专题十七 弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡1.2019浙江4月选考,2,2分下列属于强电解质的是()A.硫酸钡 B.食盐水 C.二氧化硅 D.醋酸以强电解质的判断为载体,考查考生的辨识记忆能力。解题模型:链接考法1命题角度12.2019全国卷,10,6分固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是()A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为510-3 molL-1(设冰的密度为0.9 gcm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH+Cl-本题以HCl在冰中的溶解与离解(电离)为载体,从HCl的电离、冰的氢键变化、c(H+)的计算等角度命题,考查考生的学习理解能力,即能识别常见的电解质;应用实践能力,即能基于电离预测溶液中的微粒种类与数量关系。解题模型:链接考法1命题角度23.2019全国卷,11,6分设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强以H3PO4的电离平衡为载体,通过应用溶液pH计算c(H+)、质子守恒式的书写、平衡移动与电离度的关系、盐对平衡的影响,考查考生的学习理解能力,即能将溶液中的平衡与物质组成、微粒种类和数量关联起来;应用实践能力,即能基于平衡移动规律,推测溶液中的平衡移动及其结果。解题模型:链接考法1命题角度3考点2电离常数及其应用4.2019天津,5,6分某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010-4和1.710-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点c点C.从c点到d点,溶液中c(HA)c(OH-)c(A-)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同本题以弱酸的稀释图像为载体,从平衡常数与酸性强弱的关系、酸性强弱对水电离平衡的影响、电离常数的表达式识别等角度命题,考查考生的学习理解与应用实践能力。解题模型:链接考法2命题角度15.2020全国大联考常温下,分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释,溶液的pH与溶液浓度的对数(lg c)之间的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Kb(MOH)的数量级为10-5B.a、b两点对应的溶液中,水的电离程度:ac(H+)D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点对应的溶液,消耗盐酸体积:VaVb本题以pH-lgc图像承载解题信息,形式新颖,考查弱电解质电离常数的相关计算和盐类水解的相关知识,难度较大,需要考生具备较强的分析、推理、计算能力,考查考生“变化观念与平衡思想”的化学学科核心素养。解题模型:链接考法2命题角度26.2018天津,6,6分LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数随pH的变化如图2所示=c(H2PO4-)c总(含P元素的粒子)。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-C.随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4以图像为载体,从电离平衡、微粒种类判断角度命题,考查考生的迁移创新能力,即能分析复杂溶液体系中的多个平衡及其关系并能解决实际问题。解题模型:链接考法1命题角度3;疑难6突破点3 考点1弱电解质的电离平衡 考法1 电解质的电离及电离平衡主要考查强、弱电解质的识别,等浓度的强、弱电解质的电离程度大小比较,等pH的强、弱电解质的浓度大小比较等。命题角度1强、弱电解质的判断1 2017浙江4月选考,18,2分室温下,下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A.0.1 molL-1 NH3H2O的pH小于13B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下,浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D.0.1 molL-1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色NH3H2O为弱电解质不完全电离氨水或铵盐溶液性质的特殊性 D1. 下列用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法正确的是()向pH=3的HCl溶液中加入CH3COONa固体,溶液pH增大pH相同的盐酸和CH3COOH溶液,取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其浓度,CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积较大0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH10.1 molL-1的盐酸与过量的Mg反应,当加入CH3COONa固体后,反应速率减慢,但生成氢气的总量不变相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应,消耗金属的量相同常温下,pH=4的CH3COOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性CH3COOH溶液中有两种分子存在常温下醋酸钠溶液的pH大于7A.B.C.D.全部命题角度2强、弱电解质的电离2 2018浙江4月选考,18,2分相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-) HCl为强电解质、CH3COOH为弱电解质,根据电荷守恒得:醋酸溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),盐酸中c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),又因两溶液的pH相等,故c(CH3COO-)=c(Cl-),A项正确。pH相等的两种溶液,溶质的酸性越弱,溶液的浓度越大,体积相同时所含溶质的物质的量就越多,CH3COOH的酸性小于HCl,所以分别中和pH相等、体积相等的两溶液时醋酸溶液所消耗的氢氧化钠更多,B项错误。溶液与金属镁反应,c(H+)越大反应速率越快,相同浓度的两溶液,HCl完全电离而醋酸部分电离,故盐酸与金属镁的起始反应速率更快,但CH3COOH后继电离的c(H+)使其平均反应速率比HCl大,C项错误。相同浓度(假设为c0)的CH3COOH溶液和盐酸,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中,分别有c(CH3COO-)=c(Na+),c(Cl-)=c(Na+),前者所得溶液中c(Na+)c0,后者所得溶液中c(Na+)=c0,故二者分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中:c(CH3COO-)c(HA)等pH时,加等量水稀释,HA溶液的pH变化大于HB溶液等pH的HA溶液、HB溶液与金属镁反应的平均反应速率:HBHA中和等pH、等体积的HB溶液和HA溶液时,HB溶液消耗的碱量大于HA溶液中和等浓度、等体积的HB溶液和HA溶液到中性时,HA溶液消耗的碱量大于HB溶液等浓度盐溶液的pH:pH(NaB)pH(NaA)等浓度的HA溶液、HB溶液:HA溶液对水的电离抑制程度大命题角度3电离平衡的移动及微粒分析3 2019山东济南一中考试将浓度为0.1 molL-1的HF溶液加水稀释,下列各量增大的是c(H+)c(F-)c(OH-)Ka(HF)Kwc(F-)c(H+)c(H+)c(HF)A.B.C.D. HF是弱电解质,加水稀释促进HF的电离,但c(H+)、c(F-)、c(HF)都减小;温度不变,Kw不变,c(H+)减小,则c(OH-)增大;温度不变,Ka(HF)不变,c(H+)c(HF)=Ka(HF)c(F-),c(F-)减小,则c(H+)c(HF)增大;根据电荷守恒知,c(H+)=c(OH-)+c(F-),则c(F-)c(H+)=c(H+)-c(OH-)c(H+)=1-c(OH-)c(H+),因为c(OH-)c(H+)增大,故c(F-)c(H+)减小。综上所述,c(OH-)、c(H+)c(HF)增大。 C核心素养对接核心素养之“证据推理与模型认知”弱电解质电离受外界因素影响模型2. 2019北京西城区重点中学期末考试下列方法中,可以使0.10 molL-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是()A.加入少量冰醋酸 B.加水稀释C.加入少量氯化钠固体D.加入少量醋酸钠固体 考点2电离常数及其应用 考法2电离常数的应用和计算 以溶液中的c(H+)或c(OH-)或pH为纵轴,以加入水的体积(或lg VV0)为横轴呈现电离平衡移动信息,主要考查电离平衡移动与溶液pH的关系。以电解质溶液中微粒分布分数为纵轴,以pH为横轴呈现电离平衡移动信息,主要考查电离平衡移动与溶液中微粒分布分数的关系。以弱酸溶液中微粒的浓度为纵轴,以pH为横轴呈现电离平衡移动信息,主要考查电离常数的计算。命题角度1电离常数的应用4上海高考改编部分弱酸的电离常数如表所示。弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25 )Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项正确的是A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者D.等体积、等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者根据弱酸的电离常数知,酸性HCOOHH2CO3HCNHCO3-,对应相同浓度盐的碱性:CO32-CN-HCO3-HCOO-。A选项,不能得到CO32-,只能得到HCO3-,错误。C选项,pH相同,但由于HCN的电离常数小,说明起始浓度c(HCN)c(HCOOH),因而等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液与NaOH反应,HCN溶液消耗的NaOH多,错误。D选项,两溶液中分别存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)。HCO