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资阳市 2012 高年级高三化学公开课教案授课时间:2011 年 11 月 15 日授课地点:资阳中学授 课 人 :刘静(简阳中学)授课内容:晶体的结构和性质【考纲要求】1.晶体类型的判断2.各类晶体物理性质的比较3.根据粒子空间排列推断化学式4.晶体的空间结构及信息迁移式试题 【教学过程】引入:由准晶体的发现引入,并激励学生努力学习。回忆晶体类型有哪些?分类的依据是什么?板书:晶体的结构和性质一、四种晶体比较晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体构成微粒 阴阳离子 原子 分子金属阳离子自由电子微粒间的作用力 离子键 共价键 分子间作用力 金属键熔沸点 较高 很高 很低一般较高, 少部分较低硬度 较硬 很硬 一般很软一般较硬, 少部分软导电情况晶体不导电,能溶于水的其水溶液导电;熔化导电有的能导电如 Si晶体不导电,溶于水后有的能电离,其水溶液可导电;熔化不导电晶体导电;熔化导电熔化时所克服的作用力破坏离子键 破坏共价键 破坏分子间作用 化学键不断裂金属键实例NaCl、KBrNH4Cl金刚石、Si 、SiO 2 、SiCH 2、O 2、冰,干冰、S、P 4Fe、 Al、Mg学生活动:完成学案中表格。引导思考:从上表归纳出判断晶体类型的方法有哪些?二、判断晶体类型的方法小结1、 据构成晶体的粒子及粒子间的作用力判断2、 据晶体性质(如熔沸点高低,硬度、导电性等)3、 据物质的组成、分类来判断对应训练:1.下列固态物质水晶 冰醋酸 MgO 白磷 晶体氩 NaOH Al 金刚石 Na 2O2 CaC 2 SiC NH 4Cl 干冰 SiCl 4 1) 属于原子晶体的是属于离子晶体的是属于分子晶体的是)含有非极性共价键的离子化合物是)受热熔化后,所含化学键不发生改变的是需克服共价键的是2、下列各组中两种固态物质熔化(或升华)克服粒子间的相互作用力属于同种类型的是( )A.金刚石和重晶石 B.冰醋酸和硬脂酸甘油酯C.碘和碘化钠 D.干冰和二氧化硅三、探究晶体熔沸点高低比较 一般情况下,原子晶体离子晶体分子晶体(1)原子晶体中,成键原子半径越小,共价键键能越大,键越稳定 ,则熔沸点越高(2)离子晶体中 离子半径小,电荷数大,离子键强 则熔 沸点高(3)金属晶体中,金属阳离子半径的小,所带电荷数的大,熔 沸点高(4)分子晶体中,分子间作用力越大,熔沸点越高氢键存在使某些物质熔 沸点升高对于组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间的作用力也就越大,晶体的熔沸点越高 对应训练: 1.(08 高考)下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO22、 (06 高考)下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是AF 2、Cl 2、Br 2、I 2 的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低总结思路:先看晶体类型,同类型晶体再根据晶体内部结构粒子间的作用力越强,熔沸点越高的规律判断。四、典型晶体结构分析分析 NaCl 学生观察幻灯片 CsCl 晶体结构 完成学案题目 学生观察幻灯片干冰晶体结构,完成学案题目分析金刚石 晶体 Si 学生分析 SiO2 师生互动:完成石墨晶体结构对应训练:1(N A 表示阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是( )A.12 克金刚石中含 4NA 个共价键 B.1 摩乙烷分子含有 8NA 个共价键C.60 克 SiO2 中含 4NA 个共价键 D. 17.6 克丙烷中所含极性共价键为 4NA 个2、 (2010全国卷)下列关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是( )A.最小的环上,有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子B.最小的环上,Si 和 O 原子数之比为 1:2C.最小的环上,有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子D.存在四面体结构单元,O 处于中心,Si 处于 4 个顶角3、下列有关晶体的说法错误的是( )A.金刚石网状结构中,由共价键形成的最小碳原子环上有 6 个碳原子B.氯化铯晶体中,每个 Cs+周围紧邻 8 个 Cl-C.氯化钠晶体中,每个 Na+周围距离最近且相等的 Na+共有 6 个D.石墨晶体中,每一层内碳原子数与碳碳共价键数之比为 2:3综合练习:1.(2010全国卷)下列判断错误的是( )A.熔点:Si 3N4NaClSiI4B.沸点:NH 3PH3AsH3C.酸性:HClO 4H2SO4H3PO4D.碱性:NaOHMg(OH) 2Al(OH)32、 (2007 江苏)下列说法正确的是:A 原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物3.下列关于晶体的说法一定正确的是( )A.分子晶体中都存在共价键B. CaTiO3晶体中每个 Ti4+与 12 个 O2-相紧邻C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高课堂小结:
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