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开封市2013届高三第二次质量检测高三化学试题72013年元月,包括开封在内的多个地区发生持续雾霾天气,“PM25”数据监测纳入公众视野。PM25是指大气中直径小于或等于25微米(1微米106米)的可入肺的有害颗粒。下列有关说法中不正确的是APM25在空气中形成了气溶胶 BPM25表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 C研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM25污染 DPM25主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多含有重金属等有毒物质8下列关于有机物的说法中,不正确的是 A2甲基丁烷和正戊烷互为同分异构体 B氯乙烯分子内所有原子均在同一平面 C乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应 D苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应9工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn,其工艺流程如下:下列说法正确的是 A酸溶时,MnO2作还原剂 B可用盐酸代替硫酸进行酸溶 C原料硫酸可以循环使用 D在电解池的阴极处产生MnO210设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 molCH4分子中共价键总数为NA B水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和 C含NA个Na的Na2O2溶于1L水中,Na的物质的量浓度为1molL D1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子11下列实验操作正确的是 A盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶 B用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 CNaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放入烧杯中,滴入两滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象12已知在25时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为631018、131036。常温时下列有关说法正确的是 A除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂 B向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 C因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4十H2SCuSH2SO4不能发生D将足量的CuSO4溶解在01 molL的H2S溶液中,溶液中Cu2的最大浓度为131035molL13X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是 A五种元素中,原子半径最大的是W BY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 CY的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性26(14分)氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。 (1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有_性,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_。 (2)棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O,配平并补充完整下列反应方程式:_Cl2_Na2CO3_NaHCO3_NaCl_ Cl2O (3)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。 KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为_。 ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为_。 ClO2可将废水中的Mn2转化为MnO2而除去,本身还原为Cl,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HClO22Cl22H2O,可实现氯的循环利用。 已知:上述反应中,4mol HCl被氧化放出1156kJ的热量。 则断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_kJ,H2O中HO键比HC1中HCl键(填“强”或“弱”)_。27(15分)FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域。(1)下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO47H2O的流程图。请填写下列空白。 加适量碳酸钠溶液的目的是_,反应I需要加热数分钟,其原因是_。判断反应完成的现象是_。反应需要100mL1molL的稀硫酸,用983,184gcm3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及_. 测定FeSO47H2O产品中Fe2含量的方法是用KMnO4溶液滴定法(5Fe28H5Fe3Mn24H2O),步骤为: 称取28500g FeSO47H2O产品,配制成250mL溶液; 量取2500mL待测溶液于锥形瓶中; 用硫酸酸化的001000moLL KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为2000mL。某同学设计如右图所示的滴定方式中,最合理的是_(夹持部分略去)(填字母序号);判断此滴定实验达到终点的方法是_;计算上述样品中 FeSO47H2O的质量分数为_(用小数表示,保留三位小数);若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有_;_。 (2)已知FeSO47H2O晶体在加热条件下发生如下反应:2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O。利用下图装置可检验该反应的气体产物。请填写下列空白。 仪器的连接顺序为a接_、_接_、_接_、_接_。 装置C中的X为_;该装置中冷水的作用是_。28(14分)甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 反应:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) 在以上制备甲醇的两个反应中:反应优于反应,原因为_。 对于反应,下图甲表示能量的变化;图乙表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时闻峦化。在“图甲”中,曲线_(填:“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于_(填:“吸热”、“放热”)反应。在图乙中从反应开始到建立平衡,用H2浓度变化表示的反应速率为_;该温度下CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_.对于反应,在一定温度时,将lmol CO2年和3mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为a,则容器内的平衡压强与起始压强之比为_;若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是_。 a升高温度 b增加CO2的量c充入He,使体系总压强增大 d按原比例再充入CO2和H2 (2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2氧化成Co3,然后以Co3做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程。阳极电极反应式为_。除去甲醇的离子方程式为_。(化学选考题:共15分。)36【化学选修化学与技术】(15分)硫酸是工业生产中重要的产品之一,以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。请填写下列空白。 (1)黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为_;接触室中发生反应的化学方程式为_。 (2)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装_(填设备名称);吸收塔中填充有许多瓷管,其作用为_。 (3)为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_(设空气中氧气的体积分数为020);将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室,流量为100m3s,从接触室导出气体的流量为095m3s(同温同压下测定),则SO2的转化率为_。 (4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式为_。 (5)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列_(可多选)。 a橡胶的硫化 b过磷酸钙的制备 c铅蓄电池的生产 d表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成37【化学选修物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。 请填写下列空白。 (1)E元素基态原子的核外电子排布式为_。 (2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(填元素符号),其原因为_。 (3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_;1 mol B2A4分子中含_mol键。 (4)已知D、E能形成晶胞如右图所示的两种化合物,化合物的化学式,甲为_,乙为_;高温时,甲易转化为乙的原因为_。38【化学选修有机化学基础】(15分)已知烃B分子内C、H原子个数比为
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