/-/-/化学模拟试卷7.本草衍义中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是A.SiO2B.CaOC.NaClD.C(石墨）8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1 mol羟基中含有l0NA个电子B.常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成Na个CO2分子C.标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为NAD.0.2 mol L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A.互为同分异构体B.均能发生加成反应C.均属于烃D.的一氯代物均只有1种10.钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11.在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得淸洁能源H2。其原理如图所示。下列有关说法不正确的是A.电源B极为负极B.通电后，若有0.1 mol H2生成，则转移0. 2 mol电子C.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液PH减小D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+ 8H+12.短周期元索X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A.化合物RX中含共价键 B.化合物X2M是弱电解质C.M的单质在常温下为气体 D.Y、Z的氧化物均能溶于水13. 25 时，体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol L-1的两种酸HX、HY分别与0.1 mol L-1的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的-pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A.a点c(X-)b点c(Y-) B.HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2OC.Ka(HY)的数量级约为10-3 D.pH=7时，两种反应后的溶液中c(Y-)c(X-)26. (14分)氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体，易水解，可用作贮氢材料。在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂(密度为0.534 gcm-3)反应制取氮化锂。某实验小组拟选择下列装置完成该实验(有些装置可不用，也可重复使用)。 已知:锂与氨会反应生成LiNH2和H2。回答下列问题：(1)实验室保存金属锂的方法是 。(2)若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，选择上述装置制备少量氮化锂，则按气流从左至右的方向，装置的连接顺序为 (用字母表示)。(3)装置E的作用是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。(4)上述实验的实验步骤如下：装药品； 引发反应产生氨气；检査装置气密性；点燃装置C处酒精灯；点燃装置D处酒精灯。正确的操作顺序为 (填序号)。(5)氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，该反应的化学方程式为 。(6)设计简单实验证明装置C中的产物为氮化锂： 。27.(14分)为了实现“将全球温度上升幅度控制在2以内”的目标，科学家正在研究温室气体CO2的转化和利用。(1)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，分别为CO2、H2CO3、CO32-和 (填离子符号)。在海洋中，可通过如图所示的途径来固碳。则发生光合作用时，CO2与H2O反应生成(CH2O)x和O2的化学方程式为 。(2)有科学家提出可利用FeO来吸收CO2,已知：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) H=+113.4 kJmol-1 3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) H=+18.7 kJmol-1则6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) H= kJmol-1。(3)以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2O(g)CH3OH(g)+H2O(g)向一恒容密闭容器中充入1moCO2(g)和3molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。若A点的正反应速率用v正(CO2)来表示，A点的逆反应速率用v逆(CO2)来表示，则v正(CO2) (填“”“ ”或“=”)v逆(CO2)。03min内，氢气的平均反应速率v(H2) 。(4)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2 H2O(g)，H。向一密闭容积正充入一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时测得c(CO2)= 0.2 molL-1，c(H2) =0.8 molL-1，c(H2O)=1.6molL-1。则该温度下上述反应的平衡常数K= _。若200时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的H_(填“或“”)O。28.氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)CeFCO3中Ce的化合价为 。(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是 。氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为 。操作的名称为 。(3)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是 。(4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层) CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因： 。(5)298K时，向c(Ce3+)=0.02molL-1的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，此时Ce3+是否沉淀完全？ 列式计算，已知：KspCe(OH)35l0-20，c(Ce3+)（2分）0.75molL-1min-1（2分）(4)25（2分）； （2分）28.(1) +3（1分）(2)陶瓷会与生成的HF反应（1分）；2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O（3分）；分液（2分）(3)温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小（2分）(4)向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动（2分）(5)c(Ce3+)(10-4)3=1.510-20, c(Ce3+)=1.510-8molL-1110-5molL-1，Ce3+沉淀完全（2分）(6)4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4（2分）35. 化学物质结构与性质(1)1s22s22p63s23p63d104s2Ar3d104s2（2分）；As（1分）；Ge（1分）(2)sp3（2分）；H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大于H2SeO3（2分）(3)平面三角形（2分）；CO32-（或NO3-）（2分）(4) 4（1分）；107（2分）36. 化学有机化学基础(1)（1分）；2羟基丙酸（1分）(2)HBr、加热（2分）；取代反应（1分）(3) CH2=CHCOOH+CH3