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1 长沙市一中2015 学年高一下学期第一次月考试卷 化学 时间 :90 分钟满分 :100 分 可能用到的相对原子质量: H-1 Cl-35.5 第 卷 一、 选择题 (共 15 个小题,每个小题只有一个选项正确,请将正确的答案填写在后面的答 案栏里 ,共 45 分) 1下列各组中属于同位素关系的是() AK 40 19 与Ca 40 20 BT2O 与 H2O CK 40 19 与K 39 19 D金刚石与石墨 2. 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是() A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl晶体的反应 3、元素性质呈周期性变化的决定因素是() A元素原子半径大小呈周期性变化B元素的相对原子质量依次递增 C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化 4、下列各组性质比较中,正确的是() 酸性: HClO4HBrO4HIO4 碱性: Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 氧化性: FSiO 还原性: HClH2SSiH4 A、B、C、D、 5下列叙述正确的是( ) A同周期元素中,VII A 族元素的原子半径最大 B电子层结构相同的各种离子,它的半径随核电荷数的增加而减小 CVI A 族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 6 X、 Y是元素周期表中 A 族中的两种元素, 下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是() AX 原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X 从 NaX 的溶液中置换出来 7、下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是() ASiCl4 BH2O CBF3 DSO2 2 8、原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素,若最高价氧化物水化物酸性强弱为 44243 HZOYOHXOH ,则下列判断正确的是() A. 非金属性强弱为ZYXB. 气态氢化物的稳定性为:HZYHXH 23 C. 原子半径为XDC B. 原子序数: dcba C. 离子半径: C 3-D-B+A2+ D. 原子的最外层电子数目:ABDC 10、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是() 原子序数为15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族 A B C D 11、 关于铯( Cs)及其化合物的性质,说法正确的是() A金属铯的熔点比金属钠高BCsOH比 NaOH 的碱性弱 C Cs与 H2O 能剧烈反应,甚至发生爆炸D碳酸铯难溶于水 12、关于化学键的下列叙述中, 正确的是() A离子化合物中可能含共价键B共价化合物中可能含离子键 C离子化合物中只含离子键D共价化合物中只含极性共价键 13、金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已 知 12g 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和 Q2,下列说法错误的是() AQ1 Q2 B石墨比金刚石稳定 C质量相等的石墨与金刚石,石墨具有的能量比金刚石低 D等质量的石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多 14、X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中X、Z同族, Y 、Z同周期, W 与 X、Y既不同 族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍; Y的最高正价与最低负价的代 数和为 6。下列说法正确的是() AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 BX与 W 可以形成W2X、W2X2两种化合物 CX的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱 DY、Z 两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定 3 15、某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含 N 个中子, 它与 1 H 原子组成HmX分子, 在 agHmX 中所含质子的物质的量是 ( ) A a Am (ANm)mol B a A(AN)mol C a Am(AN)mol D a A(ANm)mol 第 卷 二、填空题:(每空 2 分,共 26 分) 16、写出下列物质的电子式: (1)H2O (2)NaOH 17、 (1)元素周期表中位于第15 纵行的元素属于第族。 (2)核外电子数为17 的元素在元素周期表中的位置是。 18、某元素A 位于周期表第三周期第A 族,则 A 原子的最外层电子数为,它 的最高价氧化物的化学式为它的最高价氧化物对应的水化物的化学 式。 19、由短周期中X、Y两元素组成的化合物分子中含有38 个电子,若YX2 为离子化合物, 化学式是,若 2 XY为共价化合物,其化学式是。 20、在水溶液中,YO3 n-和 S2-发生反应的离子方程式如下: YO3 n- + 3S 2- + 6H + = Y - + 3S + 3H 2O (1)YO3 n-中 Y的化合价是 ; (2)Y元素原子的最外层电子数是. 21、 A、B、C、D 为常见气态单质。已知: A 和 B 可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可继续与B 化合生成红棕色气体; C 分别与 A、B 反应生成的两种化合物分子中都含有10 个电子; C 和 D 反应生成的化合物易溶于水,在其溶液中滴加AgNO 3溶液,生成白色沉淀。 请回答: ( 1)上述 中化合物的热稳定性强弱顺序是_ (用化学式表示)。 ( 2)将 D 通入 B、C 生成的化合物中,发生反应的化学方程式为_。 三、推断题: (共 2 个小题 ) (8 分) 22、A、B、 C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A 大 2, C 原子的电子总数比B原子电子总数多4。Amol1的单质跟足量的HCl反应可置换出L2.11 (标准状况下)的氢气,这时A 转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。 试回答: (1)A、B、C 分别是元素(填写元素名称 ) 。 4 (2)分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物跟C的气态氢化物的水溶液反应的离子方 程式,。 (3)A 离子的氧化性比B 离子氧化性。 (8 分) 23、下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价: 元素代号W R X Y Z 原子半径 /nm 0.037 0.157 0.066 0.70 0.077 主要化合价+1 +1 2 3,+5 +2、+4 试回答下列问题: (1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置是。 (2)写出下列有关反应的化学方程式: Z 的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应:; R2X2与 ZX2反应:。 (3)X可与 Z形成一种有恶臭味的气体,该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1:2, 且反应前后气体的总体积不变,试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e 结 构,且含有非极性键)的电子式。 24、某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实 验现象 (见下表,表中的“ 实验方案 ” 与“ 实验现象 ” 前后不一定是对应关系)。 实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量 水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞 溶液 A浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出 “ 嘶嘶 ” 声,随之消失,溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B有气体产生,溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应,迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈;产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 向 A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的:研究元素性质递变规律。 (2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液, AlC13溶液, NaOH溶液,酚酞溶液等。 仪 器 : 试 管 夹 , 胶 头 滴 管 , 镊 子 , 小 刀 , 玻 璃 片 , 砂 纸 , 火 柴 , 还 缺 少 的 仪 器 有 (3)实验内容: (填写与实验步骤对应的实验现象的编号及此实验的结论) 实验内容 实验现象(填AF) 此实验的结论是为 5 五、计算题:(5 分) 25、某核素Z AX 的氯化物 XCl21.11g 配成溶液后,需用1mol/L 的硝酸银溶液20mL 才能把 氯离子完全沉淀下来,试计算: (1)X 的质量数A 的值。 (2)若 X的核内中子数为20,求 37gXCl2中所含质子的物质的量是多少 ? 6 参考答案 1-15. CBCCB CADCC DAABA 16、电子式略 17、答案:(1)V A(2)第 3 周期第 VIIA 族 18、6,SO2,H2SO4 19、SNa2 ; 2 CS 20、(1)+5 (2)7 21、 (1) H2ONH 3 (2)C12H2OHCl HClO 22、 (1)钠;铝;氯 ( 2)OHHOH 2 OHAlHOHAl 2 3 3 33)( (3)弱; 23、 第三周期、 A族 C+4HNO3(浓)CO2 +4NO2 +2H2O 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 24、(1) 同周期 (2) 试管、烧杯、酒精灯 (3) 实验内容 实验现象B F A C D E 实验结论:金属性:NaMgAl, 非金属性ClS (其他合理答案均可) 25、 (1)40 (2)18mol。
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