学一技 1直接比较法 依据规律、经验和常识直接判断不同反应的H的大小的方法可称为直接比较法。 (1)吸热反应的H肯定比放热反应的大(前者大于0，后者 小于0)。 (2)物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量 越多。 (3)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧 所放出的热量多。,(4)产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等量的 固态物质燃烧放出的热量多。 反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成 等量的气态物质放出的热量多。 (5)生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强 碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热 量多。,(6)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程 中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反 应热数值。例如： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJ/mol， 则向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应达到 平衡后，放出的热量要小于197 kJ。,2盖斯定律比较法 (1)同一反应生成物状态不同时： A(g)B(g)=C(g) H1|H1|。,(2)同一反应物状态不同时： S(s)O2(g)=SO2(g) H10，所以|H1|Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3,解析：因为S(s)=S(g) H0 H2O(l)=H2O(g) H0，由题意知： 2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) H1Q1 kJ/mol 2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) H2Q2 kJ/mol 2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) H3Q3 kJ/mol,答案： A,