/-/-/北京丰台区一模理综试卷化学部分试卷及答案6下列用品的主要成分及用途对应不正确的是ABCD用品主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Al(OH)3用途木材防腐剂消毒、漂白食品加工抗酸药7下列解释事实的方程式不正确的是A向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3 + OH CO2 + H2OB盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2OC为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2D向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2 Ag2S + 2Cl8下列说法正确的是A乙二醇和丙三醇互为同系物B室温下，在水中的溶解度：乙醇苯酚乙酸乙酯C分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素XYZ单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7AZ的氢化物分子间存在氢键 B最外层电子数ZY C气态氢化物的稳定性YX DY的含氧酸均为强酸10利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：SCSiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性 11NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是AO2在石墨附近发生氧化反应B该电池放电时NO3向石墨电极迁移C石墨附近发生的反应：3NO2 +2e NO+ 2NO3D相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4112下列说法正确的是n (Mn2+)时间0ba0V(H2)t能量2NO2(g)+O3(g)反应过程N2O5(g)+O2(g)pH71320V(酸)/mL0 A表示化学反应2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)H 0B表示25时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化D表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液25（16分）A物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR橡胶外，还可用于生产芳樟醇N等多 种精细化工产品，合成路线如下： 已知：i. ii. （1）A的结构简式是 ，C生成N的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y，试剂Y的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。 a. b. c. d. （4）D中有一个碳原子上连接2个甲基；试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰。则DE的反应方程式为 （5）EF的反应方程式为 （6）B的结构简式为 （7）芳樟醇的结构简式为 26（13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：IIIN2(g)+ O2(g) 2NO(g) H12CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) H2= -565 kJmol-1H1= 。在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式 一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 图1 图2（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为 方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 （3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是，用文字和化学用语解释原因 。27（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。（1）写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式。（2）绿矾(FeSO47H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是 设计实验检验绿矾是否完全变质 （3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：NH4HCO3转化还原铁粉过滤洗涤干燥焙烧(NH4)2SO4FeSO47H2O碳干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为 取干燥后的FeCO3样品12.49g ，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量 （4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。 Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) H0 1 2（填“”、“”或“”），判断理由是 资料：X| k |B| 1 . c|O |m1. 氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质。氧化亚铜在1800时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜。氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂2. 葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成。28（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。 I. Cu2O的制取（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为 。（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要 。II. 检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因 。（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是 。方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。（5）装置中所加的酸是 （填化学式），装置e中碱石灰的作用是 。（6）点燃装置中酒精灯之前需进行的操作是 。（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是 。丰台一模理综化学试题答案612 CABACDD25（16分，每空2分）（1）取代反应（或水解反应）（2）乙炔（3）b（4）（5）（6）（7）26（13分，未标分数的空每空2分，合理即给分）（1） +183kJmol-12CO(g)2NO(g)2CO2 (g)N2 (g) H=748 kJmol-1温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低（2）CO2eH2OCO22H+2NO3H2O22NO32H2O2H+（3）NH4HSO3（1分）HSO3 H+ SO32，NH4+水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(SO32)浓度减小。27（14分，每空2分，合理即给分）（1） 4Fe(OH)2O2 2H2O4Fe(OH)3（2） KSCN溶液取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）（3）4FeCO3nH2OO24FeOOH4CO2(4n-2)H2O0.89g（4）铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用。28（15分，未标分数的空每空2分，合理即给分）（1）（2）漏斗、玻璃棒（3）Cu2O + H2S