2020年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（一）化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Br 801我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A砷化铌纳米带B全氮阴离子盐C聚合氮D双氢青蒿素2下列有关化学用语表示正确的是A氮气的电子式: B氯原子的结构示意图为：CCr的基态原子价电子排布式为：3d54s1 D聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A常温常压下，1.8g甲基(CD3)中含有的电子数为NAB0. lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 NAC常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109 NAD加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA4下列说法正确的是A最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似B同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大CI3AsF6晶体中存在I3离子，I3离子的几何构型为V形DH2O2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子5化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是A75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好B“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯62020年1月南开大学周其林团队因高效手性螺环催化剂的发现获得国家自然科学一等奖。下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是A上述两种物质中所有碳原子处于同一平面B螺3，3庚烷的一氯代物有2种C螺3，4辛烷与3甲基1庚烯互为同分异构体D的名称为螺5，4壬烷7下列指定反应的离子方程式不正确的是A向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2B向氨化的饱和NaCl溶液中通入足量CO2气体:Na+ NH3H2O +CO2NaHCO3+NH4+C酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2OD向Mg(OH) 2悬浊液中加入FeCl3溶液：2Fe33Mg(OH)2 =2 Fe(OH)33Mg2+8下列实验装置能达到目的的是A熔化Na2CO3B验证SO2氧化性C实验室制取NH3D保存液溴9氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是AN2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%B催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成C在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D催化剂a、b能提高反应的平衡转化率10研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是序号实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC中正极反应：O2+4e+ 2H2O =4OHD对比，说明苯能隔绝O211下列说法正确的是A向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7，则 c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B室温下，浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH4，则c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) mol/LC加水稀释0.1 mol/L醋酸溶液，溶液中增大D室温下，NaHA溶液的pH 0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是容器温度/K起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)I9770.561.1200.8II9771.121.120xIII1250001.12y A977 K，该反应的化学平衡常数值为4 B达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动 C达到平衡时，容器I中CO2的转化率比容器II中的大D达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%第II卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题，共64分。13（14分）2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂(LiFePO4)为正极的电池。请回答下列问题：（1）利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH为原料以物质的量之比111反应生成LiFePO4，该化学反应方程式为_。（2）Mn位于元素周期表的_区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基态钴原子的未成对电子数为_，1mol CoCl (NH3)5 Cl2 中含键数目为_NA。 （3）磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是_。PO43-的空间构型是_，中心原子的杂化方式是_。（4）PH3是_分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是_。（5）硫化锂Li2S(摩尔质量Mgmol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如右图。若硫化锂晶体的密度为agcm-3，则距离最近的两个S2-的距离是_nm。(用含a、M、NA的计算式表示)14（17分）布洛芬（Ibuprofen）为非甾体抗炎药，具有镇痛、抗炎作用。其合成路线如下：请回答下列问题：（1）AB的反应类型为_ B的分子式为_（2）C中所含官能团的名称为_（3）苯中混有A，除杂试剂为_，分离方法为_（4）检验D中官能团的化学方程式_反应类型为_（5）比E少4个碳原子的E的同系物，其符合下列条件的同分异构体有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_遇FeCl3溶液显紫色 苯环上只有两个互为对位的取代基1mol该物质与足量的金属钠反应产生1mol H2 双键碳原子上不连羟基（6）请结合题中所给信息和所学知识以 和CH3CH2OH为原料（其它无机试剂任选）合成_。15（17分）某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。已知：乙醚的熔点为-116.3，沸点为34.6。Mg和Br2反应非常剧烈，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。不考虑氮气与镁的反应实验主要步骤如下：I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。II.加热装置A，迅速升温至140，并保持140加热一段时间，停止加热。III.通入干燥的氮气，使溴分子缓慢进入装置B中，直至完全加入。IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。V.用苯洗涤粗产品，过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160分解得无水 MgBr2。请回答下列问题：(1)装置A中使用仪器m的优点是_。(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a _ (填小写字母)，装置D的作用是_。(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是_。(4)实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是_； (5)有关步骤V的说法，正确的是_；A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B洗涤晶体可选用0的苯C加热至160的主要目的是除去苯 D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(6)为测定产品的纯度(假定杂质不参与反应)，可用EDTA (简写为Y4-，无色)标准溶液滴定，以络黑T为指示剂(pH=6.311.6时显蓝色，pH11.6时显橙色)。已知: Mg2+与络黑T形成的配合物(Mg2+-络黑T)呈酒红色，Mg2+与Y4-形成的MgY2-为无色；在pH约为9的缓冲溶液中滴定，反应的离子方程式为：Mg2+ + Y4-=MgY2-， Mg2+-络黑T+Y4- =MgY2- +络黑T。判断滴定终点的现象为_.测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加人2滴络黑T试液作指示剂，用0. 0500 molL-1 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25. 00 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是_(以质量分数表示)。(7)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2BrCH2Br。请设计实验验证 CH2BrCH2Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到待测样品，_。（补全实验操作）16（16分）甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：（1）制取甲胺的反应为