九年级化学第十一单元 课题1：生活中常见的盐人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容： 第十一单元 盐和化学肥料 课题1：生活中常见的盐二. 重点、难点：1. 重点：（1）食盐和生活、生产的联系；由粗盐制取精盐的实验。（2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质及其在生活中的主要用途。（3）掌握碳酸根离子检验的方法。（4）复分解反应和反应发生需要的条件。2. 难点：根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。三. 具体内容：1. 盐的定义：由金属离子和酸根离子组成的化合物。组成上特例物质：氯化铵（NH4Cl）2. 食盐是一种白色颗粒状的固体，有咸味，易溶于水；食盐由精制盐、碘酸钾和抗结剂组成，食盐是一种混合物。用途：生活方面：作调味品，腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；医疗方面：配制生理盐水；工业方面：作为工业原料；农业方面：用氯化钠溶液选种等。化学式名称俗称主要用途CaCO3碳酸钙石灰石大理石大量用于建筑业；还可以用于补钙剂。Na2CO3碳酸钠纯碱苏打十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。生活中可用做洗涤剂。NaHCO3碳酸氢钠小苏打灭火器；发酵粉；制造清凉饮料；治疗胃酸过多的一种药剂。3. 粗盐的提纯（1）提纯的原理：除去粗盐中的不溶性杂质的方法可用过滤的方法；根据氯化钠的溶解度曲线可知，要把氯化钠从溶液中分离出来，可采用蒸发结晶的方法。（2）实验步骤：溶解 称取2.5g粗盐， 量取5ml水。注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。过滤注意： 一贴、二低、三靠； 如果滤液浑浊应再过滤蒸发注意： 搅拌（防止局部温度过高造成液体飞溅）； 蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。计算产率精盐质量/粗盐质量100%4. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙5. CaCO3、Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应实验现象化学方程式碳酸钙+盐酸有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2+H2O碳酸钠+盐酸有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O碳酸氢钠+盐酸有气泡产生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO26. 碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验取样品于试管中，加入适量稀盐酸，如果生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此为碳酸盐，该物质中含有碳酸根或者碳酸氢根离子。7. 碳酸钠与石灰水反应现象：产生白色沉淀。化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH8. 复分解反应：两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应AB+CD=AD+CB复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。【典型例题】例1 下列物质能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。1. 硫酸钠和硝酸溶液2. 硝酸和氢氧化钾溶液3. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液4. 硝酸和碳酸钾溶液答案：1. 不能2. HNO3+KOH=KNO3+H2O3. Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl4. 2HNO3+K2CO3= 2KNO3+ H2O+CO2解析：1. 生成物中没有有沉淀、气体或水，所以不能发生复分解反应。例2 要除去CaCl2溶液中少量的HCl，加入过量的下列物质，其中最合理的是（ ）A. CaCO3 B.Ca（OH）2 C. CaO D. AgNO3答案：A解析：此题中B、C选项都会使溶液中最终引入新杂质Ca（OH）2。D选项则会影响到主要成分CaCl2。A选项可除去HCl而且CaCO3不溶，不会进入溶液。例3 本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是 。 溶解时未充分搅拌； 蒸发时液体可能被溅出； 转移固体时氯化钠可能有洒落； 蒸发时水分未蒸干； 盐粒溅出蒸发皿； 过滤时液体滴到漏斗外。答案：解析：造成误差有两类原因： 偏高的原因，称量时多称了，蒸发时未充分蒸干等； 偏低的原因，称量粗盐时不足2.5克，溶解时未充分溶解，过滤时液体有洒落，蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能有洒落。【模拟试题】一. 选择题1. 氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（）A. 医疗上用它来配制生理盐水 B. 农业上用氯化钠选种C. 生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉 D. 常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐2. 下列物质中，全部是盐类的一组是（）A. 食盐、高锰酸钾、苏打、干冰B. 硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠C. 碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D. 氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢3. 在我国某地曾经发生过把外形和食盐相似，有咸味的工业用盐误当食盐，食用以后中毒的事件，这种工业用盐可能含有的有毒物质可能是（）A. KMnO4 B. CuSO4 C. Na2CO3 D. NaNO24. 氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除碳酸钠的是（）A. Zn粉 B. Ca（OH）2 C. 盐酸 D. 硫酸5. 下列化学反应属于复分解反应的是（）A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C. CaO+H2O=Ca（OH）2 D. CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 6. 工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中，另外还要用到的物质是（）A. H2O、Ca（OH）2B. CaO、CO2C. CaCl2、CO2D. H2O、CO27. 我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（ ）A. 生产烧碱B. 生产纯碱C. 精制粗盐D. 生产尿素8. 下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（ ）A. 为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B. 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C. 蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D. 倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/39. 用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水），配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有： 称量； 过滤； 蒸发结晶； 计算； 溶解； 洗涤干净。正确顺序是（ ）A. B. C. D. 10. 用Zn、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、CuCl2、盐酸六种物质制备ZnCl2的方法共有（ ）A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 3种二. 简答题1. 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_析出或有_放出或有_生成时，复分解反应才可以发生。2. 为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：（1）选用的试剂为_，实验现象为_。（2）选用的试剂为_，实验现象为_。3. 以镁单质为原料（其他反应物自选），依次按下列反应类型写出各化学方程式，且要求前一个反应的生成物之一是下一个反应的反应物之一。（1）置换反应：_（2）复分解反应：A.非中和反应：_B. 中和反应：_（3）分解反应：_（4）化合反应：_三. 计算题向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2 g溶液。试计算：（1）产生二氧化碳多少克？（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？【试题答案】一.1. D 2. B 3. D 4. C 5. D 6. D 7. B 8. BD 9. C 10. B二.1. 沉淀；气体；水2.（1）稀盐酸；有气泡产生 （2）氢氧化钙；有白色沉淀产生3.（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2 （2）A：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaClB：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O（3）2H2O2H2+O2（4）2Mg+O22MgO三.（1）4.4g （2）10.0%用心 爱心 专心