20112012学年度第一学期期中试卷高 一 化 学 第卷客观卷（共54分）（可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、K-39、Na-23、Zn-65）一、选择题（共18小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、 下列实验中没有用到玻璃棒的是A溶解B过滤 C蒸发结晶 D萃取2下列实验方案设计中，可行的是 A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B用萃取的方法分离汽油和煤油 C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤，加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是A B C D4、下列说法正确的是：A摩尔是物质的量的单位B熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D得电子的物质被还原，是还原剂。5下列各组物质中，所含分子数相同的是 A18g H2O和14g N2 B5.6L O2和11g CO2 C9g H2O和0.5mol CO D224mL H2(标准状况)和0.1mol N26如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）A B C D7 根据阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为AAB3 BAB CA3 B DA2 B38 将H2、N2、O2三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P的大小顺序是AP(H2)P(O2)P(N2) BP(O2)P(N2)P(H2)CP(H2)P(N2)P(O2) D无法判断9下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液10在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol) A2、64、24 B64、2、24 C23、50、12 D16、50、2411V mL密度为 gmL1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，那么下列关系式正确的是Am Bc Cw% Dc12胶体区别于其他分散系的本质特征是：A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B胶体可以发生电泳 C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在13下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与二氧化碳B氯化钡与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸酸C碳酸钠与硝酸；碳酸钙与硝酸D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸14实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是A盐酸B氢氧化钠溶液 C氯化钡溶液 D硝酸15能在溶液中大量共存的一组离子是ACu2+、SO42-、OH、K+BNa、CO32-、H+、Cl-CH+、Cl-、NO3-、Ba2+DMg2+、OH-、Cl-、NO3-16下列反应中，离子方程式书写正确的是AFe和盐酸反应：2Fe 6H+ 2Fe3+3H2BCu和AgNO3溶液反应：Cu Ag+ Cu2+ AgC石灰石和盐酸反应： CO32- 2H+ CO2 H2OD氢氧化钡与盐酸反应： OH- H+ H2O17下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是AFe HCl H2 FeCl2B2FeCl2 Cl2 2FeCl3CCaO H2O Ca(OH)2D2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O18在下列反应中，水仅作还原剂的是 电解ANa2OH2O2NaOHB2F22H2O4HFO2CCl2H2OHClHClOD2H2O 2H2O2第II卷主观卷（共46分）二、填空题（第19、20题，共14分） 19、(8分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。操作加入A操作加入B操作工业废水CFDEFeSO47H20（1）A是 ， E是 ；（2）操作是 ，操作是 。20、（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。(1) 其中被氧化的元素是 ，还原产物是 （填符号）。(2) 当该反应生成6.72 L CO2（标况下）时，氧化剂一共得到 mol电子。三、实验题（第21、22题，共24分）21、（8分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；稀释、降温；转移、洗涤；定容、摇匀。回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ；（2）第步实验的具体操作是 。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 B所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 C定容时俯视溶液的液面 22、（16分）四只未贴标签的试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，通过下列实验将四种溶液分别检出，请按实验步骤回答下列问题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，完成下列实验。（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子反应方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子反应方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子反应方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。四、计算题23、（8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 gmL1，质量分数为36.5%。(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_。(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_。(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后， 放出的H2在标准状况下的体积为_。 将生成的H2通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为_ (假设氢气在反应中没有损失)。 20112012高一年级第一学期期中化学试卷答案一、选择题（共18小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213DACACAACDBDCD1415161718ACDBB二、填空题（第19、20题，共14分）19、答案：（每空2分，共8分）（1）A是铁粉（或铁、Fe），E是 硫酸亚铁溶液（或FeSO4 ）；（2）操作是 过滤 ，操作是 蒸发结晶 。20、答案：（6分）（1）C； K2S和2NO2 。（每空2分，共4分，少写错写均不得分）（2）1.2 （2分）三、实验题（第21、22题，共24分）21、答案：（共8分）（1）16.7ml （2分） （2）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处（1分），改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止（1分）。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（1分）（3）A. 无影响（1分） B. 偏小（1分） C. 偏大（1分）22、答案（每空1分，离子方程式2分，无“”“”扣1分。共16分）（1） 稀HNO3、气泡（或试管内有气体产生）、Na2CO3溶液、CO32-2H+H2OCO2 （2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+ SO42-= BaSO4（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag+Cl-=AgCl、NaNO3溶液。四、计算题（无单位不给分）23、答案（每空2分，共8分）(1)11.7 molL1 (2)2.93mol/L或2.925 mol/L(3)4.48 L 12.8 g 5用心 爱心 专心