/-/-/化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、单项选择题：本大题共16小题，每题小4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法不正确的是（ ）A明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂B棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂8钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火泡沫灭火器 干粉灭火器 水 沙土A B C D9在指定溶液中一定能大量共存的离子组是A10molL1KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42BpH=1的溶液：NH4、Al3、SO42、BrCc（ClO）10molL1的溶液：Na+、SO32、S2、ClD与铝反应产生H2的溶液中：Na、Mg2、HCO3、SO4210NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A78 g Na2O2中含有的阴离子数目为02NAB标准状况下，224 L CHCl3的分子数为01NAC1 L 01 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为02NAD01 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为03NA11下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是 陈述I陈述IIA常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClCCl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色次氯酸的氧化性比氯气的强D稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和NO2稀HNO3氧化性比浓HNO3强12常温下，下列表述正确的是ApH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度B向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大C将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）DNa2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32-）c（OH-）=c（HCO3-）c（H+）二、双项选择题本题共9个小题，每小题6分，共54分每小题给出的四个选项中，有二个选项符合题意全选对得6分，只选一项且正确得3分，错选或不选均得0分）22已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE有相同类型的化学键23下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中铜丝变红乙醇和乙醛具有还原性B新生成的AgI浊液中滴入稀KCl溶液，振荡有少量白色沉淀生成AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D向包有Na2O2粉末的脱脂棉吹气或滴水脱脂棉都会燃烧Na2O2与CO2或水的反应是放热反应三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30（15分）有机物是重要的化工原料，其合成过程如下：（1）化合物II的分子式为 ，中含氧官能团的名称是 ，反应的反应类型是 反应。（2）化合物IIV具有的性质正确的是 。A1mol化合物II最多能与2molH2发生加成反应B1mol化合物II燃烧最多消耗85molO2C1mol化合物IV能与2mol金属钠、1molNaHCO3反应产生气体D化合物I和IV在一定条件下都能与乙酸发生酯化反应（3）芳香化合物V是II的一种无甲基同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，则V的结构简式为 、 、 。（4）一定条件下，化合物能形成缩聚高分子，该有机高分子的结构简式为 。（5）有机物VI（）与发生反应的方程式为 。31（16分）某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。已知：C（s）+O2（g）= CO2（g）H=-393kJmol-1；2CO（g）+O2（g）= 2CO2（g）H=-566kJmol-1；2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） H=-484kJmol-1（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为 。（2）将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组序温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2150048324275024083375024081该反应的正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。实验1中，04min时段内，以v（H2）表示的反应速率为 。实验2达到平衡时CO的转化率为 。实验3与实验2相比，改变的条件是 ；请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）随时间变化的曲线，并作必要的标注。（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，若阳极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为 。（4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为 。32（16分）利用某地的闪锌矿（主要成分为ZnS，其杂质主要为铁、铜元素等）冶炼纯锌的传统工艺如下：O2 注：锌、铁、铜的沸点依次为1180K、2862K、1800K（1）高温锻烧时，若氧气足量，则ZnS发生的化学反应方程式为 。（2）工业生产中方案1由锌熔体获得粗锌的操作为 （填：“蒸馏”、“分馏”或“干馏”）。（3）方案2中固相2的成分为 ，液相1所含金属阳离子为： （4）方案2中从液相1获取粗锌的过程中可用加入单质 除掉其他杂质；对比两种方案，方案2的优点是 。（5）方案2的系列操作产生的废液可以制取绿矾。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示：温度/010305056760708090溶解度140170250330352353356330335析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O 从上表数据可以得出的结论是： ； 。33（17分）氯气在工农业生产中应用非常广泛。请回答以下问题：（1）下面是三位同学分别设计的实验室制取和收集氯气的装置，其中最好的是 （填序号）：（2）某课外小组同学用如图所示装置通过电解食盐水并探究氯气相关性质，请回答：现有电极:C和Fe供选择，请在虚框中补画导线、电源（），串联变阻器以调节电流，同时标出电极材料；电解的离子反应方程式为 。通电一段时间后，玻璃管A、B、C三处是浸有不同溶液的棉花，其中A、B两处的颜色变化分别为 、 ；C处发生的离子反应方程式为 。为防止氯气逸出造成污染，应采取的措施是 。（3）当在阴极收集到气体448mL后停止实验，将U形管溶液倒于量筒中测得体积为400mL，则摇匀后理论上计算得溶液pH= 。山东省枣庄市枣庄九中高三4月模拟检测理综试题参考答案化学参考答案选择题：非选择题：30（15分）（1）C8H10O2（2分） 羧基、羟基（2分，写对一个给1分，错一个扣1分。不出现负分） 加成（2分）（2）CD（2分） （3） （3分）（4）或 （2分） （5）（2分，化学式1分、条件1分）（2）（10分）放热（2分） 08mol/（Lmin） （2分）40%（2分） 加催化剂（2分） 画曲线见下图（2分。其中曲线1分，标注1分）（3）（2分）4OH-4e-=O2+2H2O（4）（2分）CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag+（NH4）2CO3+2NH3以上两个方程式：化学式1分，系数1分32（16分）（1）（3分）2ZnS+3O22ZnO+2SO2 化学式1分，系数1分、条件1分（2）（2分）分馏 （3）（4分）C、Cu（2分） Zn2 Fe2+（2分）以上两空：写对一个给1分，错一个扣1分。不出现负分）（4）（5分）Zn（2分） 节约能量（或不需加热。3分 ）（5）（2分）随温度升高硫酸亚铁的溶解度先升高后降低；温度超过60结晶水含量越来越少 类似意思参照给分。33（17分）（1）（2分）B（2）（13分）（见下图：2分，其中电源和导线1分、电极标注1分，负极其它正确金属也行） 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-（3分）化学式1分，系数1分、条件1分 无色变蓝色（2分）、浅绿色变黄色（2分）Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+ SO42-+2H+（2分）在D处放一团浸有NaOH溶液的棉花（或将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中。2分）（3）（2分）13 计算过程：阴极收集到的气体为H20448L，n（H2）=0448L224L/mol=002mol；由方程式：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- 得：n（OH-）=002mol2=004mol；c（OH-）=004mol04L