体,再滴加适量的10%氢氧化钠溶液,加热,并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口,观察现象。【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题: 通过观察实验现象,思考、归纳并回答下列问题:1、完成下列表格:实 验实验现象结论及化学方程式实验1实验2实验32、铵盐具有哪些物理、化学性质?3、铵盐与碱溶液反应的本质是什么?4、怎样合理地储存和施用铵态氮肥?【归纳板书】 学生归纳,老师点评并板书三、铵盐的物理性质:白色,易溶于水的晶体。四、铵盐的化学性质:1、受热易分解:NH4Cl NH3 +HCl NH4HCO3NH3 +CO2 +H2O2、与碱溶液反应:NH4+OH- NH3 +H2O NH4+OH-= NH3H2O保存方法:密封、阴凉通风处保存。施用注意事项:不能与碱性物质如草木灰等混用;埋在土下以保持肥效。【过渡】 通过前面的学习,你知道通过哪些方法可以制得NH3?如果实验室要制得少量NH3,你会选择哪种方法?为什么?(由于氮气与氢气反应条件不易获得,加热铵盐制得的NH3又不纯,故实验室选择铵盐与碱反应来制得少量氨气。)三、氨气的实验室制法。(1)反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3 +CaCl2+2H2O(2)发生装置固体+固体型(3)干燥剂碱石灰或无水CaCl2(4)收集方法向下排空气法(5)验满方法湿润的红色石蕊试纸(6)尾气处理用水吸收:用水吸收氨气时,可能会出现什么现象,如何防止这一现象的发生?【课堂小结】 学生整合本节课所学的内容。【课堂练习】教材P80-81 1(3)(4)(5)、4(1)【课外作业】教材P81 2、3用心 爱心 专心
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