山东省高考化学一轮复习 第1章第2节 氯及其化合物课时知能训练一、选择题1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()AFeCl2BAlCl3CFeCl3 DCuCl2【答案】B2下列变化过程不能直接实现的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2A BC D【答案】D3实验过程中，不会产生气体的是()【解析】A项，2HClO光,2HClO2；B项，HClNaHCO3=NaClCO2H2O；C项，Cl22NaBr=2NaClBr2；D项，2Na2O22H2O=4NaOHO2。【答案】C4某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：闻Cl2的气味C图中：生成蓝色的烟D图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应【解析】MnO2与浓盐酸反应时，会出现酸变稀而导致反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能全部消耗；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻中；Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强减小，气球就会鼓起。【答案】B5(2011榆林测试)自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是()AFeCl2 BNa2SO3CNaOH DAlCl3【解析】氯水的成分为Cl2、HClO、HCl、H2O，故遇到FeCl2时：2FeCl2Cl2=2FeCl3；遇到Na2SO3时：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl；遇到NaOH时：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，所以A、B、C项中药品都会变质。【答案】D6(2012南京模拟)在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是()ApH增大，HClO浓度增大BpH减小，Cl浓度增大CpH增大，Cl浓度减小DpH减小，HClO浓度减小【解析】由Cl2H2OHClHClO，因酸性H2CO3HCOHClO，加入Na2CO3后，HCl与之反应，平衡右移，HClO浓度增大，pH增大，Cl浓度增大。【答案】A7下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOB氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2OC浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2OD漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32H2ClO【解析】HClO为弱酸应写化学式，A项、D项错。浓盐酸中HCl以离子形式存在，C项错。【答案】B8实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A比多 B比多C一样多 D无法比较【解析】146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。【答案】B9(2012潍坊三县联考)为预防“H1N1”甲型流感，可以用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果【解析】1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子，B错；SO2的漂白原理是化合生成了不稳定的无色物质，而HClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性，C错；D中会发生反应ClClO2H=Cl2H2O，生成了有毒气体，D错。【答案】A二、非选择题10在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。(2)反应的化学方程式为：_。(3)反应的化学方程式为：_。(4)反应的离子方程式为：_。【解析】框图题的推断要善于抓住题干的信息，如B为黄绿色气体可推出B为Cl2；再根据C为无色气体及反应知C为H2、E为HCl；再根据反应知A为金属，再根据反应和知A为变价金属，知A为Fe。【答案】(1)FeCl2H2(2)3Cl22Fe2FeCl3(3)Fe2HCl=FeCl2H2(4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl11.(2012潍坊抽检)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为_。(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的，请列举导致盐酸浓度变小的原因：_。(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是_，_(填试剂名称)。(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为_。【解析】(2)浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反应过程中消耗HCl，加热时氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸。(3)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化时应先通过饱和食盐水吸收氯化氢，后通过浓硫酸吸收水蒸气。(4)反应2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O中，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子，故通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，反应过程中转移电子0.01 mol。【答案】(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)氯化氢挥发；反应生成水；反应消耗HCl(3)饱和食盐水浓硫酸(4)0.01 mol12如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(溶有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。(1)A是氯气发生装置，其化学反应方程式是：_。(2)中b瓶内加入的液体最好是_。(3)用图示的或代替是否可行？_。简要说明理由_。(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：怎样证明氯气已充满了整个装置？_。下列装置中的现象是B_；C_；D_；E_；F_。(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式_。装置F的作用是_。(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。【解析】(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)b瓶的作用是贮存多余的Cl2，试剂最好为饱和食盐水。(3)原理同，可代替；中c瓶中密封，不安全。(4)当黄绿色气体充满整个装置时，说明Cl2充满。Cl2有强氧化性，可将H2S、Fe2、Br、I，SO2氧化为S、Fe3、Br2、I2、SO，故C中溶液由浅绿色变为棕色；D中溶液变蓝；E中产生白色沉淀BaSO4；F中由于吸收了Cl2变为浅黄绿色。(5)F的作用是提供水蒸气。(6)生成HCl使溶液变红色，剩余Cl2与水反应生成HClO又起漂白作用。【答案】(1)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2(2)饱和食盐水(3)可行，不行与原理相同，而中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险(4)当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置生成淡黄色